2014广东高考化学试题及答案解析
7.生活处处有化学。下列说法正确的是
A.制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金
B.做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体
C.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类
D.磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸
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解析：答案为A。注意抽象出化学概念，A项：“不锈钢是合金”，不锈钢是铁、钴、镍的合金。B项：棉和麻主要成分是纤维素与淀粉不属于同分异构。C项：花生油是植物是不饱和酯类。D项：蛋白质要在催化剂作用下才能水解为氨基酸。
8.水溶液中能大量共存的一组离子是
A.Na+、Ca2+、Cl-、SO42-
B.Fe2+、H+、SO32-、ClO-
C.Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-
D.K+、Fe3+、NO3-、SCN-
解析：答案为C。A项：CaSO4微溶不可大量共存。B项：ClO-氧化Fe2+、SO32-。D项：Fe3+和SCN-不可共存。
解析：答案为B。A项：重结晶分离物质的条件是：溶解度随温度变化大与溶解度随温度变化小的可溶性物质。D项：Ca(OH)2微溶于水，常温下溶解度为0.02克左右。不可能配制出2.0 mol∙L-1的Ca(OH)2溶液。
10.设n A为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是
A.1mol甲苯含有6n A个C－H键
B.18gH2O含有10n A个质子
C.标准状况下，22.4L氨水含有n A个NH3分子
D.56g铁片投入足量浓H2SO4中生成n A个SO2分子
解析：答案为B。A项：甲苯化学式为C7H8，有8个C-H键。B项：18gH2O为1mol水有10摩尔质子。C项：22.4L氨水非气体不可计算。D项：铁片与浓H2SO4中钝化，只有表面反应，不可计算。
省考成绩查询2022入口11.某同学组装了图4所示的电化学装置，电极ⅠAl，其它均为Cu，则
A、电流方向：电极Ⅳ→A→电极Ⅰ
B、电极Ⅰ发生还原反应
C、电极Ⅱ逐渐溶解
D、电极Ⅲ的电极反应：Cu2+ + 2e-= Cu
解析：答案为A。注意左边两个烧杯形成双桶原电池，最右边烧杯是电镀池。各电极名称依次是Ⅰ（负极）Ⅱ（正极）Ⅲ（阳极）Ⅳ（阴极）。A项：电子从Ⅰ经A流向Ⅳ，电流方向相反，故A正确。B项：Al铝是金属失电子，还原剂发生氧化反应。C项：Ⅱ极上有铜析出。D项：Ⅲ阳极铜溶解，Ⅳ阴析铜析出。
12.常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液
等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度
如图5所示，下列说法正确的是
A 、 HA 为强酸
B 、 该混合液pH=7
C 、 图中X 表示HA ，Y 表示OH -，Z 表示H +
D 、 该混合溶液中：c(A -)+ c(Y)=c(Na +)
陕西考试教育院解析：答案为D 。一元酸HA 与等浓度的NaOH 溶液等体积混合后，两者恰反应，溶液中只有
溶质NaA 且浓度为0.1 mol/L 。由图5中A -离子浓度小于0.1mol/L ，说明A -离子发生了水解，
从而可知HA 是弱酸，故A 错误项。B 项：水解显碱性 pH>7。故B 项错误。此外，溶液中除Na +，其它离子大小为c(A -)>c(OH -)>c(HA)>c(H +)可知C 项错。由物料守恒知D 项正确。
解析：答案为AD 。A 项：B 项氨水可与Ag 发生络合反应，先生成沉淀Ag(OH)后溶解生成
Ag(NH 3)2OH 溶液，故B 项错误。C 项铜与稀酸发生的反应不是置换反应，故C 明显错误。
23.甲~辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是
A.金属性：甲>乙>丁
B.原子半径：辛>己>戊
C.丙与庚的原子核外电子数相差13
D.乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物
解析：答案为BC 。由题给信息可知戊是“碳”，因此己是“硅”；庚是“锗”，且锗的原子序数是14（硅）+18（同主族短长周期相差）=32；再由甲与戊的原子序数相差3，可知甲是“锂”；乙是“钠”，丙是“钾”；丁是“钙”。据可知：A 项明显错，C 项锗与钾32-19=13正确。D 项钠的氧化物，过氧化钠中含有共价键，故D 项错误。
30.（15分）不饱和酯类化合物在药物、涂料等应用广泛。
（1）下列化合物I 的说法，正确的是    。
A.遇FeCl 3溶液可能显紫
B.可发生酯化反应和银镜反应
C.能与溴发生取代和加成反应
D.1mol 化合物I 最多能与2molNaOH 反应
（2）反应①是一种由烯烃直接制备不饱和酯的新方法：
化合物II  ___ ，1mol 化合物II 能与___molH 2恰好完全反应生成饱和烃类化合物。
（3）化合物II 可由芳香族化合物III 或IV 分别通过消去反应获得，但只有II 能与Na 反应产生H 2，II 的结构简式为________（写1种）；由IV 生成II 的反应条件为_______。
（4）聚合物可用于制备涂料，其单体结构简式为____________________。
一定条件  -CH=CH 2+2ROH+2CO+O 2 ① 2CH 3- -CH=CHCOOR+2H 2O
2CH 3- Ⅱ
利用类似反应①的方法，仅以乙烯为有机物原料合成该单体，涉及的反应方程式为____________________________________________________。
参考答案：（1）AC （2）C 9H 10  4
(3) (4)
31.（16分）用CaSO 4代替O 2与燃料CO 反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO 2，是一种高
效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应①为主反应，反应②和③为副反应。
① 1/4CaSO 4(s)+CO(g)⇋1/4CaS(s)+CO 2(g)  ∆H 1=-47.3kJ∙mol -1
