【高考化学】山东省2022-2023学年仿真测试模拟押题试卷
（一模）
可能用到的相对原子质量：H1N14O16Na23S32Fe56Ba137
部分选一选
一、单项选一选：本大题共20小题，每小题3分，在每小题列出的四个选项中，只有一项题意。1．2021年我国科学家从一氧化碳到蛋白质一步合成的技术路线被突破。下列叙述错误的是（）。
A．CO能与人体中的血红蛋白而造成煤气中毒
B．工业上可用CO冶炼金属
C．新冠灭活疫苗的主要成分是蛋白质
D．蛋白质变性后均没有能食用
2．“嫦娥五号”返回器取回的月壤中检测出含有丰富的3He，是人类梦寐以求的绿能源。下列关于3He的说确的是（）。
A．与4He互为同素异形体
B．质子数为3
C．与4He互为同位素
D．中子数为3
3．下列有关氢氧化铁胶体的说确的是（）。
A．可产生丁达尔效应
B．可对饮用水进行菌消毒
C．是没有够稳定的分散系
D．是红褐没有透明的液体
4．下列实验操作或装置正确的是（）。
A．转移溶液B．蒸馏
C．过滤D．稀释浓硫酸
5．根据元素周期律判断，下列各组物质的性质比较，正确的是（
）。
A．稳定性：NH 3＞PH 3＞SiH 4B．原子半径：S＞Na＞O C．金属性：Li＞Na＞K D．酸性：H 2SO 4＞HClO 4＞H 3PO 4
6．氢气在中燃烧为放热反应，下列说确的是（
）。
A．断开Cl－Cl键放出能量B．形成H－Cl键吸收能量C．燃烧都是放热反应
D．反应物的总能量小于生成物的总能量7．下列冶炼金属的方法错误的是（
）。
A．电解熔融氯化铝制铝B．加热氧化银制银C．CO还原铁矿石制铁D．电解熔融氯化钠制钠8．下列离子方程式正确的是（
）。
A．硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应：SO 42－
+Ba 2+
＝BaSO 4↓B．铝粉加入氢氧化钠溶液中：Al+OH －
+H 2O＝AlO 2－
+H 2↑C．将Cl 2通入水中：Cl 2+H 2O＝2H ++Cl －+ClO －
D．碳酸银溶于过量盐酸中：Ag 2CO 3+2H +＝2Ag ++H 2O+CO 2↑9．水溶液中能大量共存的一组离子是（
）。
A．K +
、Na +
、SO 42－
、MnO 4－
B．Cl －
、SO 32－
、Fe 2+
、H
+
C．NH 4+
、Ba 2+
、Br －
、CO 32－
D．Na +
、H +
、NO 3－
、HCO 3
－
10．下列有关铁及其化合物的说法中没有正确的是（）。
A．为了防止氯化亚铁溶液久置变质，常在其溶液中加入少许铁钉B．将饱和FeCl 3溶液滴入沸水中，能形成胶体
C．新制的氢氧化亚铁沉淀露置在空气中最终会变为红褐D．除去FeCl 3溶液中的FeCl 2杂质可以向溶液中加铁粉，然后过滤11．下列反应没有属于取代反应的是（
）。
A．淀粉水解制葡萄糖B．石油裂解制丙烯
山东省高考成绩公布时间C．乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯D．油脂与浓NaOH反应制脂肪酸钠
12．反应2Na 2O 2+2H 2O＝4NaOH+O 2↑，是潜艇中氧气来源之一。用N A 表示阿伏加德罗常数，下列说确的是（
）。
A．22.4LO 2含2N A 个氧原子B．1.8gH 2O含有的质子数为N A
C．反应中每生成1molO 2转移电子数为4N A
D．4gNaOH溶于100mL水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L 13．下列说确的是（
）。
A．浓硫酸具有强氧化性，常温下可与铁单质剧烈反应B．SO 2能菌消毒防腐，常用作食品添加剂C．氨气因有刺激性气味，因此没有用来作制冷剂D．所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH 3
14．下列说法错误的是（
）。
A．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分
