安徽省教师公开招聘考试中学化学真题2015年
(总分：119.99，做题时间：90分钟)
一、单项选择题(总题数：20，分数：30.00)
1.《普通高中化学课程标准(实验)》表述认知性学习目标的水平最高的行为动词是______。
（分数：1.50）
A.说出
B.认识
C.解释
D.设计 √
解析： 《普通高中化学课程标准(实验)》表述认知性学习目标的行为动词从低到高的排列顺序是说出、认识、解释、设计。故本题选D。
2.《义务教育化学课程标准(2011年版)》对化学实验技能学习目标水平的基本要求是______。
（分数：1.50）
A.练习与学会
B.学会与灵活运用
C.模仿操作与初步学习 √
D.独立操作与熟练掌握
解析： 《义务教育化学课程标准(2011年版)》对化学实验技能学习目标水平的基本要求是模仿操作与初步学习。
3.近年来，随着人类对能源危机、全球气候、环境变化等问题的广泛关注，STSE思想也受到日益重视。STSE的含义是______。
（分数：1.50）
A.科学、技术、学生与资源教育
B.科学、技术、社会与环境教育 √
C.科学、技术、学生与能源教育
D.科学、技术、社会与气候教育
解析： STSE思想指的是科学(science)、技术(technology)、社会(society)与环境(environment)，故本题选B。
4.化学理论性知识包括化学基本概念和基本原理，下列对其学习策略描述不正确的是______。
（分数：1.50）
A.科学探究策略 √
B.概念形成策略
C.概念同化策略
D.概念图策略
解析： 化学理论性知识包括化学基本概念和基本原理，化学理论性知识的学习策略有概念形成策略、概念同化策略和概念图策略。
5.下列是学生总结的有关物质成分的顺口溜，其中不正确的是______。
（分数：1.50）
A.干冰不是冰
B.铅笔不含铅
C.烧碱不是碱 √
D.水银不是银
解析： 干冰是固态的二氧化碳，冰是固态的水，故A项中“干冰不是冰”的说法正确；铅笔的
主要成分是石墨，不含铅，故B项中“铅笔不含铅”的说法正确；烧碱是氢氧化钠的俗称，烧碱是碱，故C项中“烧碱不是碱”的说法错误；水银是汞的俗称，不是银，故D项中“水银不是银”的说法正确。
6.下列是学生学完酸、碱、盐知识后的小结，其中正确的是______。
A．常温下，酸溶液的pH一定小于7
D．难溶于水的盐一定不能参与复分解反应
（分数：1.50）
A. √
B.
C.
D.
解析： A项说法正确。与酸反应生成CO 2 的盐可能含HCO 3 - ，不一定含CO 3 2- ，故B项说法错误；NH 3 ·H 2 O是碱，但不含金属元素，故C项说法错误；CaCO 3 是难溶于水的盐，但是可以与HCl发生复分解反应，故D项说法错误。
7.某物质具有吸收微波的功能，其结构如图所示。下列有关该物质的说法中正确的是______。
（分数：1.50）
A.属于高分子化合物
B.完全燃烧的产物有CO2和SO3
C.分子中含有8个σ键
D.能与H2发生加成反应 √
解析： 高分子化合物指的是由许多相同的简单结构单元以一定方式重复连接而成的大分子，由结构图可看出，该物质不属于高分子，故A项错误；由结构图可知，该物质的化学式中含有C、H、S元素，故完全燃烧的产物有CO 2 、SO 2 、H 2 O，故B项错误；该物质的分子中含有11个σ键，故C项错误；该物质中含有碳碳双键，能与H 2 发生加成反应，故D项正确。
8.化学变化过程中有的还伴随着颜的变化，下列有关说法中正确的是______。
（分数：1.50）
A.淀粉溶液遇单质碘后，溶液由无变成紫
B.AgBr固体见光分解后，剩余固体呈银白
C.新制氯水呈浅黄绿，久置后溶液几乎无 √
D.紫石蕊溶液通入SO2，溶液最终变成无
解析： 淀粉溶液遇碘单质后，溶液南无变成蓝，故A项错误；AgBr固体见光分解后，剩余同体是黑粉末状银，故B项错误；新制氯水呈浅黄绿，久置后，次氯酸分解，溶液几乎变为无，故C项正确；紫石蕊试液通入SO 2 ，由于SO 2 呈酸性，溶液最终变成红，故D项错误。
9.下列四种离子的半径最小的是______。
∙A.X+ 1s22s22p6
∙B.Y3+ 1s22s22p6
∙C.Z2- 1s22s22p6
∙D.W2- 1s22s22p63s23p6
（分数：1.50）
A.
