机密★启用前
山东省2019年夏季普通高中学业水平合格考试
化
学
试题
可能用到的相对原子质量：H 1
O 16
Na 23
Mg 24Al 27
Cl 35.5
一、单项选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分）
1．科学家为人类社会的进步做出巨大的贡献。下列研究成果与科学家对应关不符合事实的是A ．屠呦呦因提取抗疟药青蒿素而获得诺贝尔奖B ．侯德榜发明的侯氏制碱法推动了我国制碱工业的发展C ．道尔顿发现的元素周期律推动了人们对物质世界的认识D ．拉瓦锡建立的氧化学说使近代化学取得了革命性的进展2．下列分离提纯物质的方法中，错误的是A ．用分液漏斗分离苯和水B ．用四氯化碳萃取碘水中的碘
C ．用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸
D ．用升华的方法分离氯化铵和碘单质的混合物3．设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A ．18g H 2O 中含有的质子数为10N A
B ．0.5mol ·L －1硫酸溶液中含有的H +数为N A
C ．1mol NO 与0.5mol O 2反应后的原子数为1.5N A
D ．Na 2O 2与水反应，生成1mol O 2时转移的电子数为4N A 4．下列说法正确的是
A ．14C 和14N 互为同位素
B ．Al 3+的结构示意图为
C ．Hf
18572的中子数为185D ．硫化钠的电子式为
5．欲配制500mL0.4mol·L－1的NaCl溶液，下列说法错误的是A．需称取11.7g NaCl固体
B．在烧杯中用适量蒸馏水溶解NaCl固体
C．洗涤后，将洗涤液转移到500mL容量瓶中
D．定容时，俯视容量瓶刻度线会导致所配溶液浓度偏小
6．下列关于化学反应中能量变化的说法正确的是
A．形成化学键的过程是放热过程
B．可逆反应进行的过程中没有能量变化
C．在常温下可以发生的反应一定是放热反应
D．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关
7．工业上利用粗硅制备高纯硅可通过如下反应实现（反应均已配平），
①②
关于上述反应的说法错误的是
A．X、Y为同一种物质B．反应①②均为置换反应
C．反应①②均为吸热反应D．反应①②均为氧化还原反应8．下列关于硫及其化合物的说法正确的是
A．单质硫易溶于CS2，实验室常用CS2清洗沾有硫单质的试管B．二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪，体现了其漂白性
C．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥HCl、NH3、Cl2等气体
D．常温下将铜片插入浓硫酸时无明显现象，说明浓硫酸可使铜钝化9．下列关于铁及其化合物的说法错误的是
A．实验室保存FeCl2溶液时常加入铁粉
B．可用KSCN溶液检验FeCl2溶液是否变质
C．若FeCl2溶液中混有FeCl3可通过滴加氯水除去
D．向FeCl2溶液中加入NaOH溶液，最终可观察到红褐沉淀
10．下列离子在强酸性溶液中能大量共存的是（）
A．K+、I－、MnO4－B．Mg2+、Cl－、SO42－
C．K+、Cl－、CO32－D．Ba2+、NO3－、SO42－
11．下列试剂可一次性鉴别KNO3、NaHCO3、BaCl2三种溶液的是
A．酚酞试剂B．稀硫酸C．澄清石灰水D．碳酸钠溶液
12．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．向浓硝酸溶液中加入铜粉：Cu+2H++NO3－＝Cu2++NO2↑+H2O B．向氯化铝溶液中滴加氨水：Al3++3OH－＝Al(OH)3↓
C．向氢氧化钠溶液中通入：Cl2+2OH－＝ClO－+Cl－+H2O
D．向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2++2OH－+CO2＝CaCO3↓+H2O 13．不能利用右图所示装置进行的气体制备实验是
A．用生石灰和浓氨水制取氨气
B．用铜和浓硝酸制取二氧化氮
C．用二氧化锰和浓盐酸制取
D．用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳
14．根据元素周期律，下列推断错误的是
A．原子半径：C>N B．还原性：Mg>Al
C．热稳定性：HF<HCl D．碱性：NaOH<KOH
山东省学业水平合格考试15．下列物质中，含有共价键的离子化合物是
A．K2SO4B．NaCl C．CH3CH2OH D．NH3·H2O
16．一定条件下，向密闭容器中加入1mol N2和3mol H2，当反应
达到平衡时，下列说法错误的是
A．正、逆反应速率相等B．NH3的物质的量为2mol
C．N2、H2、NH3的浓度均不再改变D．若升高温度，平衡状态将被破坏17．下列关于有机化合物的说法正确的是
A．乙烷和丙烷互为同分异构体
B．甲烷和乙醇均能发生取代反应
C．苯和乙烯均能与溴水发生加成反应而使溴水褪
D．纤维素和蛋白质都是高分子化合物，水解产物相同
18．根据下列实验操作与现象得出的结论正确的是
选项实验操作现象结论
A向某溶液中滴加澄清石灰水产生白沉淀该溶液中一定含CO32－
B向品红溶液中通入某气体溶液褪该气体一定为SO2
C向某溶液中滴加淀粉溶液溶液变为蓝该溶液中一定含I2
D向某溶液中滴加硝酸银溶液产生白沉淀该溶液中一定含Cl－
19．实验室中利用锌粒和稀硫酸反应制备氢气，下列措施不能增大氢气生成速率的是
A．升高温度B．用锌粉代替锌粒
C．用镁条代替锌粒D．用98%的浓硫酸代替稀硫酸
20．下图是银锌电池装置示意图，电池反应为Zn+Ag2O+H2O＝Zn(OH)2+2Ag。下列说法错误的是
A．Zn电极是负极
B．Ag2O电极发生氧化反应
C．Zn电极的电极反应式：Zn+2OH－－2e－＝Zn(OH)2
D．该装置实现了化学能到电能的转化
二、非选择题（本题包括4小题，共40分）
21．（8分）乙酸苯甲酯常用于食品工业和化妆品工业，其某种合成路线如下图所示。回答下列问题：
（1）A→B的反应类型为_________。
（2）D的结构简式为_________；D中官能团的名称为_________。
（3）C→E的化学方程式为_________。
22．（12分）短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的相对位置如右图所示。A原子的最外层电子比内层电子多3个。回答下列问题：
（1）A在元素周期表中的位置为_________；其单质的电子式为_________。
（2）B、C的最简单氢化物中，稳定性较强的是_________（填化学式）；C的最高价含氧酸是_________（填“离子”或“共价”）化合物。
（2）D、E的最高价含氧酸中，酸性较强的是_________（填化学式）；将E的单质通入D的氢化物的水溶液中，发生反应的化学方程式为_________。
23．（10分）利用右图可以从不同角度研究含氮物质的性质及转化关系。图中甲~己均为含氮化合物。回答下列问题：