云南省武定县一中20182019学年12月份考试高二化学本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间120分钟。
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
分卷I
一、单选题(共26小题，每小题2.0分，共52分)
1.下列符号中表示电子云伸展方向的是( )
A. K、L、M、N
B. s、p、d、f
C. p x、p y、p z
D. ↑、↓
【答案】C
【解析】
【详解】A.K、L、M、N表示能层，A项错误；
B.s、p、d、f表示能级，B项错误；
x、P y、P z表示P能级的电子云沿x、y、z轴的伸展方向，C项正确；
D.↑、↓表示相当于顺时针和逆时针方向的电子自旋，D项错误；答案选C。
2. 某元素的3p能级上有两个未成对电子，因此其（）
A. 第三电子层上有4个电子
B. 最高正价为+2
C. 最高正价为+4
D. 第二电子层没有未成对电子
【答案】D
【解析】
由于3p能级上已有两个未成对电子，所以该原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p2或1s22s22p63s23p4，故D正确。
3. 下列不能根据元素电负性判断元素
A. 是金属还是非金属
B. 正负化合价
C. 化学键类型
D. 化合物溶解度
【答案】D
【解析】
试题分析：A．电负性也可以作为判断元素的金属性和非金属性强弱的尺度．一般来说，电
负性大于1.8的是非金属元素小于1.8的是金属元素，而位于非金属三角区边界的“类金属”（如锗、锑等）的电负性则在1.8左右，它们既有金属性又有非金属性，A不符合题意；B．电负性能判断化合物中元素
化合价的正负，电负性数值小的元素在化合物中吸引电子的能力弱，元素的化合价为正值；电负性大的元素在化合物中吸引电子的能力强，元素的化合价为负值，B不符合题意；C．电负性能判断分子的极性和键型．电负性相同的非金属元素化合形成化合物时，形成非极性共价键，其分子都是非极性分子；电负性差值小于1.7的两种元素的原子之间形成极性共价键，相应的化合物是共价化合物；电负性差值大于1.7的两种元素化合时，形成离子键，相应的化合物为离子化合物，C不符合题意；D．电负性不能确定化合物的溶解度，D符合题意。答案选D。
考点：考查电负性判断
4. 下列说法中正确的是（）
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A. 基态原子是处于最低能量状态的原子
B. 基态C原子的电子排布式是1s22s12p3
C. 焰反应是金属原子的电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱
D. 同一原子处于激发态时的能量一定低于基态时的能量
【答案】A
【解析】
试题分析：A．处于最低能量状态的原子叫做基态原子；
B．基态C原子的电子排布式是1s22s22p2；
C．电子由基态跃迁到激发态需要吸收光子，获得能量，从由激发态跃迁到基态辐射光子，放出能量；
D．基态原子吸收能量变为激发态原子．
解：A．处于最低能量状态的原子叫做基态原子，故A正确；
B．处于最低能量状态的原子叫做基态原子，所以基态C原子的电子排布式是1s22s22p2，故B错误；
C．电子由基态跃迁到激发态需要吸收光子，获得能量，从由激发态跃迁到基态辐射光子，放出能量，焰反应是两个过程的综合，故C错误；
D．基态原子吸收能量变为激发态原子，所以激发态原子能量大于基态原子能量，故D错误；故选A．
5.下列关于价电子构型为3s23p4的粒子描述正确的是（）
A. 它的元素符号为O
B. 它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4
C. 它可与H2生成液态化合物
D. 其电子排布图为：
【答案】B
【解析】
价电子构型为3s23p4的粒子应是S元素，H2S为气态。D项：其电子排布图的3p轨道违反了洪特规则。
6.下列说法正确的是( )
A. 宇宙中含量最丰富的元素是氧元素
B. 宇宙中含量最丰富的元素是氢元素
C. 空气中含量最多的元素是氧元素
D. 地壳中含量最多的金属元素是铁元素
【答案】B
【解析】
A项，宇宙中含量最丰富的元素是氢元素，A项错误；B项，宇宙中含量最丰富的元素是氢元素，B项正确；C项，空气中含量最多的元素是氮元素，C项错误；D项，地壳中含量最多的金属元素是铝元素，D项错误；答案选B。
