山东省2021年普通高中学业水平等级考试
化学
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分.每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 有利于实现“碳达峰、碳中和”的是
A. 风能发电    B. 粮食酿酒    C. 燃煤脱硫    D. 石油裂化
2. 下列物质应用错误的是
A. 石墨用作润滑剂    B. 氧化钙用作食品干燥剂
C. 聚乙炔用作绝缘材料    D. 乙二醇溶液用作汽车防冻液
3. 关于下列仪器使用的说法错误的是
A. ①、④不可加热    B. ②、④不可用作反应容器
C. ③、⑤可用于物质分离    D. ②、④、⑤使用前需检漏
4. X、Y为第三周期元素、Y最高正价与最低负价的代数和为6，二者形成的一种化合物能以[XY4]+[XY6]-的形式存在。下列说法错误的是
A. 原子半径：X>Y    B. 简单氢化物的还原性：X>Y
C. 同周期元素形成的单质中Y氧化性最强    D. 同周期中第一电离能小于X的元素有4种
5. 下列由实验现象所得结论错误的是
A. 向NaHSO3溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄沉淀，证明HSO具有氧化性
B. 向酸性KMnO4溶液中加入Fe3O4粉末，紫褪去，证明Fe3O4中含Fe(Ⅱ)
C. 向浓HNO3中插入红热的炭，产生红棕气体，证明炭可与浓HNO3反应生成NO2
D. 向NaClO溶液中滴加酚酞试剂，先变红后褪，证明NaClO在溶液中发生了水解反应
6. X、注册会计师考试题库Y均为短周期金属元素，同温同压下，0.1molX的单质与足量稀盐酸反应，生成H2体积为V1L；0.1molY的单质与足量稀硫酸反应，生成H2体积为V2L。下列说法错误的是
A. X、Y生成H2的物质的量之比一定为
B. X、Y消耗酸物质的量之比一定为
C. 产物中X、Y化合价之比一定为
D. 由一定能确定产物中X、Y的化合价
7. 某同学进行蔗糖水解实验，并检验产物中的醛基，操作如下：向试管Ⅰ中加入1mL20%蔗糖溶液，加入3滴稀硫酸，水浴加热5分钟。打开盛有10%NaOH溶液的试剂瓶，将玻璃瓶塞倒放，取1mL溶液加入试管Ⅱ，盖紧瓶塞；向试管Ⅱ中加入5滴2%CuSO4溶液。将试管Ⅱ中反应液加入试管Ⅰ，用酒精灯加热试管Ⅰ并观察现象。实验中存在的错误有几处？
A. 1    B. 2    C. 3    D. 4
8. 工业上以SO2和纯碱为原料制备无水NaHSO3的主要流程如图，下列说法错误的是
A. 吸收过程中有气体生成    B. 结晶后母液中含有NaHCO3
C. 气流干燥湿料时温度不宜过高    D. 中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3
9. 关于CH3OH、N2H4和(CH3)2NNH2的结构与性质，下列说法错误的是
A. CH3OH为极性分子    B. N2H4空间结构为平面形
C. N2H4的沸点高于(CH3)2NNH2    D. CH3OH和(CH3)2NNH2中C、O、N杂化方式均相同
10. 以KOH溶液为离子导体，分别组成CH3OH—O2、N2H4—O2、(CH3)2NNH2—O2清洁燃料电池，下列说法正确的是
A. 放电过程中，国考报名费一般多少钱2022K+均向负极移动
B. 放电过程中，KOH物质的量均减小
C. 消耗等质量燃料，(CH3)2NNH2—O2燃料电池的理论放电量最大
D. 消耗1molO2时，理论上N2H4—O2燃料电池气体产物的体积在标准状况下为11.2L
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11. 为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)
广东公务员考试时间表
实验目的
玻璃仪器
试剂
A
配制100mL一定物质的量浓度的NaCl溶液
100mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒
蒸馏水、NaCl固体
B
制备Fe(OH)3胶体
烧杯、酒精灯、胶头滴管
蒸馏水、饱和FeCl历年高考真题网3溶液
C
测定NaOH溶液浓度
烧杯、锥形瓶、胶头滴管、酸式滴定管
待测NaOH溶液、已知浓度的盐酸、甲基橙试剂
D
制备乙酸乙酯
试管、量筒、导管、酒精灯
冰醋酸、无水乙醇、饱和Na2CO3溶液
A. A    B. B    C. C    D. D
12. 立体异构包括顺反异构、对映异构等。有机物M(2—甲基—2—丁醇)存在如图转化关系，下列说法错误的是
A. N分子可能存在顺反异构
B. L的任一同分异构体最多有1个手性碳原子
C. M的同分异构体中，能被氧化为酮的醇有4种
D. L的同分异构体中，含两种化学环境氢的只有1种
13. 实验室中利用固体KMnO4进行如图实验，下列说法错误的是
A. G江苏2021年省考职位表与H均为氧化产物    B. 实验中KMnO4只作氧化剂
C. Mn元素至少参与了3个氧化还原反应    D. G与H物质的量之和可能为0.25mol
14. 18O标记的乙酸甲酯在足量NaOH溶液中发生水解，部分反应历程可表示为：+OH-+CH3O-能量变化如图所示。已知为快速平衡，下列说法正确的是
A. 反应Ⅱ、Ⅲ为决速步
B. 反应结束后，溶液中存在18OH-
C. 反应结束后，溶液中存在CH318OH
D. 反应Ⅰ与反应Ⅳ活化能的差值等于图示总反应的焓变
15. 赖氨酸[H3N+(CH2)4CH(NH2)COO-，用HR表示]是人体必需氨基酸，其盐酸盐(H3RCl2)在水溶液中存在如下平衡：H3R2+H2R+HRR-。向一定浓度的H3RCl2溶液中滴加NaOH溶液，溶液中H3R2+、H2R+、HR和R-的分布系数2018江苏省公务员考试δ(x)随pH变化如图所示。已知δ(x)=，下列表述正确的是
A. >
B. M点，c(Cl-) +c(OH-)+c(R-)=2c(H2R+)+c(Na+)+c(H+)
C. O点，pH=
D P点，c(Na+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16. 非金属氟化物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题：
(1)基态F原子核外电子的运动状态有__种。
(2)O、F、Cl电负性由大到小的顺序为__；OF2分子的空间构型为__；OF2的熔、沸点__(填“高于”或“低于”)Cl2O，原因是___。
(3)Xe是第五周期的稀有气体元素，与F形成的XeF2室温下易升华。XeF2中心原子的价层电子对数为___，下列对XeF2中心原子杂化方式推断合理的是___(填标号)。