2022-2023学年山东省烟台市招远第一中学高一下学期期中考试化学（合格考）试题1.军事上的“隐形飞机”并非飞机真的隐形，而是将涂于飞机表面，可以吸收和屏蔽雷
达波和红外线辐射，从而达到隐形的目的。原子核内中子数与核外电子数之差是
A．41 B．84 C．125 D．209
2.我国“嫦娥五号”探测器采用太阳能电池板提供能量，制造太阳能电池板的核心材料是
A．二氧化硅B．硅C．钛合金D．铝合金
3.是一种有强烈刺激性气味的有毒气体，易液化，溶于水可制氟水。工业上利用共与
石灰乳反应制漂白粉，用浓氨水吸收残余可生成。氯元素存在两种核素和，这两种核素含有不同的
A．中子数B．电子数C．质子数D．核电荷数
4.决定物质化学性质的微粒
A．电子数B．质子数C．中子数D．最外层电子数5.元素的下列性质在元素周期表中不呈现周期性变化的是（）
A．原子半径B．元素化合价C．原子序数D．元素的金属性6.下列叙述正确的是( )
A．在多电子原子里能量高的电子通常在离核近的区域内运动
B．核外电子总是先排在能量低的电子层上
C．两种微粒，若核外电子排布相同，则其化学性质一定相同
D．微粒的最外层只能是8个电子才稳定
7.下列关于元素周期表的说法正确的是
A．金属元素都在长周期B．每一主族中都有非金属元素
C．每一族只包含一个纵列D．前三个周期为短周期，其余为长周期8.下列关于元素及其化合物的说法正确的是
A．碱性：B．热稳定性：
D．原子的最外层电子数n：C．原子半径r：
9.某元素原子的结构示意图如下，下列关于该元素的说法不正确的是
A．元素符号是K B．属于金属元素
C．在化学反应中易失电子D．位于元素周期表第四周期第ⅡA族10.图实验装置一般不能用于分离物质的是
A．B．
C．D．
11.某短周期元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，那么该原子
A．有3个电子层B．有2个电子层
C．最外层电子数是8 D．核电荷数是10
12.海水提溴中用热空气将溴从含溴的苦卤中吹出制成粗溴，是利用了溴
A．化学性质稳定B．沸点低，易挥发C．易升华D．不溶于水13.下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是
A．金属性强弱；B．热稳定性：
C．酸性强弱：D．氢化物的稳定性：HF＞HCl
14.爆炸时发生的主要反应为。下列说法正确的是
A．原子半径：B．酸性：
C．O在周期表中的位置：第2周期ⅣA族D．最高正化合价：
15.下列有关说法正确的是
A．元素在周期表中位于第4周期ⅢA族
B．元素P的简单气态氢化物的化学式为
C．原子半径
D．最高价氧化物的水化物的酸性：
16.下列关于同主族元素的说法中错误的是
山东省普通高中学业水平合格考试A．同主族元素随原子序数递增，元素原子失电子能力逐渐增强
B．同主族元素随原子序数递增，单质氧化性逐渐增强
C．同主族元素原子最外层电子数都相同
D．同主族元素的原子半径，随原子序数增大而逐渐增大
17.元素周期表是指导化学学习的工具，下列说法正确的是
A．IA族元素全部是金属元素，称为碱金属元素
B．元素周期表纵向看，由16个纵列构成，共16个族
C．元素周期表中元素种类最多的族是第ⅢB族
D．原子最外层有2个电子的元素都在ⅡA族
18.元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示。下列说法正确的是
A．事物的性质总在不断地发生明显的变化
B．紧靠虚线两侧的元素都是两性金属元素
C．可在虚线附近寻半导体材料(如Ge、Si等)
D．可在虚线的右上方寻耐高温材料
19.实验室用海带提取碘的操作过程中，所选仪器错误的是
A． A B． B C． C D． D
20.有X、Y、Z三种同周期的元素，它们的最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物、
两性氧化物，则三种元素的原子序数的大小顺序是（）
A．X>Y>Z B．Z>X >Y C．X>Z>Y D．Y>Z>X 21.填空
(1)原子核外有2个电子层、10个电子的原子结构示意图为___________。
(2)原子核外有3个电子层，最外层有6个电子的元素符号为___________。
(3)质量数为28，质子数等于中子数的核素表示为___________。
(4)最外层电子数是次外层电子数4倍的-2价离子符号为___________。
22.下表列出了①~⑨九种元素在周期表中的位置。
(1)①~⑨九种元素中，化学性质最不活泼的是___________(填元素符号)。
(2)元素⑦在周期表中的位置是___________。
(3)元素②和③中原子半径较大的是___________(填元素符号)。
(4)元素③和④中气态氢化物稳定性较强的是___________(填化学式)。
(5)元素⑥和⑦的最高价氧化物对应的水化物分别为X和Y，其中碱性较强的是
___________(填化学式)，X和Y反应的离子方程式为___________。
23.为了验证囟族部分元素递变规律，设计如图装置进行实验证明非金属性：氯>溴>碘。回
答下列问题：
(1)A中发生反应的离子方程式是___________；
(2)A中通入充分反应后，将A中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡，静置，可观
察到的现象是___________。
(3)A仪器的名称为___________，该仪器口需塞上浸有溶液的棉花的作用是
___________(用离子方程式表示)。
(4)下列性质的递变正确，且能作为卤族元素非金属性递变规律判断依据的是
___________(填写序号)。
a．的熔点逐渐升高
b．的稳定性逐渐减弱
c．的酸性逐渐减弱
d．的还原性逐渐增强
24.A、B、C、D为短周期元素，在周期表中所处的位置如下图所示，A、C两元素的原子核
外电子数之和等于B元素原子的质子数。
(1)写出下列各种元素的名称：A．___________ 、B．___________ 、C．___________ 、
D．___________ 。
(2)B位于周期表中___________。
(3)C的原子结构示意图为___________。
(4)A的气态氢化物与D的单质反应生成A单质的化学方程式为___________。