B. √
C.
D.
解析： 根据四个选项中的核外电子排布情况可知，A是Na + ，B是Al 3+ ，C是O 2- ，D是S 2- 。因为核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以Al 3+ ＜Na + ＜O 2- 。又因为同主族离子半径自上而下依次增大，所以O 2- ＜S 2- 。故四种离子的半径最小的是Al 3+ ，本题选B。
10.X、Y、Z是短周期的三种元素，已知X原子的最外层只有一个电子，Y原子的M层上的电子数是它的L层上的一半，z原子的L层上的电子数是它的K层上的3倍。下列有关说法中正确的是______。
（分数：1.50）
A.这三种元素一定能组成X2YZ3型的化合物 √
B.这三种元素组成的化合物一定不溶于水
C.这三种元素组成的化合物一定是强电解质
D.YZ2用于光纤通讯，且不会被酸和碱腐蚀
解析： 由题意可分析得，X是H(LiNa)元素，Y是Si元素，Z是O元素，所以这三种元素能组成的化合物有H 2 SiO 3 、Li 2 SiO 3 、Na 2 SiO 3 ，均符合X 2 YZ 3 型，故A项正确；Na 2 SiO 3 (硅酸钠)能溶于水，故B项错误；H 2 SiO 3 是弱电解质，故C项错误；SiO 2 广泛用于光纤通讯，但它能与NaOH反应生成Na 2 SiO 3 ，也就是会被碱腐蚀，故D项错误。
11.下列各组粒子在水溶液中能大量共存的是______。
A．Mg 2+ 、H + 、
B．Na + 、K + 、Cl - 、ClO -
C．K + 、Ba 2+ 、
D．Ca 安徽省教师招聘2+ 、 、I - 、Br 2
（分数：1.50）
A.
B. √
C.
D.
解析： A项中，H + 和HSO 3 - 可反应生成气体，不能共存；C项中，Ba + 和CO 2- 可反应生成沉淀，不能共存；D项中，I - 和Br 2 可发生氧化还原反应，不能共存。B项中的粒子可大量共存。
12.能正确表示下列反应的离子方程式的是______。
A．浓盐酸中加入铁屑：2Fe+6H + 2Fe 3+ +3H 2 ↑
B．用CH 2 COOH溶解CaCO 3 ：CaCO 3 +2H + Ca 2+ +H 2 O+CO 2 ↑
C．FeCl 3 溶液中加入Mg(OH) 2 ：3Mg(OH) 2 +2Fe 3+ 2Fe(OH) 3 +3Mg 2+
D．Cu溶于稀硝酸：
（分数：1.50）
A.
B.
C. √
D.
解析： A项中正确的离子反应式为：Fe+2H + Fe 2+ +H 2 ↑；B项中正确的离子反应式为：CaCO 3 +2CH3COOH Ca 2+ +2CH 3 COO - +H 2 O+CO 2 ↑；C项中的反应式正确；D项中正确的离子反应式为3Cu+8H + +2NO 3 - 3Cu 2+ +2NO↑+4H 2 O。
13.辉铜矿(Cu 2 S)可发生如下反应：2Cu 2 S+2H 2 SO 4 +5O 2 4CuSO 4 +2H 2 O，下列说法正确的是______。
∙A.反应中只有硫元素被氧化，氧元素均被还原
∙B.还原剂是Cu2S，氧化剂是H2SO4和O2
∙C.氧化产物只有CuSO4，还原产物只有H2O
∙D.当1 mol O2发生反应时，Cu2S失去4 mol e-
（分数：1.50）
A.
