2014年高考天津理综化学试题赏析
相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Si 28 S 32 Co 59
1．化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是 （ ）
A．铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性
B．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白污染
C．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素
D．含重金属离子的电镀废液不能随意排放
赏析：考察生活化学知识。聚乙烯塑料难降解，聚乳酸塑料易降解，聚乙烯塑料是白污染之一。选择B。
B．制时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体
C．制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体
D．制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气
赏析：考察气体的实验室制法。A项，制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的简易装置；制时，用饱和NaCl溶液和浓硫酸净化气体；制乙烯时，由于乙烯密度与空气密度很接近，不能用排空气法收集；制二氧化氮时，水与二氧化氮反应生成NO，不能用水吸收尾气。选择A。
3．运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是 （ ）
A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应
B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中
C．可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底
D．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率
赏析：考察化学原理与与化学结论的关系。铁遇浓硫酸发生钝化，不会生成氢气，反而减慢反应速率。选择D。
A．不是同分异构体
B．分子中共平面的碳原子数相同
C．均能与溴水反应
D．可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分
赏析：考察有机结构与性质的关系。左边有机物含有酚羟基，右边有机物还有醛基和碳碳双键，它们同分异构体，一定共平面的原子数左边的多，与溴水反应，前者取代，后者加成；红外光谱可以区分，核磁共振氢谱前者7种峰，后者6种峰，可以区分。选择C。
5．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是 （ ）
A．pH＝1的NaHSO4溶液：c(H+)＝c(SO) + c(OH－)
B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag+) > c(Cl－)＝c(I－)
C．CO2的水溶液：c(H+) > c(HCO)＝2c(CO)
D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：
3c(Na+)＝2[c(HC2O) + c(C2O) + c(H2C2O4)]
赏析：考察溶液的离子浓度关系。A项，c(H+)+ c(Na+)＝2c(SO) + c(OH－)，因为c(Na+)= c(SO)，所以正确；B项，AgI比AgCl更难溶，c(Ag+) > c(Cl－)>c(I－)；C项，实质是碳酸溶液，c(H+) > c(HCO)>2c(CO)；D项，根据物料守恒，2c(Na+)＝3[c(HC2O) + c(C2O) + c(H2C2O4)]。选择A。
锂硫电池的总反应为：2Li + S 2022年特岗教师报名时间 Li2S
有关上述两种电池说法正确的是 （ ）
A．锂离子电池放电时，Li+向负极迁移
B．锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应
C．理论上两种电池的比能量相同
D．右图表示用锂离子电池给锂硫电池充电
赏析：考察原电池原理。A项，锂离子电池放电时，Li+向正极迁移；锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应；理论上两种电池的比能量因为产物不同而不同；右图表示用锂硫电池给锂离子电池充电。选择B。
7．（14分）元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：
（1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是__________。
a．原子半径和离子半径均减小 b．金属性减弱，非金属性增强
c．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强 d．单质的熔点降低
（2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为_______，氧化性最弱的简单阳离子是_____________。
（3）已知：
化合物 | MgO | Al2O3 | MgCl2 | AlCl3 |
类型 | 离子化合物 | 离子化合物 | 离子化合物 | 共价化合物 |
熔点/℃ | 2800 | 2050 | 714 | 191 |
工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是：____________________________。
制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是：________________________________。
（4）晶体硅（熔点1410℃）是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：
Si（粗） SiCl4 SiCl4（纯） Si（纯）
写出SiCl4的电子式：_____________________；在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成保定市事业单位招聘1.12 kg纯硅需吸收a kJ热量，写出该反应的热化学方程式：
__________________________________________________________ 。
（5） P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是_____。
a．NH3 b．HI c．SO2 d．CO2
（6） KClO3可用于实验室制O2 ，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。写出该反应的化学方程式：
_________________________________________________________________ 。
赏析：考察元素周期律和元素化合物知识。同一周期，按原子序数递增的顺序，原子半
径较小，离子半径不一定，金属性减弱，非金属性增强，最高价氧化物对应的水化物碱
性减弱，酸性增强，单质的熔点总趋势先增后减。原子最外层电子数与次外层电子数相
同是Mg，氧化性最弱的简单阳离子是Na＋，工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO
的原因是MgO的熔点高于MgCl2，制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是AlCl3
是共价化合物，Al2O3是离子化合物；SiCl4是共价化合物，制备纯硅的热化学方程式为
SiCl4 (g) + 2H中专毕业想读全日制大专2 (g) Si (s) + 4HCl (g)；△H ＝ +0.025a kJ·mol－1 ；不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是没有还原性的酸性气体，如SO2、CO2；KClO3受热，没有催化剂，生成高氯酸钾和KCl，是歧化反应。
（1）b
（2）氩 Na+ （或钠离子）
（3）MgO的熔点高，熔融时耗费更多能源，增加生产成本
AlCl3是共价化合物，熔融态难导电
（4）
SiCl4 (g) + 2H2 (g) Si (s) + 4HCl (g)；△H ＝ +0.025a kJ·mol－1
（5） b
（6）4KClO全国英语等级考试报考条件3 KCl + 3KClO4
8．（18分）从薄荷油中得到一种烃A（C10H16），叫α－非兰烃，与A相关反应如下：
己知： + + R''－COOH
（1）H的分子式为__________________。
（2）B所含官能团的名称为_______________________。
（3）含两个－COOCH3基团的C的同分异构体共有__________种（不考虑手性异构），
其中核磁共振氢谱呈现2个吸收峰的异构体结构简式为______________________。
（4）B → D，D → E的反应类型分别为_____________、____________。
（5）G为含六元环的化合物，写出其结构简式：________________________________。
（6） F在一定条件下发生聚合反应可得到一种高吸水性树脂，该树脂名称为________。
（7） 写出E → F的化学反应方程式：________________________________________。
（8） A的结构简式为___________________，A与等物质的量的Br2进行加成反应的产物共有__________种（不考虑立体异构）。
赏析：以烃A（C10H16）为背景考察有机化合物知识。根据反应信息和B、C，H的结
构，A的结构为 ，B是CH3COCOOH，D是CH3CHOHCOOH，E是
CH3CHBrCOOH， F是CH2=CHCOONa；G是环酯。其中C的同分异构体，含有2个—COOCH3的实质是C3H8被2个—COOCH3取代的产物有几种，利用降级法，有4种，其中2个核磁共振峰的是(CH3)2C(COOCH3)2；A与Br2按物质的量1：1加成，
产物有3种。
（1） C10H20
（2）羰基 羧基
（3） 4 (CH3)2C(COOCH3)2；
（4）加成反应（或还原反应） 取代反应
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（6） 聚丙烯酸钠
（7） + 2NaOH CH2＝CHCOONa + NaBr + 2H2贵州卫生人才考试网O
（8）
3
9．（18分）Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。
Ⅰ．制备Na2S2O3·5H2O
反应原理：Na2SO3 (aq) + S (s) Na2S2O3 (aq)
实验步骤：
① 称取1 5 g Na2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80 mL蒸馏水。
另取5 g研细的硫粉，用3 mL乙醇润湿，加入上述溶液中。
② 安装实验装置（如图所示，部分夹持装置略去），水浴加热，
微沸60分钟。
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