2019年山西省高中阶段教育学校招生统一考试化学试题及答案（word
版）
一、选择题（在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，请选出并在答题卡上将该选项涂黑。每小题2分，共20分）
1.下列属于化学变化的是（）
A.酒精挥发
B.牛奶变酸
C.干冰升华
D.风力发电
2.为了维持生命健康，人们每天需要摄入一定量蛋白质。下列食物中富含蛋白质的是（）
A.米饭
B.鸡蛋
C.苹果
D.植物油
3.空气中含量较多，且性质稳定的是（）
A.氮气
B.氧气
C.二氧化碳
D.水蒸气
4.下列物品使用的材料属于有机合成材料的是（）
A.铝合金门窗
B.玻璃杯子
C.塑料薄膜
D.羊毛围巾
5.天然气的主要成分是甲烷。由甲烷的化学式“CH4”获得的信息正确的是（）
A.甲烷的相对分子质量是16g
B.甲烷中有4个氢原子
C.甲烷中碳的质量分数为20%
D.甲烷是一种有机物
6.对水的沸腾现象解释合理的是（）[:]
A.水分子体积增大
B.水分子本身发生变化
C.水分子质量减轻
D.水分子间隔发生变化
7.中学生应有一定的安全常识。下列做法不正确的是（）
A.室内起火时，立即大开门窗通风
B.炒菜时，油锅内意外着火，立即加入青菜灭火
C. 液化气、煤气泄漏起火时，首先关闭气体阀门
D.被围困在火灾区时，用湿毛巾捂住口鼻低下身子逃生xkb1[:
8.下列说法正确的是（）
A.CO2的水溶液呈酸性，所以用于制作汽水
B.NaOH水溶液呈碱性，所以用于改良酸性土壤
C.石墨具有导电性，所以常用作电池电极
D.生石灰遇水能放出热量，所以常用作干燥剂
9.对于化学反应X+Na2CO3=2Y+CaCO3↓分析错误的是（）
A.该反应属于复分解反应
B.Y中一定含有钠元素
C.X一定是熟石灰
D.X中阴离子化合价是-1价
10.在实验室中，同学们用如下装置制取纯净的CO2，下列说法不正确的是（）
[查阅资料]饱和碳酸氢钠溶液可以吸收HCl而不吸收CO2
A.①中固体反应物也可用Na2CO3代替
B.③中没有白沉淀产生，说明CO2气体中已经不混有HCl气体
C.④中浓H2SO4的作用是吸收CO2气体中混有的H2O
D.将燃着的小木条放在⑤中的集气瓶中，可以检验集气瓶是否收集满CO2
第二卷非选择题（共50分）
二、填空题（化学方程式每空2分，其余每空1分，共17分）
11．用化学用语填空：
氧元素____________；2个氧分子___________；钠离子________；水中氧元素的化合价____________；木炭燃烧的化学方程式_________________________________。
12．右图为A、B两种固体物质的溶解度曲线。
（1）溶解度随温度升高而增大的是______物质，t1℃时A、B两物质的溶解度为_______g。
（2）使一定量接近饱和的A物质溶液变为饱和溶液采用的一种方法是_____________________________。（3）t1℃时，将一定量B的饱和溶液升温至t2℃，溶液的质量将
_________(填“增加”、“减少”或“不变”)。w  w w .x k b 1.c o m[:
（4）t2℃时，分别用50gA、B制成饱和溶液，需要水的质量A_____B（填“＜”“＞”或“＝”）
13．水是宝贵的自然资源。请回答下列问题：[:
（1）电解水的化学方程式是_________________________通过该实验得到的结论是__________________________________________。
（2）某自来水厂对汾河水进行净化，取水后，首先向其中加入明矾，再经过过滤、消
毒灭菌后使之达到饮水标准。明矾可用于净水，是因为明矾溶于水的生成物可以________悬浮于水中的杂质，加速沉降。要测定饮用水是软水还是硬水，可用__________来检验。
（3）水是一种重要的化学资源，写出实验室用水鉴别的一组物质
_________________。
三、简答题（化学方程式每空2分，其余每空1分，共12分）
14．化学的特征是在原子、分子水平山研究物质和创造物质。
请从微观角度回答下列问题：
（1）从Na、Mg原子结构示意图推知，金属Na、Mg性质不同的原因是
_____________________；一氧化碳和二氧化碳性质不同的原因是
____________；NaOH溶液和Ca（O H）2溶液都能使酚酞溶液变红的原因是____________________
_____________。由此可见，物质的结构决定物质的性质。
（2）
图1反应的化学方程式为________________________________，该反应过程中氢原子和氧原子结合成水分子。图2反应的实质是_________________结合成水分子。
由此可见：得到同一物质，运用的化学反应原理可能不同。
