华北电力大学（保定）
2021年硕士研究生入学考试初试学校自命题科目考试大纲
（招生代码：10079）
《820化工原理》
一、考试范围：
1、流体流动：（1）流体静力学方程及其应用；（2）流体流动的连续性
方程及其应用；（3）伯努利方程及其应用；（4）流动型态（层流和湍流）及判据；（5）流动阻力分析及计算；（6）因次分析方法；（7）管路计算；
（8）流量计。
2、流体输送机械：（1）主要流体输送机械的类型及特点；（2）离心泵
硕士研究生考试科目的类型、结构、工作原理、性能参数、特性曲线、流量调节、组合操作；
（3）离心泵安装高度的确定和汽蚀现象；（4）离心泵的选择；（5）往复泵的类型、工作原理、流量调节和特性曲线；（6）其它类型泵、通风机、鼓风机、压缩机和真空泵的主要特性。
3、过滤：（1）流体通过固定床的压降及简化模型；（2）过滤原理、分
类及特点；（3）过滤过程的数学描述及过滤基本方程式；（4）压滤和吸滤典型设备结构、特点及计算。
4、传热：（1）冷、热流体热交换的形式、载热体种类；（2）传热速率、
热通量及传热机理；（3）热传导与傅立叶定律、导热系数；（4）单层和多层平壁、圆筒壁稳定热传导的计算；（5）对流传热过程分析和数学描述；（6）对流传热系数经验关联式；（7）热量衡算式及总传热速率方程；
（8）传热过程计算；（9）换热器的分类、计算与选型；（10）传热过程的强化途径。
5、蒸馏：（1）气液平衡关系；（2）精馏原理和流程；（3）物料衡算、
操作线方程及热量衡算；（4）进料热状况的影响；（5）理论板层数的计算及进料位置的确定；（6）回流比的影响及选择；（7）塔高和塔径的计算。
6、吸收：（1）气液相平衡关系；（2）分子扩散和菲克定律、扩散系数；
（3）对流传质理论和相关准数；（4）吸收过程的数学描述；（5）吸收塔的设计型和操作型计算；（6）气体吸收特点和吸收过程计算。
二、考查重点：
1、伯努利方程及其应用；
2、离心泵；
3、传热过程计算；
4、过滤的计算；
5、精馏塔的计算；
6、吸收塔的计算。
三、是否需携带计算器（是或否）：是
《821无机化学一》
一、考试范围：
1.基本理论部分
a)焓和焓变、标准摩尔生成焓的概念，化学反应热效应的计算；反应
速率理论及活化能；基元反应、反应级数及反应速率常数概念及求
算
b)化学平衡概念及三个平衡常数Ｋp、Ｋc、Ｋ 之间的关系，化学平衡
及移动的计算；浓度、温度、压强、催化剂对反应速率的影响和对
化学平衡影响的定性分析；熵、自由能等概念，化学反应方向的计
算和判断（吉布斯－赫姆霍兹公式的有关计算）。
c)电离平衡、盐水解、缓冲溶液、同离子效应、溶度积规则等概念；
一元及二元弱酸碱溶液pH值、同离子效应的计算方法、缓冲溶液的
配制及计算；溶解度和溶度积的相互换算，溶液积规则的计算和分
步沉淀的计算；沉淀溶解的几种方法。
d)原电池、电极、电极反应、电极电势等概念，原电池符号的写法；
氧化还原反应方程式的配平方法；电极电势和奈斯特方程式的有关
计算，元素电势图及其应用。
e)原子核外电子运动规律、四个量子数的意义，s、p、d原子轨道的形
态和方向；常见元素价层电子构型；原子半径、电离能、电负性的
周期性变化。
f)共价键的形成、特点和类型；杂化轨道理论；分子轨道理论及应用。
g)晶体结构的基本概念（晶格、晶胞、晶系），不同类型晶体的结构
特征及性质特征；三种典型离子晶体的结构特征，晶格能。
h)分子间力、氢键及其对物质性质的影响。
i)配位化合物的基本概念及写法、命名；配位化合物的价键理论；有
关配位平衡的计算。
2．元素部分
a)主族元素的单质和重要化合物的典型性质及在周期系中的变化规
律。
b)过渡元素钛、铬、锰、铁、钴、镍、铜、银、锌、汞等元素的单质、
重要离子、重要配位化合物性质。
c)正确书写以上元素常见反应的化学方程式。
二、考查重点：
1.标准摩尔生成焓、焓变、基元反应、反应级数、活化能、熵、自由能等
概念；浓度、温度、催化剂对反应速率的影响和对化学平衡的影响（重点要求定性的影响）；化学反应的热效应的计算；化学平衡及其移动的计算；化学反应方向的计算和判断（吉布斯－赫姆霍兹公式的有关计算）。
2.一元弱酸碱溶液pH值、同离子效应的计算方法、有关溶液积规则的计
算和分步沉淀的计算。
3.原电池、电极、电极反应的概念及原电池符号的写法；电极电势和奈斯
特方程式的有关计算；元素电势图及其应用。
4.四个量子数的意义；常见元素价层电子构型；原子半径及电离能。
5.杂化轨道理论类型与分子构型的关系；分子间力的组成、氢键的存在及
其对物质物理性质的影响。
6.不同类型晶体的结构特征及性质特征；三种典型离子晶体的结构特征及
晶格能的概念。
7.配位化合物的基本概念及写法、命名；有关配位平衡的计算。
8.主族元素（氢、氯、氧、碘、硫、碳、硅、锡、铅、硼）的单质和重要
化合物的典型性质；过渡元素铬、锰、铁、铜、银、锌、汞等元素的单质、重要离子、重要配位化合物性质。
三、是否需携带计算器（是或否）：是
《822无机化学二》
一、考试范围：
1.基本原理部分
a)标准摩尔生成焓、焓变、基元反应、反应级数、反应速率常数、活
化能、熵、自由能等概念；浓度、温度、催化剂对反应速率的影响
和对化学平衡的影响（重点要求定性的影响）；化学反应的热效应
的计算；化学平衡及其移动的计算；化学反应方向的计算和判断（吉布斯－赫姆霍兹公式的有关计算）。
b)电离平衡、盐水解、缓冲溶液、同离子效应、溶度积规则等概念；
一元弱酸碱溶液pH值、同离子效应的计算方法、有关溶液积规则的计算和分步沉淀的计算；沉淀溶解的几种方法。
c)原电池、电极、电极反应的概念及原电池符号的写法，氧化还原反
应方程式的配平；电极电势和奈斯特方程式的有关计算，元素电势
图及其应用。
d)四个量子数的意义，第四周期前各元素价层电子构型；原子半径、
电离能、电负性概念及周期性变化规律。
e)共价键的形成、特点和类型；sp、sp2 sp3杂化轨道理论。