判断离子方程式的正误是一种常考题型，其正误的判断可根据书写离子方程式的几个标准加以考虑，看是否违背了什么原理或规则。
1．客观性原理：反应的生成物必须正确。这是书写化学方程式必须遵守的基本原则。如铁与稀盐酸反应，写成Fe＋2H+＝Fe3+＋H2↑就错了，因为该反应只能生成Fe2+； 又如K2S的水解，写成S2- ＋2H2OH2S＋2OH- 也错了，因为S2- 是分步水解，第一步只能生成HS-。由于中学化学里讲的是水溶液中的离子反应，故不在水溶液里进行的反应不能写离子方程式。如铜与浓硫酸的反应，浓硫酸中水只有约2％，硫酸大部分都未电离，得到的硫酸铜也不是处于溶解电离状态，不能写成离子方程式。同理，铵盐(固体)与碱( 固体)反应制氨气，氯化钠固体与浓硫酸反应制氯化氢，硝酸钠固体与浓硫酸反应制硝酸等，都不能写离子方程式。这也可以看作是违背了客观性原理。
2．等量性原理，即质量守恒定律：反应前后各种元素的原子个数应该相等。违背这种原理的考题一般较少。
3．等电性原理，即电荷守恒定律：反应前后离子的电荷数应该相等。这是离子方程式区别于化学方程式的一个显著特征。如Fe＋Fe3+＝2Fe2+，Fe2+＋Cl2＝Fe3+ ＋2Cl-，Al＋2H+ ＝Al3+＋H2↑河南省招聘农村特岗教师，都违背了等电性原理。
4．书写规则：只有易溶于水的强电解质(即易电离的物质)才能写离子形式，其余物质，包括沉淀(即难溶物)、气体(即挥发性物质)、弱电解质(即难电离的物质)、非电解质和单质都应写原式。如把H2S、FeS、CaCO3、Cu(OH)2、BaSO4等写成离子形式，把H2O写成2H+＋O2-；把盐酸、稀硝酸和稀硫酸写成分子式，这些都违背了书写规则。对于微溶物，到底应该写离子形式还是化学式，总的原则是：清离浑分，左离右分。譬如，澄清石灰水参加反应就该写成离子形式，若是石灰桨或石灰乳就应写化学式；若是未写明清浊，则微溶物作为反应物时写离子形式，作为生成物时写化学式。
5. 组成原则：凡是在离子方程式中没有出现参加反应的离子被部分消去时， 强电解质所电离出的阴、阳离子数之比必须等于其组成比。如硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应，写成Ba2+ ＋OH-＋H+＋＝BaSO4↓＋H2O，就违背了Ba(OH)2和H2SO4的组成；又如溴化亚铁溶液中通入过量的，其离子方程式应该是：2Fe2+＋4Br-＋3Cl2＝2Fe3+＋2Br2＋6Cl-，如果写成了4Fe2+＋2Br-＋3Cl2＝4Fe3+＋Br2＋6Cl-，就违背了组成原则。
6. 规范原则：元素符号、离子符号及化学式必须正确书写；是等号还是可逆符号；沉淀符号和气体符号不能漏掉。如制取氢氧化铁胶体，写成：Fe3+＋3H2OFe(OH)3↓＋3H+就是错的，应该写为：Fe3+＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H+。另外，把离子电荷写成了化合价，等等，都是违背了规范原则。
7. 数量关系：离子方程式要符合题目条件中有关物质的量的关系。例如，把112 mL(标准状况)Cl2通入10 mL 1 mol／L FeBr2溶液中发生反应的离子方程式是______________。由于Cl2为0.005 mol，FeBr2为0.01 mol，FeBr2过量，因此就不能写成Cl2过量的上述离子方程式。由2Fe2+＋Br2＝2Fe3+＋2Br-，知还原性：Fe2+ ＞Br-，故Cl2先氧化Fe2+，后氧化Br-；且Fe2+与Cl2之比已为2∶1，不可能再氧化溴离子，其离子方程式应为：2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl-。又如在Ca(OH)2014考研英语真题2溶液中加入过量的NaHCO3溶液，反应的离子方程式为：Ca2+＋2OH-＋2＝CaCO3↓＋＋2H2O；在NaHCO3溶液中加入过量的Ca(OH)2溶液，反应的离子方程式为：Ca2+＋OH-＋＝CaCO3↓＋H2O。如果把上述两个离子方程式写反了，就违背了量的关系。
有人可能看出最后这个离子方程式违背了组成原则，Ca2+与OH-之比不是1∶2，其实这是由于部分OH- 被消去的结果。如何来判断这种情况的正误呢?对于酸式盐溶液参与的沉淀反应的离子方程式，完全反应的物质的阴、阳离子数之比一定与该物质的化学式相符合，过量物质的阴、阳离子数之比则不一定符合其化学式的组成。
以下是书写离子方程式中常见的一些问题。
1．违背客观性原理
(1) 检验Fe3+的离子方程式写成：Fe3+＋SCN- ＝Fe(SCN)3↓，因为Fe(SCN)3是血红溶液，而非沉淀。
(2) 铵盐溶液与稀碱溶液反应：＋教师资格证入口OH- ＝NH注册消防工程师招聘3↑＋H2O就错了， 因为氨气的溶解度很大，只有两者的浓溶液加热反应才能写这个离子方程式；两者的稀溶液不加热反应，其离子方程式是：＋OH- ＝NH3·H2O或＋OH- NH32022国考中公教育·H2O。