7.表示一个原子在第三个能层上有10个电子可以写成
A. 3s10
B. 3d10
C. 3s23p63d2
D. 3s23p53d3
【答案】C
【解析】
【分析】
一个原子在第三电子层上有10个电子，排列第三电子层上电子时，排列顺序是3s、3p、3d，再结合每个能级上排列电子数分析，据此解答。
【详解】一个原子在第三电子层上有10个电子，排列第三电子层上电子时，排列顺序是3s、3p、3d，3s能级最多排列2个电子、3p能级最多排列6个电子、3d能级最多排列10个电子，再根据能量最低原理排列电子，所以该电子层上电子排布式为3s23p63d2，
故选C。
【点睛】本题考查了原子核外电子排布，明确电子排列顺序及每个能级上最多排列电子是解本题关键，根据能量最低原理排列即可。
8.通常情况下，元素原子的原子核外p能级、d能级上的电子排布为“全空”“半满”“全满”的时候，元素的性质一般更稳定，称为洪特规则的特例。下列事实不能作为这个规则证据的是( )
A. 元素硼(B)的第一电离能大于元素铍(Be)的
B. 元素磷(P)的第一电离能大于元素硫(S)的
C. 基态铜(Cu)原子的电子排布式为[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2
D. 26Fe2＋容易失电子转变成26Fe3＋，26Fe2＋表现出较强的还原性
【答案】A
【解析】
【分析】
第一电离能在同一周期中，随原子序数的增大有增大的趋势，但元素外围电子处于充满或半充满时，比后一元素的第一电离能大。
【详解】A.元素Be的外围电子排布式为2S2，2S能级为全充满，更稳定，元素B的外围电子排布式为2S22P1，故第一电离能：铍>硼，A错误；
B.元素P的外围电子排布式为3S23P3，3P能级为半充满，更稳定，元素S的外围电子排布式为3S23P4，故第一电离能：P>S，B正确；
(Cu)原子的电子排布式为3d能级为全充满，4S为半充满，此时Cu原子最稳定，C正确；
D.26Fe2＋的外围电子排布式为3d6，不够稳定，而26Fe3＋的外围电子排布式为3d5，能级为半充满，很稳定，D正确；答案为A
9. 下列同周期元素中，原子半径最小的是
A. Mg
B. Al
C. Si
D. S
【答案】D
【解析】
试题分析：同周期元素从左到右半径减小，原子半径最小的是S，故D正确。
考点：本题考查元素性质递变规律。
10. 在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的（）
A. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
B. Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑
C. Cl2+H2O=HClO+HCl
D. NH4Cl+NaOH NaCl+NH3↑+H2O
【答案】A
【解析】
正确答案：A
A、正确；
B、没有非极性键的断裂与生成；
C、没有离子性键的断裂与生成
D、没有非极性键的断裂与生成。
11.下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是
A. 配位化合物中必定存在配位键
B. 配位化合物中只有配位键
C. [Cu（H2O）6]2+中的Cu2+提供空轨道，H2O中的氧原子提供孤对电子形成配位键
D. 配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有着广泛的应用。
【答案】B
【解析】
试题分析：在配合物中一定含有配位键，但也可能含有其它化学键，则A对，B错；Cu2＋有空轨道，H2O中的氧原子有孤电子对，可以形成配位键，C对；配合物应用领域特别广泛，D选项中提到的几个领域都在其中。
考点：配合物的基本化学理论和应用。
12.从碘水中提取碘，可供选择的有机试剂是( )
A. 苯、酒精
B. 汽油、甘油
C. 四氯化碳、汽油
D. 二硫化碳、乙醇
【答案】C
【解析】
A、酒精易溶于水，因此不能用酒精作萃取碘的有机溶剂，故A错误；
B、甘油是丙三醇，易溶于水，因此甘油不能做萃取碘的有机溶剂，故B错误；
C、四氯化碳、汽油均不溶于水，因此可以作为萃取碘的萃取剂，故C正确；
D、乙醇易溶于水，因此不能用乙醇作萃取碘的有机溶剂，故D错误