沈阳二中2014—2015学年度上学期期中考试
高一（17届）化学试题
命题人：高一化学组审校人：高一化学组
说明：1.测试时间：90分钟总分：100分
2.客观题涂在答题纸上，主观题答在答题纸的相应位置上
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O–16 S-32 Na–23 Al–27 Cu-64
第Ⅰ卷（选择题，共50分）
一．选择题（本题共10小题; 每小题2分，共20分。每题只有一个选项符合题意）
1．关于分散系，下列叙述中正确的是
A．直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体
B．电泳现象可证明胶体带电荷
C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体
D．按照分散质和分散剂状态不同（固、液、气），它们之间可有6种组合方式
2.下列说法中正确的是
A．树状分类法是唯一能表示物质分类的方法
B．等浓度、等体积的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3：1
C．向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀溶解
D．胶体、溶液、浊液分属不同类别的本质是其透过滤纸的性质不同
3.下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是
A.当反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原
B. 氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就一定是还原剂
C. 某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化
D. 反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
4．下列反应都有水参加，其中属于氧化还原反应，而水既不做氧化剂，又不做还原剂的是 A．2F2+2H2O=4HF+O2↑ B．2Na +2H2O= 2NaOH + H2↑
C．C12+H2O=HC1O+HC1 D．C + H2O CO+ H2
5．某溶液中加入铝粉，有H2放出，在该溶液中一定不能大量共存的离子组是
A．K+、Mg2+、Cl-、SO42-B．Na+、NH4+、SO42-、HCO3-
C．Na+、Ba2+、NO3-、Cl-D．K+、Na+、NO3-、CO32-
6．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N A
②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等
③1L 2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4N A
④标准状况下22.4LH2O中分子数为N A
⑤32g O2和O3混合气体中含有原子数为2N A
A．①②③ B．③④ C．①③④ D．①②③⑤
7．下列离子方程式正确的是
A．向CaCl2溶液中通入CO2： Ca2+＋CO2+H2O=CaCO3↓+2H+
B．硫酸与氢氧化钡溶液反应： SO42—＋Ba2＋＋H＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O
C．醋酸和氨水混合： CH3COOH+OH- =CH3COO- +H2O
D．石灰石与盐酸反应： CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O
8．化学“家庭小实验”是利用家庭日常生活用品在安全条件下进行化学学习和探究的活动。下列实验能利用“家庭小实验”进行的是：①证明马铃薯中含有淀粉；②除去热水瓶中的水垢；③证明炉
子生火产生的气体中含有一氧化碳；④淀粉溶液具有丁达尔现象 A ．①②④ B ．①③④ C ．①②③ D ．①②③④
9. 相同物质的量浓度的KCl 、CaCl 2、AlCl 3三种溶液的体积比为3∶2∶1，这三种溶液中
Cl －浓度之比是
A ．3∶4∶3
B ． 1∶2∶3
C ． 1∶1∶1 D. 2∶3∶1
10. 24mL 浓度为0.05mol ・L -1的Na 2SO 3溶液，恰好与20mL 浓度为0.02mol ・L -1的K 2Cr 2O 7溶液完全反
应，已知Na 2SO 3能被K 2Cr 2O 7氧化为Na 2SO 4，则元素Cr 在还原产物中的化合价为
A.+2
B.+3
C.+4
D.+5
二．选择题（本题共10小题；每小题3分，共30分。每题只有一个选项符合题意）
11. 将a mol 钠和a mol 铝一同投入m g 足量水中，所得溶液密度为d g·mL －1，该溶液中溶质质量
分数为
A.82a 46a ＋m %
B.8200a 46a ＋2m %
C.8200a 46a ＋m %
D.8200a 69a ＋m
% 12. 由CH 4和CO 组成的混合气体，在标准状况下的密度为1g ·L －１，则混合气体中CH 4和CO 的质量
比为
A ．1∶1
B ．1∶2
C ．2∶3
D ．7∶8
13．在一定条件下，某固态化合物X 受热分解的反应为：2X=====△A↑＋B↑＋2C↑，测得反应后生成
的混合气体的密度是同温同压下H 2密度的12倍，则X 的摩尔质量是
A ．24g/mol
B ．48g/mol
C ．80g/mol
D ．96g/mol
14．由Na 2O 和Na 2O 2组成的混合物质量为35.8 g ，此混合物中氧元素的质量为12.8g 。Na 2O 与Na 2O 2物质的量之比为
A ．5∶4
B ．4∶3
C ．2∶3
D ．无法确定
15.锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成a mol 硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为
A ．0.25a mol
B ．0.5a mol
C ． a mol
D ．2a mol
16.新型纳米材料MFe 2O x (3<X<4)中，M 表示＋2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。常温下，MFe 2O x 能使工业废气中的SO 2转化为S，转化过程表示如下：
则下列判断正确的是
A ． MFe 2O x 是还原剂
B ．SO 2是该反应的催化剂
C ． X>Y
辽宁学考网页版D ．氧化性：MFe 2O x > SO 2
17. 金属铜的提炼多从黄铜矿开始。黄铜矿在焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为：2CuFeS 2+O 2=Cu 2S+2FeS+SO 2（黄铜矿中Fe 为+2价），下列说法不正确的是
A.O 2只作氧化剂
B.CuFeS 2既是氧化剂又是还原剂
C.SO 2既是氧化产物又是还原产物
D.若有1 mol O 2参加反应，则反应中共有4 mol 电子转移
18. 对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂，有关反应如下：