(3) NH4HCO3溶液与NaOH溶液共热写成：＋OH- ＝NH3↑＋H2O就不对；应为＋＋OH- ＝NH3↑＋＋H2O
2．违背书写规则
(1) CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应不能写成：Ba2+＋＝BaSO4↓;应为 Cu2+＋＋Ba2+＋2OH- ＝BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
(2) H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应不能写成:Ba2+＋＝BaSO4↓和H+＋OH- ＝H2O两个离子方程式，应为:Ba2+＋2OH- ＋2H+＋＝BaSO4↓＋2H2O
3．违背组成原则
(1) 足量的NaHSO4溶液与Ba(HCO3)2溶液反应：2H+＋＋Ba2+＋2＝BaSO4↓＋2CO2↑＋2H2O，若写成1个就错了。
下面提供一组判断离子方程式的正误的选择题：
1．下列反应的离子方程式正确的是(MCE97.12) ( BD )
A. 氨气通入醋酸溶液中 CH3COOH＋NH3 ＝ CH3COONH4
B. 澄清的石灰水跟盐酸反应 H+＋OH－ ＝ H2O
C. 碳酸钡溶于醋酸 BaCO3＋2H+ ＝ Ba2+＋H2O＋CO2↑
D. 金属钠跟水反应 2Na＋2H2O ＝ 2Na+＋2OH－＋H2↑
1．下列离子方程式书写正确的是(上海96.19) C
A. 氯化铁溶液中通入硫化氢气体 2Fe3+＋S2－＝2Fe2+＋S↓
B. 碳酸钡中加入稀硫酸 BaCO3＋2H+＝Ba2+＋CO2↑＋H2O
C. 偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸 ＋4H+＝Al3+＋2H2O
D. 碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 ＋OH－＝＋H2O
2． 下列离子方程式不正确的是(MCE96.12) D
A. 氨气通入稀硫酸溶液中 NH3＋H+ ＝
B. 二氧化碳通入碳酸钠溶液中 CO2＋＋H2O ＝ 2
C. 硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应 Al3+＋3＋6H2O ＝ 4Al(OH)3↓
D. 通入冷的氢氧化钠溶液中 2Cl2＋2OH－ ＝ 3Cl－＋ClO－＋H2O
4．下列离子方程式不正确的是(MCE95.10) D
A. 氢氧化钡溶液与盐酸的反应 OH－＋H+ ＝ H2O
B. 三氯化铁溶液与过量氨水反应 Fe＋3NH3·H2O ＝ Fe(OH)3↓＋3
C. 小苏打溶液跟烧碱溶液反应 ＋OH ＝ ＋H2O
D. 能通入冷水中 Cl2＋H2O ＝ Cl－＋ClO－＋2H+
3．下列离子方程式中不正确的是(MCE94.14) AC
A. 碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)2＋2H+ ＝ Ca2+＋2H2O＋2CO2↑
B. 碘化钾溶液跟适量溴水反应：2I－＋Br2 ＝ I2＋2Br－
C. 将金属钠加入水中：Na＋2H2O ＝ Na+＋2OH－＋H2↑
D. 将通入氯化亚铁溶液：2Fe2+＋Cl2 ＝ 2Fe3+＋2Cl－
6．下列化学方程式或离子方程式正确的是(北师88.17) D
A. 铝片与烧碱溶液共热
B. 硫化氢通入醋酸铅溶液Pb2+＋H2S == PbS↓＋2H+
C. 碳酸氢钙溶液中加入氢氧化钠溶液Ca2+＋＋OH－ == CaCO3↓＋H2O
D. 工业制硝酸尾气用氢氧化钠溶液吸收NO2＋NO＋2OH－ == 2＋H2O
7．下列离子方程式中，书写正确，且能正确表示复分解反应的是 ( C )
A. CaCO3＋2HBr ＝ Ca2+＋H2O＋2Br－＋CO2↑
B. Zn＋Ag+ ＝ Ag＋北京人才工作网Zn2+
C. ＋2OH－ ＝ ＋2H2O
D. Cl2＋2Fe2+ ＝ 2Fe3+＋2Cl－ (广东90.17)
8．下列反应的离子方程式正确的是 ( BC )
A. 在氢氧化钡溶液中加入过量的小苏打：
Ba2+＋OH－＋＝BaCO3↓＋H2O
B. 碳酸钙与醋酸反应：
CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2+＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑
C. 漂白粉溶液中通入少量CO2气体：
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