B.
C.
D. √
解析： 根据反应方程式可知，硫元素和铜元素均被氧化，氧元素部分被还原，故A项错误；还原剂是Cu 2 S，氧化剂是O 2 ，故B项错误；氧化产物是Cu 2 SO 4 ，还原产物是H 2 O和Cu 2 SO 4 ，故C项错误；1 mol O 2 发生反应时，转移的电子数为4mol，还原剂是Cu 2 S，所以Cu 2 S失去4mol电子，D项正确。
14.短周期主族的非金属元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，下列有关说法中一定正确的是______。
（分数：1.50）
A.气态氢化物的稳定性：Z＞Y＞X √
B.第一电离能：Z＞Y＞X
C.含氧酸的酸性：Z＞Y＞X
D.元素的最高化合价：Z=Y＞X
解析： 根据所给的元素在周期表中的位置可知，X、Y为同周期元素，Z、Y为同主族元素。同周期元素，从左到右，非金属性逐渐增强；同主族元素，从上到下，非金属性逐渐减弱。非金属性越强，气态氢化物越稳定，故A项正确。可将元素周期表中符合此位置关系的元素代入，若X是P，Y是S，Z是O，则第一电离能Z＞X＞Y，B项错误；若X是S，Y是Cl，Z是F，F没有含氧酸且没有正化合价，故C、D项错误。故本题选A。
15.断肠草含有多种毒素，其中两种毒素的结构简式如图所示。下列有关说法中正确的是______。
（分数：1.50）
A.Ⅰ和Ⅱ互为同系物
B.Ⅰ和Ⅱ互为同分异构体
C.Ⅰ和Ⅱ均能在加热条件下与NaOH溶液反应 √
D.Ⅰ和Ⅱ各1mol分别完全燃烧，Ⅰ的耗氧最比Ⅱ少
解析： Ⅰ和Ⅱ的分子式不同，结构式不同，且其分子式之间相差的不是若干个“—CH 2 ”，故Ⅰ和Ⅱ不是同系物，也不是同分异构体，故A、B项错误；Ⅰ和Ⅱ均含有酯基，所以都能与NaOH发生反应，故C项正确；Ⅰ和Ⅱ各1mol分别完全燃烧时，Ⅰ的耗氧量比Ⅱ多，故D项错误。
16.某溶液里可能含有 和 。某同学设计并完成了如下实验：
根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论正确的是______。
A．根据实验现象无法判断是否含有
B．溶液里只含有
C．溶液里一定不含Al 3+ ，可能含有K +
D．溶液里一定含有Cl - ，且c(Cl - )≥0.4mol·L -1
（分数：1.50）
A.
B.
C.
D. √
解析： 溶液中可能含有题干中所说的7种离子，能与过量的NaOH反应生成气体的只有 ，且加热可得到0.02mol气体，故说明该溶液中含有 ；在滤液中加入足量的BaCl 2 溶液后，产生不溶于盐酸的4.66g沉淀，说明有 ；加入NaOH可产生红褐沉淀，说明溶液中含有Fe 3+ ；因为Fe 3+ 与 可发生双水解反应，故一定不存在 ；红褐沉淀洗涤灼烧之后可得到1.60g固体，说明Fe 3+ 的物质的量为0.02mol；根据电荷守恒可知，一定还存在阴离子，故一定有Cl - ，且其物质的量至少为0.4mol/L。根据以上分析可知，溶液中一定含有 等四种离子，一定不含有 ，无法判断是否含有Al 3+ 、K + 。故本题选D。
发布评论