2014年高考福建理综化学试题赏析
6．下列有关物质应用的说法正确的是( )
A．生石灰用作食品抗氧化剂 B．盐类都可用作调味品
C．铝罐可久盛食醋 D．小苏打是面包发酵的主要成分之一
7．下列关于乙醇的说法不正确的是( )
A．可用纤维素的水解产物制取 B．可由乙烯通过加成反应制取
C．与乙醛互为同分异构体 D．通过取代反应可制取乙酸乙酯
赏析：考察乙醇知识。乙醇与乙醛分子式不同，不互为同分异构体。选择C。
8辽宁信用社．下列实验能达到目的的是( )
B．将NH4Cl溶液蒸干制备NH4国考报名缴费人数Cl固体
C．用萃取分液的方法除去酒精中的水
D．用可见光束照射以区别溶液和胶体
赏析：考察实验基本操作。氨水与AlCl3、MgCl2都生成白沉淀，NaCl、Na2SO4不反应，没有明显现象；NH4Cl溶液蒸干过程会分解；酒精与水互溶。溶液没有丁达尔现象，胶体有，可鉴别。选择D。
9．常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是( )
X | Y | Z | |
① | NaOH溶液 | Al(OH)3 | 稀硫酸 |
② | KOH溶液 | SiO2 | 浓盐酸 |
③ | O2 | N2 | H2 |
④ | FeCl3溶液 | Cu | 浓硝酸 |
A．①③ B．①④ C．②④ D．②③
赏析：考察物质反应情况。Al(OH)3是两性氢氧化物，即可以与NaOH反应，又可以与硫酸反应；二氧化硅可以与KOH反应，不能与HCl反应；氮气在一定条件下可以与氧气反应，也可以与氢气反应，常温下不反应；Cu与氯化铁反应，也与浓硝酸反应。选择B。
10．下列关于0.10 mol·L–1NaHCO3溶液的说法，正确的是( )
B．25℃时，加水稀释后，n(H+)与n(OH–)的乘积变大
C．离子浓度关系：c(Na+) + c(H+) = c(OH–) + c(HCO3–) + c(CO32–)
D．温度升高，c(HCO3–)增大
赏析：考察碳酸氢钠的电离平衡和水解平衡。碳酸氢钠是强电解质，电离方程式为；
NaHCO3===Na＋＋HCO3－;加水稀释，促使水解平衡正向移动，虽然Kw不变，n(H+)与
n(OH–)的乘积变大。电荷守恒关系为c(Na+) + c(H+) = c(OH–) + c(HCO3–) +2 c(CO32–)；温度升高，水解平衡正向移动，c(HCO3–)减小。选择B。
11．某原电池装置如右图所示，电池总反应为2Ag + Cl2 = 2AgCl。
下列说法正确的是( )
A．正极反应为AgCl + e– = Ag + Cl–
B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白沉淀生成
C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变
D．当电路中转移0.01 mole–时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子
赏析：考察原电池原理。Ag为负极，Ag－e－＋Cl－===AgCl；为
正极，Cl2＋2e－===2Cl－,阳离子与HCl直接反应形成沉淀，氢离子进入
正极区，负极区盐酸浓度减小，正极区盐酸浓度增大；若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应不会改变，HCl与NaCl的作用都是作电解质，增强溶液的导电性。当电路中转移0.01 mole–时，交换膜左侧溶液中反应的氯离子减少0.01mol，氢离子进入正极区，减少0.01mol。选择D。
12．在一定条件下，N2O分解的部分实验数据如下：
反应时间/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 | 100 |
c(N2O)/mol·L–1 | 0.100 | 0.090 | 0.080 | 0.070 | 0.060 | 0.050 | 0.0402023卫生中级准考证打印入口 | 0.030 | 0.020 | 0.010 | 0.000 |
下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是( )
(注：图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间，c1、c2均表示N2O初始浓度，且c1＜c2)
赏析：考察速率原理和化学平衡移动原理。根据分解原理2N2O2N2＋O2，增大C(N2O)，反应速率增大，缩短了达到平衡的时间，半衰期所需要的时间缩短，考虑速率先快后慢，半衰期所需要的时间缩短应该成曲线下降，而不是直线下降。平衡正向移动，因为是气体分子数增大的反应，转化率降低，平衡后浓度关系，c1＜c2。选择B。
23．（15分）
元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛的。
（1）与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为 。
