2021年高中学生学业水平考试化学试题含答案
（考试时间90分钟，满分100分）
本卷可能用到的相对原子质量：H:1  C:12  N:14  O:16  Na:23  Al:27  S:32 Cl:35.5  K:39  Fe:56
一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）。
1．手机芯片是一种在半导体材料上集合多种电子元器件的电路模块。下列可用作半导体材料的是
A．铝        B．硅        C．碳        D．铁
2．下列物质属于酸的是
A．KCl        B．O2        C．NaOH        D．HNO3
3．下列过程只涉及物理变化的是
A．伐薪烧炭        B．酿酒成醋      C．滴水成冰      D．百炼成钢
Cs进行“无损探伤”，这里的“137”是指该原子的
4．工业焊接钢管时常用137
55
A．质子数      B．中子数      C．电子数      D．质量数
5．实验室由海水获得淡水的实验装置是
A                B                      C                        D
6．通入水中所得溶液呈碱性的气体是
A ．NH 3
B ．NO 2
C ．SO 2
D ．HCl
7．下列物质属于共价化合物的是
A ．CaO
B ．CO 2
C ．K 2O
D ．NaCl
8．漂白粉的有效成分是
A ．Ca(ClO)2
B ．CaCl 2
C ．Ca(OH)2
D ．CaCO 3
9．反应2SO 2＋O 22SO 3在密闭容器中进行。下列关于该反应的说法错误．．
的是    A ．升高温度能加快反应速率                  B ．使用恰当的催化剂能加快反应速率
C ．增大O 2的浓度能加快反应速率
D ．SO 2与O 2能100％转化为SO 3
10．在含有大量的Na +、OH —、NO 3—，该溶液中还可能大量存在的离子是
A ．NH 4+
B ． H +
C ． SO 42—
D ．Mg2021年普通高中学业水平考试成绩
2+ 11．下列化学用语表示正确的是
A ．乙酸的结构简式：C 2H 4O 2
B ．Cl —的结构示意图：
C ．H 2O 的电子式：
D ．H 3PO 4的电离方程式：H 3PO 4 = 3H ++ PO 43-
12．下列过程吸收热量的是
A ．汽油燃烧
B ．氨气液化
C ．碳酸钙分解
D ．浓硫酸稀释
13．实验室制备硅酸的反应为Na 2SiO 3＋2HCl =2NaCl ＋H 2SiO 3↓，该反应属于
A ．化合反应
B ．分解反应
C ．置换反应
D ．复分解反应
14．下列有机反应属于加成反应的是
A ．CH 3CH 3 ＋ Cl 2 光照____→ CH 3CH 2Cl ＋ HCl
B ．CH 2==CH 2＋HBr →CH 3CH 2Br
C ．2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu △
2CH 3CHO ＋2H 2O            D ．CH 3COOH ＋CH 3CH 2OH 浓硫酸ΔCH 3COOCH 2CH 3＋H 2O 15．下列有关物质用途的说法正确的是
A ．明矾可用作净水剂
B ．甲醛可用作食品防腐剂
C ．氢氧化钠可用来胃酸过多
D ．铝制容器可长期存放酸性食物
16．用N A 表示阿伏伽德罗常数的值。下列判断正确的是
A ．28g N 2含有的氮原子数目为N A
B ．常温常压下，22.4L Cl 2含有的分子数目为N A
C．1molNa变为Na+时失去的电子数目为N A
D．1L 1mol·L—1K2CO3溶液中含有的钾离子数目为N A
17．中国最新战机歼-31使用了高强度、耐高温的钛合金材料。工业上冶炼钛的反应如下：TiCl4＋2Mg      Ti＋2MgCl2。下列有关该反应的说法正确的是
A．TiCl4是还原剂                          B．Mg被氧化
C．TiCl4发生氧化反应                      D．Mg得到电子
18．下列关于乙烯的说法正确的是
A．是天然气的主要成分                    B．能使溴的四氯化碳溶液褪
C．不能发生燃烧反应                      D．不能发生加聚反应
19．下列关于Cl2性质的说法正确的是
