化学试卷
考试时间：100分钟 总分：100分
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 Zn65 I127 Br80
一、单选题(本大题共16小题，共48.0分)
A. ①②④⑥ B. ①②③⑥ C. ①②⑥⑦ D. ①④⑤⑥
2. NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A. NO的摩尔质量是30 g
B. 标准状况下，1 mol H2O的体积是22.4 L
C. 17 g NH3含有的原子总数为4NA
3.下列实验与物质微粒大小无直接关系的是( )
A. 过滤 B. 渗析
C. 萃取 D. 丁达尔效应
4.下列叙述中正确个数的是( )
①标准状况下，6.02×1023个分子所占体积约是22.4L；
②1molH2O中含有2mol氢和2mol氧；
③0.012kg12C中含有约6.02×1023个碳原子；
④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积相同；
⑤同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；
⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比
⑦2mol水的摩尔质量是1mol水的摩尔质量的2倍。
A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个
5.有关铝及其化合物的说法错误的是( )
A. 铁易生锈，而铝在空气中较稳定，所以铁比铝活泼
B. 可用铝壶烧开水，不可用其长期存放食醋、碱水
C. 氧化铝是一种较好的耐火材料，但不可用氧化铝坩埚熔化NaOH
D. 氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药
6.等质量的两块金属钠，一块直接投入水中，一块用刺有小孔的铝箔包好后投入水中(水均为足量)，生成氢气( )
A. 前者多 B. 后者多 C. 一样多 D. 无法判
7.下列说法正确的是( )
B. 与水反应时，生成个，转移的电子数为0.2个
C. 遇到湿润的紫石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝
D. 在酒精灯加热条件下，和固体都能发生分解
8.某无透明酸性液中，能大量共存的离子组是( )
A. NO3、Na+、Ca2+、Cl B. Na+、江西公务员考试入围名单查询Ca2+、HCO3、NO3
C. Cu2+、Cl、Ca2+、NO3 D. Na+、Ca2+、Cl、CO32
9.已知：8NH3+3Cl2＝6NH4Cl+N2，下列说法不正确的是( )
A. 该反应的氧化产物为N2 B. Cl2得电子，发生还原反应
C. 该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为3:8 D. 通过该反应可说明Cl2的氧化性强于N2
10.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( )
A. 氢氧化钡溶液与硫酸反应：OH＋H＋＝H2O
B. 澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋＝Ca2＋＋2H2O
C. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋＝Cu2＋＋Ag
D. 碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑
11.常温下，在溶液中可以发生反应：X+2Y3+=X2++2Y2+，则下列解释：①X被氧化；②X是氧化剂；
③X具有还原性；④Y2+是氧化产物；⑤Y2+具有还原性；⑥Y3+的氧化性比X2+要强．其中正确的是( )
A. ②④⑥ B. ①③④ C. ②⑤ D. ①③⑤⑥
12.把过氧化钠投入含有HCO3、Cl、Mg2+、Na+的水溶液中，离子数目不变的是( )
A. HCO3 B. Cl C. Mg2+ D. Na+
13.可以根据检验食盐中是否存在。下列说法正确的是( )
A. I2是氧化产物，H2O是还原产物 B. 得电子，被氧化
C. 该条件下氧化性：强于 D. 每生成3mol I2，转移6mol电子
14.下列关于反应As2S3＋O2＋H2O→H3AsO4＋S(未配平)的说法错误的是( )
A. 每生成1 mol H3AsO4，转移2 mol e
B. 氧化性：O2＞S
C. As2S3作还原剂，H3AsO4既是氧化产物又是还原产物
D. 参与反应的O2和H2O的物质的量之比为5︰6
15.已知反应：①Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2；②KClO3＋6HCl(浓)＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O；③2KBrO3＋Cl2＝2KClO3＋Br2。下列说法正确的是( )
A. 上述三个反应都是置换反应
B. 反应②中氧化剂与还原剂的个数之比为1∶6
C. 反应③中若1个KBrO3反应，则还原剂得电子的数目为5
D. 氧化性由弱到强的顺序为：Br2＜Cl2＜KClO3＜KBrO3
16.将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀硫酸反应，生成标准状况，原混合物的质量可能是( )
