2014年安徽高考理综化学试题解析
第Ⅰ卷
NH3+CO2 +H2O
下列有关三聚氰酸的说法正确的是
A．分子式为C3H6N3O3 B．分子中既含极性键，又含非极性键
C．属于共价化合物D．生成该物质的上述反应为中和反应
【答案】C
【解析】三聚氰酸分子式为C3H3N3O3，分子中只含极性键(碳氮极性键、碳氧极性键和氧氢极性键)。武安市教育局
氰酸的结构为HO—C≡N，3个氰酸分子发生加成生成三聚氰酸。本题是用NH3捕获CO2在一定条件下生成三聚氰酸，其过程是：NH3先与CO2发生加成反应生成中间产物氨基甲酸H2N—COOH，3个H2N—COOH失去3个水分子生成三聚氰酸。
8.下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是
A．该溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br—可以大量共存
B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3+ +2I—== Fe2+ +I2
C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3+ +SO42—+Ba2+ +3OH—== Fe(OH)3↓+BaSO4↓D．1 L0.1 mol/L该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 gFe
【答案】D
【解析】A选项：Fe3+与C6H5OH反应：Fe3++6C6H5OH==[Fe(OC6H5)6]3—+6H+
B选项：正确的离子方程式为2Fe3+ +2I—== 2Fe2+ +I2
C选项：正确的离子方程式为2Fe3+ +3SO42—+3Ba2+ +6OH—== 2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓
【解析】A选项：Br2和CCl4是两种互溶的液体，Br2和CCl4混合物是溶液，不能通过分液的方法分离。
B选项：葡萄糖是还原性糖(分子中含—CHO)，蔗糖是非还原性糖(分子中不含—CHO)。
C选项：实验室制取H2的试剂通常是用锌粒和稀盐酸或稀硫酸，不是稀硝酸。锌与稀硝酸反应反应通常不能得到H2，而是低价氮的化合物或氮单质。
D选项：缺少酸碱指示剂。
10.臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其反应为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断准确的是
【解析】A选项：该反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，平衡常数减小。
B选项：0～3s内，反应速率为：v(NO2)=0.2mol/(L·s)
C 选项：加入催化剂，反应速率同等程度加快，平衡不移动。
D选项：NO2转化率增大的措施(其它条件不变)有：增大c(O3)、加压(缩小容器容积)、降温、分离出O2或N2O5。
11.室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是
A．Na2S溶液：c(Na+)＞c(HS—)＞c(OH—)＞c(H2S)
B．Na2C2O4溶液：c(OH—) ==c(H+)+c(HC2O4—) + 2c(H2C2O4)
C．Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)==2c(CO32—)+c(OH—)
D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na+)+c(Ca2+)==c(CH3COO—)+c(CH3COOH)+2c(Cl—) 【答案】B人社网考试报名入口
【解析】A选项：Na2S两级水解，则c(Na+)＞c(OH—)＞c(HS—)＞c(H2S)。
B选项：c(OH—) ==c(H+)+c(HC2O4—) + 2c(H2C2O4)是Na2C2O4溶液的质子守恒式。
C选项：Na2CO3溶液的电荷守恒式为c(Na+)+c(H+)==2c(CO32—)+c(OH—)+c(HCO3—)
D选项：CH3COONa和CaCl2混合溶液电荷守恒式为c(Na+)+2c(Ca2+)+c(H+)==c(CH3COO —)+c(OH—)+c(Cl—)；CH
COONa和CaCl2混合溶液中有c(Na+)==c(CH3COO—)+c(CH3COOH)
3
和2c(Ca2+)==c(Cl—)，两式相加得：c(Na+)+2c(Ca2+)==c(CH3COO—)+c(CH3COOH)+ c(Cl—)。
【解析】A 选项：HClO见光分解生成盐酸或发生如下反应也生成盐酸：
2HClO+HCHO=CO2↑+2H++2Cl—+H2O
B选项：常温下，Al在浓硝酸中钝化。
C选项：NH3分子间存在氢键，分子间作用力较大，沸点比PH3高。
D选项：因为K sp(ZnS)＞K sp(CuS)，能发生如下反应：ZnS(s)+Cu2+(aq)== CuS(s)+ Zn2+(aq)。
13.室温下，在0.2 mol/LAl2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 mol/LNaOH溶液，实验测得溶液pH 随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是
A ．a 点时，溶液呈酸性的原因是Al 3+水解，离子方程式为：Al 3+ +3OH —
== Al(OH)3↓ B ．a ～b 段，溶液pH 增大，Al 3+浓度不变
C ．b ～c 段，加入的OH —
主要用于生成Al(OH)3沉淀 D ．d 点时，Al(OH)3沉淀开始溶解 【答案】C
【解析】A 选项：a 点时，溶液呈酸性的原因是Al 3+水解，其离子方程式为：Al 3+ +3H 2O Al(OH)3+3H +。
B 选项：溶液pH 增大，Al 3+浓度减小。