② CaSO 4(s)+CO(g)⇋CaO(s)+CO 2(g) +SO 2(g)  ∆H 2=+210.5kJ∙mol -1
③ CO(g)⇋1/2C(s)+1/2CO 2(g)              ∆H 3=-86.2kJ∙mol -1
（1）反应2CaSO 4(s)+7CO(g)⇋CaS(s)+ CaO(s)+6CO 2(g)+ C(s) +SO 2(g)的∆H ＝___________（用∆H 1、∆H 2和∆H 3表示）
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（2）反应①－③的平衡常数的对数lgK 随反应温度T 的变化曲线见图18，结合各反应的∆H ，归纳lgK-T 曲线变化规律：
a)____________________________；
b)____________________________。
（3）向盛有CaSO 4的真空恒容密闭容器中充入CO ，反应①于900℃达到平衡，c 平衡(CO)=8.0X10-5 mol∙L -1，计算CO 的转化率（忽略副反应，结果保留两位有效数字）。
（4）为减少副产物，获得更纯净的CO 2，可在初始燃料中适量加入_______。
（5）以反应①中生成的CaS 为原料，在一定条件下经原子利用率100%的高温反应，可再生CaSO 4，该反应的化学方程式为_______________；在一定条件下，CO 2可与对二甲苯反应，在其苯环上引入一个羧基，产物的结构简式为___________。
参考答案：
（1）∆H ＝4∆H 1+∆H 2+2∆H 3=-151.1 KJ/mol
（2）a)反应②为吸热反应，温度升高K 值增大，lgK 也增大。
b)反应①③为放热反应，温度升高K 值减小，lgK 也减小。 （3）99%  （4）氧气 （5）CaS+2O 高温CaSO 4  解析：(3)由图可以得在900℃时1/4CaSO 4(s)+CO(g)⇋1/4CaS(s)+CO 2(g)的lgK=2，即K=100 K=c(CO 2)/c(CO)= 100，可知平衡时c(CO 2)= 8.0X10-3 mol∙L -1
故：CO 的转化率为8.0X10-3 mol∙L -1÷（8.0X10-3 mol∙L -1+8.0X10-5 mol∙L -1）=99%
32.（16分）石墨在材料领域有重要应用，某初级石墨中含SiO 2（7.8%）、Al 2O 3（5.1%）、Fe 2O 3（3.1%）和MgO （0.5%）等杂质，设计的提纯与综合利用工艺如下：
-CH 2-CH 2-OH CH 3- 3 CH 3- 或 NaOH 醇溶液/△。 CH 2=CHCOOCH 2CH 3 催化剂  CH 2=CH 2+ H 2O  CH 3CH 2OH 一定条件  2CH 2=CH 2+2CH 3CH 2OH+2CO+O 2 2CH 2=CHCOOCH 2CH 3+2H 2O -CH 3 | COOH CH 3-
（注：SiCl4的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃）
（1）向反应器中通入Cl2前，需通一段时间N2，主要目的是_________________。
（2）高温反应后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物，气体I中的碳氧化物主要为_______________，由气体II中某物质得到水玻璃的化学反应方程式为______________。
（3）步骤①为：搅拌、________、所得溶液IV中的阴离子有_______________。
（4）由溶液IV生成沉淀V的总反应的离子方程式为___________________，
100kg初级石墨最多可获得V的质量为___________kg。
（5）石墨可用于自然水体中铜件的电化学防腐，完成图19防腐示意图，并作
相应标注。
参考答案：
(1) 通入N2作保护气，排尽装置中的氧气，以防在高温下与活性炭和石墨反
应。
(2) CO ，SiCl4+6NaOH=Na2SiO3+4NaCl+3H2O(3) 静置、过滤。Cl-、AlO2-。
(4) AlO2- +CH3COOCH2CH3+2H2O  CH3COO- + Al(OH)3↓+CH3CH2OH ，7.8Kg
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(5) 外加电流阴极保护法。
解析（2）只能是CO不可能是CO2，因为石墨与CO2高温下也会转化CO
（3）固体Ⅲ含AlCl3、FeCl3、MgCl2加过量NaOH溶液有沉淀Mg(OH)2Fe(OH)3和溶液NaAlO2、NaCl。要分离出沉淀的操作是过滤。(4) Al2O3～2Al(OH)3  100Kg×5.1%÷102×156＝7.8Kg 33.（17分）H2O2是一种绿氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛。
（1）某小组拟在同浓度Fe3+的催化下，探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响。限选试剂与仪器：30% H2O2、0.1mol∙L-1Fe2(SO4)3、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器
①写出本实验H2O2分解反应方程式
并标明电子转移的方向和数目：_____________________
②设计实验方案：在不同H2O2浓度下，测定___________
（要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）。
③设计实验装置，完成图20的装置示意图。
④参照下表格式，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据；数据用字母表示）。
（2）利用图21（a）和21（b）中的信息，按图21（c）装置（连能的A、B瓶中已充有NO2气体）进行实验。可观察到B瓶中气体颜比A瓶中的_________（填“深”或“浅”），其原因是_________________________________________________。
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图21
参考答案：
（1）①
②相同时间产生氧气的体积。
③
④
（2）深。原因是2NO2(红棕)⇋N2O4(无)，△H<0是放热反应，且双氧水的分解反应也是放热反应。当右边双氧水分解时放出的热量会使B瓶升温，使瓶中反应朝逆反应方向移动，即向生成NO2移动，故B瓶颜更深。