11P+15CuSO 4+24H 2O 5Cu 3P+6H 3PO 4+15H 2SO 4下列关于该反应的说法正确的是
A.CuSO 4发生了氧化反应
B.生成1 mol H 3PO 4时，有10 mol 电子转移
C. 白磷只作还原剂
D. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为6∶5
19. 已知反应：（1）Cl 2+2KBr=2KCl 十Br 2；（2）KClO 3+6HCl=3Cl 2+KCl+3H 2O ；
（3）2KBrO 3+Cl 2=Br 2+2KClO 3。 下列说法正确的是
A ．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应
B ．氧化性由强到弱的顺序是：KBrO 3>KClO 3>Cl 2>Br 2
C．反应（2）中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1
D．（3）中1mol 还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2 mol
20. 25℃时，将a g硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)溶于b g水中，恰好形成V mL饱和溶液。下列关系正确的是
A.该饱和溶液硫酸铜物质的量浓度为 c=
B.该饱和溶液中硫酸铜的质量分数为
C.25℃硫酸铜的溶解度为 S=
D.该饱和硫酸铜溶液的密度为
第Ⅱ卷(非选择题共50分)
三、非选择题(本题包括6小题，共50分)
21．（6分）处于下列状态的物质中：①硫酸钡晶体②干冰③液态HCl ④铜
⑤蔗糖⑥熔融的硝酸钾⑦ NaCl溶液
（1）能导电的是（填字母，下同）；
（2）属于电解质的是；
（3）属于非电解质的是。
22．（8分）某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。
（As为砷元素）
(1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是。
(2)已知0．2mol KBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为。
(3)根据上述反应可推知。
a．氧化性：KBrO3>H3AsO4 b．氧化性：H3AsO4> KBrO3
c．还原性：AsH3>X d．还原性：X > AsH3
(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：
23．(12分)碘是人体不可缺乏的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO3进去。某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是: KIO3+5KI+3H2SO4＝3I2+3H2O+3K2SO4
（1）该反应氧化产物与还原产物质量比是
（2）先取少量的加碘盐加蒸馏水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的CCl4，振荡，这时候，观察到的现象是___________________________；
（3）某学生在一次分液操作中发现上下层溶液都是无液体，无法知道分液漏斗中的液体哪一层是有机层，哪一层是水层，请你用简单的方法帮他鉴别出来，写出有关步骤及判断_______________________________________________________________ 。
（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是____________
A．使用容量瓶前检验是否漏水
B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
C．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
D．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。
（5）上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸，若配制0.5mol/L的硫酸溶液450mL，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为_______ mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用________ mL量筒最好。
（6）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是_____________
A．溶解的时候溶液没有冷却到室温就转移
B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒
C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面
D．用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶
E．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线
24. (8分)现有 A、B、C、D、E五瓶无溶液分别是HC1、BaCl2、NaHSO4、K2CO3、AgNO3溶液中的一种，已知:
①A与B反应有气体产生②B与C反应有沉淀生成
③C与D反应有沉淀生成④D与E反应有沉淀生成
⑤ A与E反应有气体产生⑥在②、③反应中生成的沉淀为同一种物质.
请填写下列空白： (1)A是 ,B是 ,D是。
(2)写出⑤反应的离子方程式 .
(3)将 0.1 mol/L 的 Ba(OH)2溶液与 0.1 mol/L 的E溶液按下表中的不同配比进行混合:
甲乙丙丁戊
10 10 10 10 10
溶液的体积
0.1 mol/L 的 Ba(OH)
2
/mL
0.1 mol/L 的E溶液的体积/mL 5 10 15 20 25
①按丁方式混合后，所得溶液显 (填"酸""碱""中" )性.
②按乙方式混合时，反应的离子方程式为 .
25.（10分）某学习小组用下图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量（合金含有杂质，且杂质不溶于水，且不与酸、碱反应）.
（1）A中试剂为 .
（2）实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是 .
（3）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B中滴加足量试剂；上述操作的顺序是；（填序号）记录C 的液面位置时，除视线平视外，还应 .
（4）B中发生反应的化学方程式为 .
（5）若实验用铝镁合金的质量为a g，测得氢气体积为b ml（已换算为标准状况），B中剩余固体的质量为cg，则铝的相对原子质量为 .
（6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将 .（填“偏大”、
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