湖南省2021年高中学考[化学]考试真题与答案解析
一、选择题I
本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列有关湘江流域的治理和生态修复的措施中，没有涉及到化学变化的是
A. 定期清淤，疏通河道
B. 化工企业“三废”处理后，达标排放
C. 利用微生物降解水域中的有毒有害物质
D. 河道中的垃圾回收分类后，进行无害化处理
2. 下列说法正确的是
A. 糖类、蛋白质均属于天然有机高分子化合物
B. 粉末在空气中受热，迅速被氧化成
C. 可漂白纸浆，不可用于杀菌、消毒
D. 镀锌铁皮的镀层破损后，铁皮会加速腐蚀
3. 下列实验设计不能达到实验目的的是实验目的
实验设计A
检验溶液中是否被氧化取少量待测液，滴加溶液，观察溶液颜变化B
净化实验室制备的气体依次通过盛有饱和溶液、浓的洗气瓶C
测定溶液的pH 将待测液滴在湿润的pH 试纸上，与标准比卡对照D 工业酒精制备无水乙醇工业酒精中加生石灰，蒸馏
4. 已二酸是一种重要的化工原料，科学家在现有工业路线基础上，提出了一条“绿”合成路线：
FeO 34
Fe O 2SO 4FeSO KSCN 2Cl NaCl 24H SO NaOH
下列说法正确的是
A. 苯与溴水混合，充分振荡后静置，下层溶液呈橙红
B. 环己醇与乙醇互为同系物
C. 已二酸与溶液反应有生成
D. 环己烷分子中所有碳原子共平面
5. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 含有的中子数为
B. 溶液中含有的数为
C. 与在密闭容器中充分反应后的分子数为
D. 和(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为6. 一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下：
下列说法错误的是
A. 物质X 常选用生石灰
B. 工业上常用电解熔融制备金属镁
C. “氯化”过程中发生的反应为
D. “煅烧”
后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水3NaHCO 2CO A N 18218gH O A
10N 140.1mol L HClO -⋅H +A
0.1N 2molNO 21molO A
2N 411.2LCH 222.4LCl A
1.5N 2MgCl 22MgO+C+Cl MgCl +CO
高温2
MgCl
7. W 、X 、Y 、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y 的原子序数等于W 与X 的原子序数之和，Z 的最外层电子数为K 层的一半，W 与X 可形成原子个数比为2：1的分子。下列说法正确的是
A. 简单离子半径：
B. W 与Y 能形成含有非极性键的化合物
C. X 和Y 的最简单氢化物的沸点：
D. 由W 、X 、Y 三种元素所组成化合物的水溶液均显酸性
8. 常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为
。下列说法错误的是
A. 产生22.4L(标准状况)时，反应中转移
B. 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6
C. 可用石灰乳吸收反应产生的制备漂白粉
D. 可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中的存在
9. 常温下，用盐酸分别滴定20.00mL 浓度均为三种一元弱酸的钠盐溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是A. 该溶液中：B. 三种一元弱酸的电离常数：C. 当时，三种溶液中：D. 分别滴加20.00mL 盐酸后，再将三种溶液混合：
的18e -Z X Y
>>X Y
>3KIO ()232322Δ6I +11KCIO +3H O 6KH IO +5KCl+3Cl ↑2Cl 10mole -
2Cl 3IO -
10.1000mol L -⋅10.1000mol L -⋅()NaX NaY NaZ 、、NaX ()()()()Na X OH H +--+
>>>c c c c a a a (HX)(HY)(HZ)>>K K K pH 7=()()()X Y Z ---
==c c c ()()()()()X Y Z H OH ---+-
++=-c c c c c
10. 锌溴液流电池是一种先进的水溶液电解质电池，广泛应用于再生能源储能和智能电网的备用电源等。
三单体串联锌溴液流电池工作原理如图所：
下列说法错误的是
A. 放电时，N 极为正极
B. 放电时，左侧贮液器中的浓度不断减小
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C. 充电时，M 极的电极反应式为
D. 隔膜允许阳离子通过，也允许阴离子通过
二、选择题II
在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。
11. 已知：，向一恒温恒容的密闭容器中充入和发生反应，时达到平衡状态I ，在时改变某一条件，时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随
时间的变化如图所示。下列说法正确的是
2ZnBr 2Zn 2e Zn
+-+=()()()A g 2B g 3C g +ƒ0H ∆<1molA 3molB 1t 2t 3t
A  容器内压强不变，表明反应达到平衡
B. 时改变的条件：向容器中加入C
C. 平衡时A 的体积分数：
D. 平衡常数K ：12. 对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是粒子组判断和分析
A 、、、不能大量共存，因发生反应：
B 、、、不能大量共存，因发生反应：C
、、、能大量共存，粒子间不反应
D 、、、能大量共存，粒子间不反应
13. 1-丁醇、溴化钠和70%的硫酸共热反应，经过回流、蒸馏、萃取分液制得1-溴丁烷粗产品，装置如图所示：
已知：下列说法正确的是
A. 装置I 中回流的目的是为了减少物质的挥发，提高产率
B. 装置Ⅱ中a 为进水口，b 为出水口
C. 用装置Ⅲ萃取分液时，将分层的液体依次从下放出
D. 经装置Ⅲ得到的粗产品干燥后，使用装置Ⅱ再次蒸馏，可得到更纯的产品.2t ϕ(II)(I)
ϕϕ>(II)(I)
<K K Na +3Al +Cl -
32NH H O ⋅332242Al 4NH H O=AlO 4NH 2H O +-+
+⋅++H +K +223S O -
24SO -223222H S O S O
=SO H +-+↓+↑+Na +3Fe +24SO -22H O H +Na +Cl -4MnO -Δ
3232432342CH (CH OH+NaBr+H SO CH (CH Br+NaHSO +H O ))−−→