山东省2022年冬季普通高中学业水平合格模拟考试
化学试题（A卷）
本式卷共6页。满分100分。考试用时90分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项：
1.答题前，考生务必用0.5毫米黑签字笔将自己的姓名、考籍号和座号填写在答题卡和试卷规定的位置上。
2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案写在试卷上无效。
3.非选择题必须用0.5毫米黑签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试卷上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。
可能用到的相对原子质量：H 1    C 12 N 14 O 16
一、选择题。本题共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．下列不属于分散系的是
A．饱和食盐水B．氯水C．冰D．泥浆
【答案】C
【解析】把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的混合物，叫做分散系。
A．饱和食盐水是氯化钠的水溶液，是混合物，属于分散系，故不选A；
B．氯水是的水溶液，是混合物，属于分散系，故不选B；
C．冰是固态水，只含水分子，是纯净物，不是分散系，故选C；
D．泥浆是泥和水的混合物，属于浊液，故不选D；
选C。
2．如图所示，下列固体分别加入水中，主要以离子形式存在的是
A．CaCO3B．S C．FeCl2D．Fe
【答案】C
【解析】A．CaCO3难溶于水，主要以固体形式存在，A不符合题意；
B．S不溶于水，主要以固体形式存在，B不符合题意；
C．FeCl2是可溶性盐，溶于水电离产生Fe2+、Cl-，以离子形式存在，C符合题意；
D．Fe是金属单质，不能与水反应，难溶于水，以固体存在，D不符合题意；
故合理选项是C。
3．基因测序研究中，常用32
15P作标记物，下列关于32
15
P的说法正确的是
A．质子数为32B．质量数为15C．与33
15
P互为同位素D．中子数为15【答案】C
【解析】根据微粒的表示方法A
Z
X，A表示元素X的质量数，Z表示质子数。
A．32
15
P表示质子数为15，故A错误；
B．32
15
P表示质量数为32，故B错误；
C．32
15P和33
15
P质子数都是15，中子数分别为17、18，质子数相同，中子数不同，互为同位素，故C正确；
D．根据质量数=质子数+中子数，中子数=质量数-质子数=32-15=17，故D错误；
故选C。
4．下列冶炼方法中，不能将化合物中的金属元素还原为金属单质的是（）
A．加热Al2O3B．加热HgO
C．电解熔融NaCl D．铝粉和Fe2O3共热
【答案】A
5．提取海带中I2的实验中，所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是
【答案】D
【解析】灼烧时用坩埚，故A错误；溶解不需要用容量瓶，故B错误；过滤时应该用玻璃棒引流，且漏斗下端要紧靠烧杯内壁，故C错误。
6．有甲、乙、丙、丁四位同学分别对四种溶液中所含的离子进行检验，所得结果如下，其中一定错误的结果是
甲：K＋、Na＋、OH-、-
3
NO
乙：OH-、2-
3
CO、Cl-、K＋
丙：Cu2＋、2-
4
SO、OH-、Cl-
丁：Ba2＋、Na＋、OH-、-
3
NO
A．甲B．乙C．丙D．丁
【答案】C
【解析】甲：K+、OH-、Na+、-
3
NO之间不反应，在溶液中能够大量共存，正确；
乙：OH-、2-
3
CO、Cl-、K＋离子之间不反应，在溶液中能够大量共存，正确；
丙：Cu2+、OH-之间能够反应生成氢氧化铜沉淀，不能共存，错误；
丁：Ba2+、Na+、OH-、-
3
NO之间不反应，在溶液中能够大量共存，正确；
检验结果错误的是丙，故选C。
7．下列实验能达到实验目的的是
A．制氨气B．制氨气
C．收集氨气D．尾气处理
【答案】B
【解析】A．氯化铵加热分解生成氨气和HCl，在试管口化合生成氯化铵，不能制备氨气，应选铵盐与碱加热制备，故A错误；
B．浓氨水与CaO混合后放热，使氨气逸出，图中固液反应装置可制备氨气，故B正确；
C．氨气的密度比空气密度小，应采用向下排空气法收集，导管短进长出可收集氨气，故C错误；D．氨气极易溶于水，应该防倒吸，漏斗不能插入到液面以下，故D错误；
故选B。
8．下列有关性质的比较，不能
．．用元素周期律解释的是
A．碱性：NaOH＞LiOH B．酸性：H2SO4＞H3PO4
C．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3D．非金属性：Cl＞S
【答案】C
【解析】A项，同一主族从上到下，元素的最高价氧化物对应水化物碱性逐渐增强，则碱性：NaOH＞LiOH，能用元素周期律解释，不符合题意；B项，同一周期从左到右，元素的最高价氧化物对应水化物酸性逐渐增强，则酸性：H2SO4＞H3PO4，能用元素周期律解释，不符合题意；C项，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，不能用元素周期律解释，符合题意；D项，同周期从左到右元素的非金属性依次增强，非金属性：Cl＞S，能用元素周期律解释，不符合题意。
9．下列叙述正确的是
①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2
③Na2O是淡黄物质，Na2O2是白物质
④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不可
