山东省山东师范大学附属中学2020-2021学年高一化学下学期期中学分认定考试试题（合格考）
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,共6页,满分100分,考试用时90分钟。
注意事项：
1．答卷前,考生务必用0．5毫米黑签字笔将自己的姓名、准考证号、考试科目填写在规定的位置上。
2．第Ⅰ卷每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
3．第Ⅱ卷必须用0．5毫米黑签字笔作答,答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置；如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新的答案,不得使用涂改液,胶带纸、修正带和其他笔。
4．可能用到的相对原子质量：H:1  C:12  O:16  N:14  Na:23    S:32  Cl:35.5 Ca:40 Cu:64
第Ⅰ卷(选择题  共50分)
一、选择题：本大题共 25 小题,每小题 2 分,共 50 分。在每小题给出的四个选项中,只有一个选项是最符合题目要求的。
1． 我国清代《本草纲目抬遗》中记载了药物“鼻冲水”,“贮以玻璃瓶。紧塞其口,勿使泄气,则药力不减,气甚辛烈,触人脑,非有病不可嗅。”“鼻冲水”是指(  )
A．酒精                B．硝酸                C烧碱                D．氨水
2． 16O 和18O 是氧元素的两种核素,下列说法正确的是(  )
A． 16O 和18O 互为同素异形体            B．16O 和18O的核外电子排布相同
C．16O2 和18O2互为同位素                D．16O2 和18O2的化学性质不同
3． 下列有关化学用语表示正确的是(  )
A．中子数为16的磷原子：16P              B．Al3+的结构示意图为
C．二氧化碳的电子式：O：：C：：O          D．乙烯的结构简式：C2H4
4． 科学家为人类社会的进步做出巨大的贡献。下列研究成果与科学家对应关系不符合事实的是（  ）
A．屠呦呦因提取抗疟药青蒿素而获得诺贝尔奖
B．侯德榜发明的侯氏制碱法推动了我国制碱工业的发展
C．道尔顿发现的元素周期律推动了人们对物质世界的认识
D．拉瓦锡建立的氧化学说使近代化学取得了革命性的进展
5． 下列物质属于电解质的是(  )
A．氨气        B．氯化氢          C．稀硫酸        D．蔗糖
6． 下列化合物的俗名和类别均正确的是(  )
A．Na2CO3：纯碱、碱                B． KAl (SO4) 2•12 H2O：明矾、混合物
C．NaHCO3：小苏打、盐                D．CaO：熟石灰、碱性氧化物 
7． 下列关于Fe (OH)3胶体的说法错误的是(  )
A．Fe (OH)3胶体属于混合物                       
B．可利用过滤的方法除去Fe (OH)3胶体中少量的FeCl3   
C．可利用丁达尔效应区分FeCl3溶液和 Fe (OH)3胶体 
D．制备Fe (OH) 3 胶体时应向沸水中滴加FeCl3溶液至出现透明的红褐
8． 下列关于化学反应中能量变化的说法正确的是(  )
A．断开化学键会释放能量                    B．化学反应过程中一定伴有能量变化
C．常温下进行的一定是放热反应              D．氧化还原反应均为放热反应
9． 下列物质中,含有共价键的离子化合物是（  ）
A．NaOH  B．KCl  C．CH3COOH  D．HNO3
10． 下列关于铁及其化合物的说法错误的是（  ）
A．若FeCl2溶液中混有FeCl3可通过滴加氯水除去
B．可用KSCN溶液检验FeCl2溶液是否变质
C．实验室保存FeCl2溶液时常加入铁粉
D．向FeCl2溶液中加入NaOH溶液,最终可观察到红褐沉淀
11． 下列有关 Na、S及其化合物的说法正确的是(  )
A．实验室中少量金属钠可保存在煤油中
B．二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪,体现了其漂白性
C． Na2O2可与CO2发生化合反应     
D． 常温下将铜片插入浓硫酸时无明显现象,说明浓硫酸可使铜钝化
12．汽车尾气中的污染物除碳氢化合物、可吸入颗粒物、一氧化碳外,还主要含有 (  )
A．氮气        B．氮氧化物          C．水蒸气          D．氧气
13．右图为番茄电池装置示意图,下列说法正确的是(  )
A．铜片上发生氧化反应             
B．该装置可将化学能转化为电能
C．电子由锌片通过番茄流向铜片     
D．锌片质量减小,发生还原反应
14．设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是(  )
A．32 g O2含有的电子数为16 NA                           