D 选项：d 点之前的“平缓线”的拐点处Al(OH)3就开始溶解了，d 点之后Al(OH)3基本溶解完，此后溶液pH 的增大是加入NaOH 溶液所引起的。
第Ⅱ卷
25.（14分）Na 、Cu 、O 、Si 、S 、Cl 是常见的六种元素。
（1）Na 位于元素周期表第_____周期第_____族；S 的基态原子核外有____个未成对电子；Si 的基态原子核外电子排布式为____________________。
22耗1 mol CuCl(s)，放热44.4 kJ ，该反应的热化学方程式是___________________________。 （4）ClO 2常用于水的净化，工业上可用Cl 2氧化NaClO 2溶液制取ClO 2
。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目____________________________________。 【答案】（1）三 IA 2 1s 22s 22p 63s 23p 2 （2）
（3）4CuCl(s)+O 2(g)==2CuCl 2(s)+2CuO(s) △H =—177.6 kJ/mol
（4）
—
==ClO 2+2Cl —
26.（16分）
Hagemann 酯(H)是一种合成多环化合物的中间体，可由下列路线合成(部分反应条件略去)：
（1）A → B 为加成反应，则B 的结构简式是______________；B
C 的反应类型是_____。
（2）H 中含有的官能团名称是____________；F 的名称(系统命名)__________________。 （3）E
→ F 的化学方程式是__________________________________________________。 （4）TMOB 是H 的同分异构体，具有下列结构特征：①核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有1个吸收峰；②存在甲氧基(CH 3O —)。TMOB 的结构简式是____________________。 （5）下列说法正确的是________________。
a.A 能和HCl 反应得到聚氯乙烯的单体
b.D 和F 中均含有2个π键
c.1 mol G 完全燃烧生成7 molH 2O
d.H 能发生加成、取代反应 【答案】（16分）（1）CH 2=CH —C≡CH 加成
（2）碳碳双键 羰基 酯基 2-丁炔酸乙酯
（3）CH 3C ≡
CCOOH+CH
3CH 2OH CH 3C ≡CCOOCH 2CH 3+H 2O
英语四级考试试卷真题及答案（4）
OCH 3
OCH 3
OCH 3（5）ad
【解析】合成路线中涉及了多个加成反应： A B ：
2C CH 2=CH —C≡CH
B C ：
CH 2=CH —C≡CH D E ：
CH 3C ≡CH +O=C=O
第（4）题H 分子中有10个碳原子3个氧原子不饱和度Ω=4，而TMOB 分子中含有苯环(Ω=4)且核磁共振氢谱只有1个吸收峰就是CH 3O —中氢的吸收峰，除去苯环的6个碳原子，还有4个碳原子和3个氧原子，所以HMOB 分子中还含有3个—OCH 3。HMOB 的结构：广东省考时间2022考试时间
OCH 3
—C —OCH 3
第（5）题b 选项：F 分子中含1个—C ≡C —和1个酯基，分子中含3个π键。
浓H 2SO 4
△
四川省考试院网址c 选项：G 的分子式为C 11H 16O 3即完全燃烧生成8 mol H 2O 。 27.（14分）
LiPF 6是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用LiF 、PCl5为原料，低温反应制备LiPF 6，其流程如下：
已知：HCl 的沸点是—85.0℃，HF 的沸点是19.5℃。
（1）第①步反应中无水HF 的作用是____________、_____________。反应设备不能用玻璃材质的原因是________________（用化学方程式表示）。无水HF 有腐蚀性和毒性，工厂安全手册提示：如果不小心将HF 沾到皮肤上，可立即用2%的_______溶液冲洗。
（2）该流程需在无水条件下进行，第③步反应中PF 5极易水解，其产物为两种酸，写出PF 5水解的化学方程式：________________________________________。
（3）第④步分离采用的方法是_______；第⑤步分离尾气中HF 、HCl 采用的方法是____ ________。
（4）LiPF 6产品中通常混有少量LiF 。取样品w g ，测得Li 的物质的量为n mol ，则该样品中LiPF 6的物质的量为_______mol(用含w 、n 的代数式表示)。 【答案】(14分)
（1）反应物 溶剂 SiO 2+4HF==SiF 4↑+2H 2O NaHCO 3 （2）PF 5+4H 2O==H 3PO 4+5HF （3）过滤 冷凝 （4）(w —26n )/126
【解析】题给的生产流程除了用水吸收HCl 外，其它流程均是在非水状态下进行的。因此LiHF 2的饱和溶液是LiF(s)溶于无水HF(l)中所得到的溶液，这里无水HF(l)不仅是反应物而且是溶剂。分离LiPF 6(
s)和HF(l)的混合物最佳方法应是蒸馏，但第④步题给分离后的“滤液”暗示分离的方法是过滤，第⑤步分离尾气中HF 、HCl 应是根据其沸点通过冷却液化分离出HF ，然后用水吸收HCl 。
（4）根据质量守恒，有：152 g ·mol —1n (LiPF 6)＋26 g ·mol —
1n (LiF)==w g沧州招聘信息
根据Li 守恒，有：n (LiPF 6)＋n (LiF)==n mol
解得：n (LiPF 6)=(w —26n )/126 28.（14分）
某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素，将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞(如图1)。从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中压强变化。
（1）请完成以下实验设计表(表中不要留空格)：
发布评论