15．已知A、B、C、D四种物质中含有相同的金属元素，A为红固体，C、D中含元素种类相同，B→A反应过程较为复杂。“→”表示一种物质转化成另一种物质，四种物质的转化关系如下：
（1）C物质的化学式是___________________。
（2）A→B化学方程式为________________________；
（3）B→D化学方程式为_______________________________，该反应能够发生的原因是_________________________________________________。
四、实验探究题（化学方程式每空2分，其余没空1分，共14分）
16．同学们在实验室用5%的H2O2溶液制取氧气并进行氧气性质实验。
溶液配制：用50ml  30%的H2O2溶液制取氧气（密度为1.13g/cm3）配制5%的H2O2溶液（密度约为1g/cm3）。溶液配制过程中，除用到玻璃棒外还需用到下列仪器中的_____________。
A．托盘天平B．烧杯C．漏斗D．量筒E．胶头滴管
气体制备：用配制好的5%H2O2溶液和MnO2制取O2。请你在“A”、“B”两套装置中选择其中一套，并说明选择的理由__________________________，该反应的化学方程式为________________________________。待反应结
束后同学们回收了混合物中的MnO2，实验操作为____________________。
性质实验：小明用收集好的氧气，进行了下面的实验:
把点燃的木炭伸入集气瓶中，实验现象是_______________________；为使铁丝在氧气中持续剧烈燃烧，他把光亮的细铁丝盘成螺旋状，_____________________________________，缓慢插入集气瓶中，观察到持续剧烈燃烧。通过实验得出，氧气可以支持燃烧，并且可燃物燃烧更剧烈。
17.化学小组同学为鉴定某工厂排出的无污水成分，他们查阅工厂的有关资料后，推测出污水中可能含有HCl、Na2SO4、NaOH、Na2CO3中的一种或几种物质，同学们取污水进行了探究：（已知Na2SO4溶液呈中性）
（1）测污水的pH：取一张pH试纸，放在玻璃片上________________________，读数为pH=2，由此可知：污水中一定有_____________，可能有Na2SO4。
（2）检验Na2SO4是否存在：甲同学在一支试管中取少量污水，向试管中滴加少量的_______________溶液，振荡，产生了白沉淀，反应的化学方程式为____________________，证明污水中有Na2SO4存在。乙同学用物理方法也得到了同样的结论，他的实验操作及实验现象是_____________________________。
通过探究，同学们确定了污水的成分。
为使排放的污水中不含酸或碱，可向污水中加过量的________________________
五、计算题（共7分）
18.实验室欲测定一瓶标签破损的稀H2SO4的溶质质量分数。现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶段加入，溶液液的pH的变化如右图所示。试回答：
（1）a点溶液中含有的离子有____________________________。
（2）当pH=7时，消耗NaOH溶液中NaOH的质量为____________。
（3）计算稀H2SO4的溶质质量分数。
参考答案
一、选择题：1-5 BBACD  6-10 DACCA
二、填空题：11.O  2O2  Na+
12.(1)A  25  (2)降低温度（增加A物质或蒸发溶剂）（3）减少（4）＜
13.（1）水是由氢、氧梁总元素组成的
（2）吸附肥皂水（3）碳酸钙和碳酸钠（生石灰和熟石灰或硝酸铵、氢氧化钠和氯化钠或硫酸铜和氯化钠）（合理即可）
三、14.（1）原子结构不同（或最外层电子数不同）（合理即可）分子结构不同（或1个CO2分子比1个CO 分子多1个氧原子）（合理即可）都含有OH-
（2）  H+ 和OH-
15.（1）FeCl3【或Fe2（SO4）3】（2）
五．16.  B、D、E    A，便于添加液体药品（或便于制得较多气体）【或B，装置简单
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（或节约药品）】（合理即可）过滤、干燥
发出白光，放出热量下端系一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时
17. （1）用玻璃棒蘸取污水样品，滴在pH试纸上，与标准比卡比较HCl
(2)  BaCl2【Ba（OH）2或Ba（NO3）2】    Ba Cl2+Na2SO4=BaSO4↓+2 NaCl(合理即可)
在试管中取少量污水蒸干（或玻璃片上滴几滴污水晾干），有白固体析出
18. （1）Na+、H+、 SO42-
（2）0.8
（3）