2023学年高一下化学期末模拟测试卷
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在测试卷卷和答题卡上。用2B 铅笔将试卷类型
（B ）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在测试卷卷上。
3．非选择题必须用黑字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
A ．铝片与稀硫酸的反应
B ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应
C ．灼热的碳与二氧化碳的反应
D ．甲烷在氧气中的燃烧反应
2、如图所示，杠杆AB 两端分别挂有体积相同、质量相同的空心铜球和空心铁球，调节杠杆使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO 4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中不考虑铁丝反应及两边浮力的变化) （ ）
A ．杠杆为导体和绝缘体时，均为A 端高
B 端低
B ．杠杆为导体和绝缘体时，均为A 端低B 端高
C ．当杠杆为绝缘体时，A 端低B 端高；为导体时，A 端高B 端低
D ．当杠杆为绝缘体时，A 端高B 端低；为导体时，A 端低B 端高
3、工业上常用电解法冶炼的金属是
A ．Al
B ．Fe
C ．Cu
D ．Ag
4、下列说法错误的是( )
石油→①分馏产品→②乙烯22
CH BrCH Br →③
． A ．石油主要是由烃组成的混合物
B ．①主要发生物理变化
C ．②包括裂化、裂解等过程
D ．③是加成反应，产物名称是二溴乙烷
5、可逆反应:X(s)+Y(g)2Z(g)在容积为1L密闭容器反应，下列叙述不是反应达到平衡状态的标志的是
①单位时间内生成1molX的同时消耗2molZ ②Z的体积分数不再变化
③体系的压强不再改变④Y、Z的物质的量浓度比为1:2
⑤Y的转化率不再改变的状态⑥混合气体的密度不再改变的状态
A．仅①④B．①③④C．①④⑤D．②③⑤⑥
6、如图为铜铁原电池示意图，下列有关说法正确的是()
A．铜棒逐渐溶解B．该装置能将电能转化为化学能
C．电子由铁棒通过导线流向铜棒D．正极反应为Fe-2e - =Fe 2+
7、下列关于元素周期表的叙述正确的是（）
A．周期表中有八个主族，八个副族
B．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素
C．短周期元素是指1～20号元素
D．原子的最外层电子数都等于该元素所在的族序数
8、某化学兴趣小组用铝片与稀硫酸反应制取氢气，以下能够加快该反应速率的是（）
①用18.4mol/L的浓硫酸代替稀硫酸②加热③改用铝粉
④增大稀硫酸的体积⑤加水⑥加入少量硫酸铜固体⑦加入少量硝酸钠固体．
A．②③⑥B．全部C．①②③⑥⑦D．②③④⑥⑦
9、氢氰酸（HCN）的下列性质中，能证明它是弱酸的是
A．HCN 易溶于水
B．HCN溶液的导电性比盐酸的弱
C．25℃时1mol/L HCN溶液pH约为3
D．10 mL 1mol/L HCN溶液恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应
10、按C、N、O、F的顺序，下列递变规律错误的是（）
A．原子半径逐渐减小B．元素原子得电子能力逐渐增强
C．最高正化合价逐渐增大D．气态氢化物稳定性逐渐增大
11、下列化学方程式或离子方程式书写错误的是
A．从海带中提取碘：H2O2 + 2I—+ 2H+ = 2H2O + I2
B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪：CH2=CH2＋Br2→CH2Br—CH2Br
C．苯与溴的反应：
D．金属锂在空气中加热：2Li+O2 Li2O2
12、对于Na、Na2O、NaOH和Na2CO3四种物质，按一定标准划分，将有一种物质和其中三种物质不属于同一类。该物质是（）
A．Na B．Na2O C．NaOH D．Na2CO3
13、已知下列反应的热化学方程式：
6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)；ΔH1
2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)；ΔH2
西安市教育局登录C(s)+ O2(g)=CO2(g)；ΔH3
则反应4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的ΔH为
A．12ΔH3+5ΔH2-2ΔH1B．2ΔH1-5ΔH2-12ΔH3
C．12ΔH3-5ΔH2-2ΔH1D．ΔH1-5ΔH2-12ΔH3
14、工业生产甲醇的常用方法是：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H1=-90.8 kJ/mol。
已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H2=-571.6 kJ/mol