B．1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应,转移的电子数为1 NA
C．1L 0.1 mol·L－1 Na2SO4 溶液中含有的Na+数为 0.2 NA         
D．11.2 L CH4含有的分子数为0.5 NA
15．下表中所采取的实验方法不能实现相应实验目的的是(  )
选项
实验目的
实验方法
A
分离乙醇和水的混合物
分液
B
除去CO2中的HCl
通过饱和NaHCO3溶液洗气
C
从溴水中提取溴
加入四氯化碳萃取
D
除去NaCl中混有的I2
加热
16．下列离子在溶液中能大量共存的是(  )
A．Al3+、Na+、SO42－、NO3－                      B．I-、H+、Cl－、NO3－       
C．Na+、NH4+、Cl－、OH－                    D． Ca2+、Ba2+、CO32－、Cl－
17． 下列反应的离子方程式书写正确的是(  )
A．用NaOH溶液吸收含硫废气中的 SO2：SO2+OH－=SO32-+H2O           
B．Na与H2O 反应：2Na+H2O =2 Na++OH－+H2↑
C．Cu与FeCl3 溶液反应：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+       
D．用CH3COOH 溶液除去水垢中的 CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
18． 下列根据元素周期律得出的结论正确的是(  )
A．NaOH、Mg (OH)2、Al (OH) 3 的碱性依次增强    B．原子半径：C < N
C．Na+、Mg2+、Al3+的半径依次减小                D．N、O、F的最高化合价依次升高
19．欲配制100mL0．8mol·L－1的氯化钠溶液,下列说法错误的是（  ）
A．洗涤后,将洗涤液转移到100mL容量瓶中
B．在烧杯中用适量蒸馏水溶解NaCl固体
C．需称取4.68gNaCl固体
D．定容时,山东省公务员考试2020俯视容量瓶刻度线会导致所配溶液溶度偏大
20．下列试剂可一次性鉴别KNO3、NaHCO3、BaCl2三种溶液的是
A．酚酞试剂      B．澄清石灰水    C．碳酸钠溶液    D．稀硫酸
21． 恒温恒容条件下,能说明反应 H2 (g)+I2(g) 2 HI(g) 一定处于化学平衡状态的是(  )
A．消耗1mol H2的同时生成2 mol HI                B．HI的浓度是H2浓度的2倍
C．断开1mol氢氢键同时断开1mol碘碘键          D．混合气体的颜不再改变
22． 根据下列实验操作及现象,所得结论一定正确的是(  )
选项
实验操作
现象
结论
A
向某溶液中滴加 CaCl2溶液
生成白沉淀
原溶液中有 CO32－
B
向某溶液中滴加氯水和 KSCN 溶液
溶液呈红
原溶液中有 Fe2+
C
向某溶液中滴加氯水和 CCl4振荡,静置
下层溶液显紫
原溶液中有 Br－
D
向某溶液中滴加浓 NaOH 溶液,加热,将湿润红石蕊试纸置于试管口
试纸变蓝
原溶液中有 NH4+
23．除去FeCl3溶液中混有的少量FeCl2,可以向此溶液中通入过量的,发生如下反应: 2FeCl2十Cl2=2FeCl3。对于该反应说法正确的是(    )
A．属于氧化还原反应    B．属于复分解反应   
C．Cl2作还原剂            D．Fe2+被还原
24．25℃时,相同的镁条与下列酸溶液反应,反应开始时放出H2最快的是(  )
A．40mL 1 mol·L－1醋酸                        B．10 mL 2 mol·L－1硝酸
C．30 mL 1 mol·L－1盐酸                        D．20mL 1mol·L－1硫酸
25．甲、乙、丙、丁四种烃分子的球棍模型如下图所示,下列说法正确的是(  )
A．甲能使溴的四氯化碳溶液褪                  B．乙中所有原子共面
C．丁能使酸性KMnO4溶液褪                    D．丙存在3种同分异构体
第Ⅱ卷(非选择题  共50分)
二、非选择题：本大题共 5个 小题,共 50 分。
26． (10分)柠檬酸的结构简式为：。回答下列问题：
(1)柠檬酸的分子式为_______________,所含官能团的名称为__________、___________。 
(2) 1mol柠檬酸最多能与        mol乙醇发生酯化反应。
(3)乙烯和水反应制乙醇的化学方程式________________________________。
(4)写出乙酸与乙醇酯化反应的化学方程式________________________________。
27． (12分)A、B、C、D、E 为原子序数依次增大的短周期主族元素。A是元素周期表中原
子半径最小的元素,B、D同主族且B原子的核外电子数是D的一半,灼烧含C的物质时火焰的颜为黄。
回答下列问题：
(1) A形成的单质的电子式为________________。 
(2) D在元素周期表中的位置为___________________。