A．密度比空气小                          B．是无无味的气体
C．能使干燥的有布条褪                D．可与NaOH溶液反应
20．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．锌粒与稀盐酸反应：Zn + 2H+= Zn2+ + H2↑
B．溴化钠溶液与反应：Br—+ Cl2= Cl—+ Br2
C．氢氧化铜与稀硫酸反应：OH—+ H+=H2O
D．钠与水反应：Na +2H2O = Na++ 2OH—+ H2↑
21．“盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为2Mg+O2+2H2O = 2Mg (OH)2。下列关于该电池的说法错误的是
A．镁片作为正极
B．食盐水作为电解质溶液
C．电池工作时镁片逐渐被消耗
D．电池工作时实现了化学能向电能的转化
22．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14。X是元素周期表中原子半径最小的元素，Z与X原子的最外层电子数相同，Y与W同主族。下
列说法正确的是
A．X与Y只能形成一种化合物
B．原子半径：r(Y)＜r(W)＜r(Z)
C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
D．Z的最高价氧化物对应的水化物是酸
23．实验室有一包白固体，可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaCl中的一种或多种。下列根据实验事实得出的结论正确的是
A．取一定量固体，溶解，向溶液中通入足量的CO2，观察到有晶体析出，说明原固体中一定含有Na2CO3
B．取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量CaO粉末，充分反应后观察到有白沉淀生成，说明原固体中一定含有Na2CO3
C．取一定量固体，溶解，向溶液中滴加适量AgNO3溶液，观察到有白沉淀生成，说明原固体中一定含有NaCl
D．称取3.80g固体，加热至恒重，质量减少了0.620g。用足量稀盐酸溶解残留固体，充分反应后，收集到0.880g气体，说明原固体中仅含有Na2CO3和NaHCO3
二、非选择题（本部分3题，共31分）
24．（15分）本题为选做题，包括A、B两题。选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做1题。若两题都作答，则以A题计分。
A．《化学与生活》
（1）（3分）中国的高铁技术居于国际领先地位。
①高铁座椅内填充有聚氨酯软质泡沫。聚氨酯属于（填字母）。
a．金属材料      b．无机非金属材料      c．有机高分子材料
②高铁信息传输系统中使用了光导纤维。光导纤维的主要成分是（填字母）。          a．铜            b．石墨                c．二氧化硅
③高铁轨道建设需用大量水泥。生产水泥的主要原料为黏土和（填字母）。          a．石灰石        b．粗盐                c．纯碱
（2）（5分）营养均衡有利于身体健康。
①人体内提供能量的主要营养物质为、糖类和蛋白质。淀粉在人体内水解的最终产物是。
②维生素是人体需要的营养物质。下图为某品牌维生素C泡腾片说明书的部分内容。
该泡腾片中添加的着剂是，甜味剂是。泡腾片溶于水时产生“沸腾”效果，是由于添加的酒石酸和反应释放出了气体。
（3）（7分）煤炭在我国能源结构中占有重要地位，合理使用有利于社会可持续发展。
①控制燃煤产生的SO2排放，能够减少型酸雨的形成。燃煤排放的烟气中还含有其他污染物，请列举一种：。
②燃煤产生的CO2用NH3处理可生产多种化工产品。用氨水吸收CO2可制得碳铵（NH4HCO3），写出该反应的化学方程式。用液氨与CO2反应可制备尿素。尿素和碳铵这两种氮肥中，氮元素的质量分数较高的是。
③煤的气化和液化是实现能源清洁化的重要途径。水煤气中CO和H2在加热、加压和催化剂存在条件下可以合成液体燃料（CH3OH），该反应的化学方程式为。
25．（6分）有关物质的转化关系如下图所示（部分物质与条件已略去）。A是常见的金属单质，B是常见的强酸，E是空气中含量最多的单质，I是既能与强酸又能与强碱反应的氧化物，G 是最常见的无液体，J是一种高硬度材料（摩尔质量为41g ·mol—1）。