H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H3=-241.8 kJ/mol
下列有关说法正确的是
A．H2的燃烧热为241. 8 kJ/mol
B．CH3OH(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g) △H=-392. 8 kJ/mol
C．“”既表示分子个数也能表示物质的量
D．未注明温度和压强时，△H表示标准状况下的数据
15、一定量的铁粉与足量2mol/L盐酸反应，为了加快反应速率且不影响产生氢气的量，可向溶液中加入①3mol/L的硝酸溶液②少量CuSO4(s)③加入一定量的铜④少量CH3COONa(s)
⑤对溶液加热(假定溶质不挥发) ⑥向反应液中通入HCl气体⑦加入过量铁粉⑧将铁粉改为铁片
A．②③④⑤⑥B．③⑤⑥C．①③⑤⑥⑦D．③⑤⑥⑧
16、工业合成氨反应N2+3H22NH3，是一个正反应为放热的可逆反应。下列说法正确的是
A．使用合适的催化剂可以加快反应速率，提高生产效率
B．生成物的总能量大于反应物的总能量
C．将该反应设计成原电池，放出的热量不变
D．达到平衡时，N2的浓度与NH3的浓度一定相等
17、下列关于Na性质的描述不正确
．．．的是
A．密度大于水B．银白固体C．与水反应D．熔点较低
18、今有五种有机物：①CH2=CHCl、②CH3(CH2)3OH、③CH2=CHCH2OH、④CH2=CHCOOCH3、⑤CH2=CHCOOH，其中既能发生加成反应、加聚反应、酯化反应，又能发生氧化反应的是
A．③⑤B．①②⑤C．②④D．③④
19、氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30% KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：
2H2+40H-+4e-=4H20 02+2H20+4e--=40H-，据此作出判断，下列说法中错误的是 ( )
A．H2在负极发生氧化反应
B．供电时的总反应为：2H2十02=2H20
C．燃料电池的能量转化率可达100%
D．产物为无污染的水，属于环境友好电池
20、膳食纤维具有突出的保健功能，人体的“第七营养素”木质素是一种非糖类膳食纤维，其单体之一是芥子醇，结构简式如图所示。下列有关芥子醇的说法正确的是
A．芥子醇的分子式是C11H14O4，属于芳香烃
B．1mol芥子醇最多可与3molH2加成
C．芥子醇分子中可能所有原子都共面
D．芥子醇能发生的反应类型有氧化、取代、加成、加聚
21、下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是
A．化学反应的限度都相同
B．可以通过改变温度控制化学反应的限度
C．可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度
D．当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止
22、下列电池中不属于
．．．充电电池的是（）
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题(共84分)
23、（14分）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：
（1）L的元素符号为______；M在元素周期表中的位置为_____；Z元素的最高正价和最低负价分别为________、
________，它的氢化物和最高价氧化物对应水化物的化学式分别是__________、__________。
（2）Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为____，B的结构式为_____。
（3）硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子原子结构示意图为_________。
（4）五种元素的原子半径从大到小的顺序是_____________（用元素符号表示）。
（5）羰基硫(COS)分子结构与二氧化碳分子结构相似，所有原子的最外层都满足8电子结构。用电子式表示羰基硫分子：___________________．
（6）写出由X、Z、L三种元素组成的离子化合物与稀NaOH溶液反应的离子方程式：
___________________________________。
24、（12分）（1）将红热的固体单质甲放入显黄的浓乙溶液中，剧烈反应，产生混合气体A，A在常温下不与空气作用，发生如下图所示的变化。
则：①写出下列物质的化学式：
丙__________，B____________，C__________，D____________。
②写出甲跟乙反应的化学方程式：__________________________。
③单质丙与溶液乙反应生成气体B的离子方程式：___________________。
（2）如图是各物质的反应关系图：已知A和E都是黄粉末，F有刺激性气味且有漂白性。请据此回答下列问题：
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