⑤Na2O2和Na2O焰反应均为黄
A．都正确B．①③④C．②③⑤D．④⑤
【答案】D
【解析】①Na2O和水反应只生成碱，是碱性氧化物，Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气，不是碱性氧化
物，故①错误；
②Na 2O 2与CO 2反应生成O 2 不属于置换反应，故②错误； ③氧化钠为白，过氧化钠为淡黄，故③错误；
④Na 2O 2能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，而Na 2O 与二氧化碳反应生成碳酸钠，所以Na 2O 2可作供氧剂，而Na 2O 不行，故④正确；
⑤钠元素焰反应为黄，所以Na 2O 2和Na 2O 焰反应均为黄，故⑤正确； 故选：D 。
10．下列说法中不正确的是
A ．lmol 氧气中含有1.204×1024个氧原子，在标准状况下约占有体积22.4L
B ．1 mol 臭氧和1.5 mol 氧气含有相同的氧原子数
C ．在常温常压下，11.2LN 2含有的分子数为0.5N A
D ．等物质的量的干冰和葡萄糖（C 6H l2O 6)中所含碳原子数之比为1：6，氧原子数之比为1：3 【答案】C
【解析】A ．lmol 氧气含有2molO ，个数为1.204×1024个，标况下1mol 氧气的体积为22.4L ，故A 正确； B ．1 mol 臭氧和1.5 mol 氧气含有的氧原子都是3mol ，根据N =nN A 可知二者含有氧原子数相同，故B 正确；
C ．在常温常压下，气体摩尔体积不是 22.4L/mol ，11.2LN 2的物质的量不是0.5mol ，故C 错误；
D ．1个二氧化碳分子中含有1个C 、2个O ，1个C 6H 12O 6分子中含有6个C 、6个O ，根据N =nN A 可知等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1：6，氧原子数之比为1：3，故D 正确； 故选C 。
【点睛】明确标况下气体摩尔体积的使用条件为解答关键，注意掌握物质的量与其它物理量之间的关系。本题的易错点为C 。
11．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是 A ．铝片与稀24H SO 反应 B ．()22Ba OH 8H O ⋅与4NH Cl 的反应 C ．灼热的炭与2CO 反应 D ．甲烷在2O 中的燃烧反应
【答案】C山东省学业水平合格考试
【解析】A ．铝片与稀H 2SO 4的反应为放热反应，故A 不符合题意；
B ．()22Ba OH 8H O ⋅与4NH Cl 的反应为吸热反应，但不属于氧化还原反应，故B 不符合题意；
C ．灼热的炭与CO 2的反应中C 元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，且为吸热反应，故C 符合题意；
D ．甲烷在2O 中的燃烧反应是放热反应，故D 不符合题意。 答案选C 。
12．下列有机化学反应方程式及反应类型均正确的是 选项
化学方程式
反应类型
A  CH 3COOH+CH 3CH 2OH
浓硫酸
Δ
CH 3COOC 2H 5
酯化反应 B  CH 4+Cl 2−−−−
−→光照
CH 3Cl+HCl  置换反应 C  CH 2=CH 2+Cl 2→CH 3CHCl 2
加成反应 D
CH 3CH 2OH+3O 2点燃
−−−
→2CO 2+3H 2O  氧化反应
【答案】D
【解析】A ．酯化反应还生成水，反应为CH 3COOH+CH 3CH 2OH 浓硫酸Δ
CH 3COOCH 2CH 3+H 2O ，A
项错误；
B ．CH 4+Cl 2−−−−−→光照
CH 3Cl+HCl 为取代反应，生成物中无单质，不是置换反应，B 项错误；
C ．乙烯发生加成反应时双键C 上均引入Cl 原子，则加成反应为CH 2=CH 2+Cl 2→CH 2ClCH 2Cl ，
C 项错误；
D ．乙醇燃烧化学方程式为：CH 3CH 2OH+3O 2点燃−−−→2CO 2+3H 2O ，属于氧化反应，D 项正确；
答案选D 。
13．下列关于金属铝及其化合物的叙述不正确的是 A ．Al 2O 3不能跟所有的酸碱溶液反应
B ．铝是活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现出还原性
C ．铝箔徃空气中用酒精灯加热可以融化，且发生剧烈燃烧
D ．铝箔在空气中用酒精灯加热可以观察到铝融化了但并不滴落 【答案】C
【解析】A ．氧化铝和强酸、强碱反应，不能和弱酸弱碱反应，A 正确；
B ．铝是比较活泼的金属，最外层有3个电子，在化学反应中易失去3个电子而达8电子的稳定结构，表现还原性，B 正确；
C ．加热时铝和氧气会反应生成熔点很高的氧化铝，将内部熔化的铝包裹住，铝熔化了但是不会滴落，不会出现发生剧烈的燃烧，C 错误；
D ．加热时铝和氧气会反应生成熔点很高的氧化铝，将内部熔化的铝包裹住，铝熔化了但是不会滴落，D 正确； 故选C 。
14．浓H 2SO 4在实现下列物质的转化过程中，既表现出氧化性，又表现出酸性的是 ①Cu→CuSO 4 ②C→CO 2 ③FeO→Fe 2(SO 4)3 ④Fe 2O 3→Fe 2(SO 4)3 A ．①③ B ．②④ C ．①④ D ．②③
【答案】A
【解析】①浓硫酸表现出强氧化性，将Cu 氧化为Cu 2＋，自身还原为SO 2，同时生成了盐(CuSO 4)，体现了浓硫酸的酸性，故符合；②只体现了浓硫酸的强氧化性，故不符；③既体现了浓硫酸的强氧化性，将＋2价Fe 氧化为＋3价Fe ，同时又生成了盐[Fe 2(SO 4)3]，体现了浓硫酸的酸性，故符合；④只体现了浓硫酸的酸性，故不符；故选A 。