A.2g B. 4g C. 10g D. 12g
二、填空题(本大题共4小题，共52.0分)
17.根据所学知识回答下列问题：
(1)如图甲所示，在平底烧瓶底部有一小块钠，剩余空间充有干燥的空气。过一段时间后可观察到银白的钠变暗，发生反应的化学方程式为________________________。
(2)如图乙所示，先用弹簧夹夹住橡胶管，点燃钠(足量)，迅速伸入瓶中并塞上瓶塞，发生反应的化学方程式为________________，产物的颜是________。
(3)若图乙的广口瓶中是铁丝在纯氧中燃烧，会观察到铁丝剧烈燃烧，火星四射，所得产物的化学式是________________。
18.现用质量分数为98%、密度为1.84 g·mL1的浓H2SO4来配制500 mL 0.20 mol·L1稀硫酸，可供选用的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧钥匙。
请回答下列问题：
(1)上述仪器中，在配制稀硫酸不需要的仪器有__________(填代号)。
(2)经计算，需要浓硫酸的体积是__________。现有①10 mL ②50 mL ⑤100 mL三种规格的量筒，你选用的量筒是__________(填序号)。
(3)将浓硫酸加入到适量的蒸馏水中稀释，冷却到室温后全部转移到__________中，转移时应用玻璃棒__________。转移完毕，要用少量的蒸馏水洗涤__________2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量的蒸馏水，震荡容量瓶，使溶液混合均匀。然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度__________处，改用__________加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的_____________。震荡、摇匀后，装瓶、贴标签。
(4)在配制过程中，下列操作中错误的是_________________，能引起浓度偏高的有________(填序号)。
①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
②未等稀释后的浓硫酸冷却到室温就转移到容量瓶中
③将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中倒入蒸馏水来稀释浓硫酸
④定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出
⑤转移前，容量瓶中有含少量蒸馏水
⑥定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
⑦定容时，俯视刻度线
19.现有以下物质：
①氢氧化钡 ② Cu ③BaCO3 ④ Fe(OH)3胶体 ⑤酒精 ⑥NH3 ⑦稀硫酸 ⑧Al2(SO4)3
(1)以上物质中属于混合物的是_________(填序号,下空同),属于电解质的是____________能导电的是____________
(2)向④中逐滴滴加⑦,可观察到的现象是_________________________________________。
(3)写出物质⑧在水中的电离方程式：___________________________________________。
(4)写出物质①和⑦反应的离子方程式：_________________________________________。
(5) 8.5g ⑥约含有 _____________个分子，含_________mol质子。
(6)将34.2g ⑧溶于水配成100mL溶液,从该溶液中取出10mL，其中SO42－的物质的量浓度为_________。
20.(1)填写关于物质的量计算的四个恒等式：n=______=______=______=______。
(2)已知下列四个反应：
A. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B. 2F2+2H2O=4HF+O2
C. Cl2+H2O=HCl+HClO D. C+H2O(g) CO+H2
试从氧化还原的角度，回答下列问题：
①水只作氧化剂的是______；②水只作还原剂的是______；③水既不作氧化剂又不作还原剂的是______。
(3)KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿的易爆物二氧化氯。其变化可表示为______KClO3+______HCl(浓)=______KCl+______ClO2↑+______Cl2↑+______H2O。
①请配平上述化学方程式。
②产生0.1mol Cl2，则转移的电子的物质的量为______mol。
答案
1. C 2. C 3. C 4. B 5. A 6. B 7. B
8. A 9. C 10. D 11. D 12. B 13. C 14. A
15. D 16. B
17. （1）
（2）；淡黄；
（3）Fe3O4
18. （1）②⑦⑧；
（2）5.4 mL；①；
（3）500 mL容量瓶；引流；烧杯和玻璃棒；1～2 cm；胶头滴管 ；凹液面的最低处正好和刻度线相水平；
（4）①②③④⑥⑦；①②⑦。
19. （1）④⑦；①③⑧；②④⑦
（2）先产生红褐沉淀后红褐沉淀溶解
（3） Al2(SO4)3 = 3SO42－ + 2Al3+
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