（2）能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是 (填序号)。
a．Cl2、Br2、I2的熔点 b．Cl2、Br2、I2的氧化性
c．HCl、HBr、HI的热稳定性 d．HCl、HBr、HI的酸性
（3）工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：
NaCl溶液 NaClO3溶液 KClO3晶体
①完成Ⅰ中反应的总化学方程式：
NaCl + H2O = NaClO3 + 。
②Ⅱ中转化的基本反应类型是 ，该反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是 。
（4）在一定条件下，在水溶液中 1 molCl–、郧西教育信息网ClOx–（x=1,2,3,4）的能
量（kJ）的相对大小如右图所示。
①D是 （填离子符号）。
②B → A + C反应的热化学方程式为
（用离子符号表示）。
赏析：考察元素周期表和元素周期律，涉及原子结构示意图，
非金属性比较、电解方程式配平、反应类型、溶解度原理、
和热化学方程式。与氯元素同族的短周期元素是F，能够说明
非金属性强弱的可以是氧化性置换能力和气态氢化物的稳定性；电解总方程式用电子守恒法配平；NaClO3→KClO3是复分解反应，KClO3能够析出晶体是因为其溶解度小，
根据图像，A是Cl－,B是ClO－，C是ClO3－，3ClO－(aq)===2Cl－(aq)＋ClO3－(aq)
根据盖斯定律，△H=—60×2+（63-6）=—117kJ·mol－1。
（1）
（2）bc
（3）①NaCl + 3H2O = 1NaClO3 +3H2；
②复分解反应；KClO3溶解度小。
（4）ClO4－；3ClO－(aq)===2Cl－(aq)＋ClO3－(aq) △H=—117 kJ·mol－1。
24．（15分）
铁及其化合物与生产、生活关系密切。
（1）右图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。
①该电化腐蚀称为 。
②图中A、B、C、D四个区域，生成铁锈最多的是 （填字母）。
（2）用铁皮制取铁红（Fe2O3）的部分流程示意图如下：
①步骤Ⅰ若温度过高，将导致硝酸分解。硝酸分解的化学方程式为
。
②步骤Ⅱ中发生反应4Fe(NO3)2 + O2 + (2n + 4)H2O = 2Fe2O3·nH2O + 8HNO3，反应产生的HNO3又将废铁皮中的铁氧化成Fe(NO3)2，该反应的化学方程式为
。
③上述生产流程中，能体现“绿化学”思想的是 （任写一项）。
（3）已知t℃时，反应FeO(s) + CO(g) Fe(s) + CO2(g)的平衡常数K=0.25。
①t℃时，反应达到平衡时n(CO)∶n(CO2) = 。
②若在1 L密闭容器中加入0.02 molFeO(s)，并通入x molCO，t℃时反应达平衡。此时FeO(s)的转化率为50%，则x = 。
赏析：以铁及其化合物为材料考察化学基本理论。涉及电化学腐蚀、反应原理、氧化还原、绿化学、平衡常数、平衡计算等知识。从腐蚀图像分析，电解质溶液是NaCl，中性条件，是吸氧腐蚀，腐蚀最大的区域是与海水、氧气接触最大的区域，是B区；硝酸分解的化学方程式为：4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O；铁与稀硝酸反应，根据流程有NH4NO3产生，化学方程式为：4Fe＋10HNO3===4Fe(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O；体现绿化学思想主要是NO→NO2→HNO3，减少了污染，硝酸可以循环使用，原子利用率高；根据平衡常数，
K===0.25，n(CO)∶n(CO2) =4； =0.25，x=0.05mol。
（1）吸氧腐蚀；B；
（2）①4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O；
衡阳人力资源招聘网 ②4Fe＋10HNO3===4Fe(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O；；
③使用空气与水，NO会转化成硝酸，硝酸可以循环使用。
（3）①4；
②0.05。
25．（15分）
焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一。某研究
小组进行如下实验：
实验一 焦亚硫酸钠的制取
采用右图装置（实验产已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5。
装置Ⅱ中有Na2S2O5析出，发生的反应为：
Na2SO3 + SO2 = Na2S2O5。
（1）装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为 。2022广东高考录取分数线一览表
发布评论