B．乙醇和乙酸的沸点和熔点都比乙烷和乙烯的沸点和熔点高C．乙醇和乙酸都能发生氧化反应
D．乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应和皂化反应互为可逆反应
15．H 2O 2可用于羊毛、生丝、纸浆等的漂白。5%H 2O 2溶液在常温下分解速率很慢，为了加快H 2O 2分解，改变某一条件，下列装置与改变的条件相对应的是（
）。
A．甲一温度、乙一浓度、丙一催化剂B．甲一浓度、乙一催化剂、丙一温度
C．甲一催化剂、乙一温度、丙一浓度D．甲一温度、乙一催化剂、丙一浓度
16．在相同状况下，质量相同的乙烯和一氧化碳具有没有同的（
）。
A．原子个数
B．物质的量
C．体积
D．密度
17．反应N 2（g）+3H 2（g）2NH 3（g）ΔH＜0，若在恒压容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是（
）。
A．容器内气体的密度没有再变化B．容器内压强保持没有变
C．相同时间内，生成N－H键的数目与断开H－H键的数目相等D．容器内气体的浓度之比c（N 2）∶c（H 2）∶c（NH 3）＝1∶3∶218．下列实验操作、现象和结论均正确的是（）。选项实验操作
现象结论
A 常温下将铝块放入浓硝酸中无明显现象发生铝常温下与浓硝酸没有反
应
B 切开金属钠，观察其断面的变化断面逐渐失去光泽原因是生成了Na 2O 2C
将Cl 2和H 2S气体在集气瓶中混合
观察现象
瓶壁上出现黄固
体Cl 2氧化性比S强
D 在试管中加入少量苯，再加入溴
水，振荡观察现象
水层呈无
苯与溴发生取代反应
19．二氧化氯（ClO 2）是一种高效消毒剂，可用如下反应制得：
2NaClO 3+Na 2SO 3+H 2SO 4
2ClO 2↑+2Na 2SO 4+H 2O，下列说确的是（
）。
A．该反应属于复分解反应B．NaClO 3被还原，发生还原反应C．反应中Na 2SO 3作氧化剂
D．生成6.75gClO 2时，转移0.2mol电子
20．银锌纽扣电池，其电池的电池反应式为：Zn+Ag 2O+H 2O＝Zn（OH）2+2Ag。下列说法没有正确的是（
）。
A．锌作负极
B．正极发生还原反应
C．电池工作时，电流从Ag 2O经导线流向Zn D．负极的电极方程式为：Zn－2e －＝Zn 2+
第二部分
非选一选
二、非选一选：本大题包括4个小题，共40分。
21．（10分）下表是部分短周期元素的信息，用化学用语回答下列问题。
元素D M G E 性质结构信息
单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远
氢化物常温下呈液态，M的双原子阴离子有18个电子
原子核外M 层比L层少2个电子
+3价阳离子的核外电子排布与氖原子相同
（1）元素A在元素周期表中的位置为_____________。
（2）B的某种核素中中子数比质子数多1，则表示该核素的原子符号为_______。（3）M 2－、D +、G 2－离子半径大小顺序是____________（用离子符号回答）。（4）G和E的价氧化物对应水化物反应的离子方程式为__________________。
22．（8分）以煤、天然气和生物质为原料制取有机化合物日益受到重视。E是两种含有碳碳双键的酯的混合物。相关物质的转化关系如下（含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性质）：
请回答：
（1）C中含氧官能团的名称______________。
（2）写出B→C的化学方程式__________________________。（3）写出E的其中一种结构简式_______________________。
（4）1molD与足量的金属钠反应生成的气体在标准状况下的体积为________L。
23．（12分）某化学小组制备SO 2，并验证SO 2的部分性质，装置如图（部分夹持装置省略）所示。