2022年全国统一高考化学试卷（全国甲卷）解析
一、选择题
1. 化学与生活密切相关。下列叙述正确的是
A. 漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果
B. 温室气体是形成酸雨的主要物质
C. 棉花、麻和蚕丝均为碳水化合物
D. 干冰可用在舞台上制造“云雾”【答案】D
【解析】
B．温室气体主要是指二氧化碳，二氧化碳不是形成酸雨的主要物质，形成酸雨的主要物质是硫氧化物、氮氧化物等，B错误；
C．棉花、麻来源于植物，主要成分均是纤维素，为碳水化合物，但蚕丝来源于动物，主要成分是蛋白质，蛋白质不是碳水化合物，C错误；
D．干冰是固态的二氧化碳，干冰升华时，吸收大量的热，使周围温度降低，大量的水蒸气凝结成了小液滴，形成 “云雾”效果，D正确；
答案选D。
2. 辅酶具有预防动脉硬化的功效，其结构简式如下。下列有关辅酶的说法正确的是
A. 分子式为
B. 分子中含有14个甲基
C. 分子中的四个氧原子不在同一平面
D. 可发生加成反应，不能发生取代反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．由该物质的结构简式可知，其分子式为C59H90O4，A错误；
B．由该物质的结构简式可知，键线式端点代表甲基，10个重复基团的最后一个连接H原子的碳是甲基，故分子中含有1+1+1+10+1=14个甲基，B正确；
C．双键碳以及与其相连的四个原子共面，羰基碳采取sp2杂化，羰基碳原子和与其相连的氧原子及另外两个原子共面，因此分子中的四个氧原子在同一平面上，C错误；
D．分子中有碳碳双键，能发生加成反应，分子中含有甲基，能发生取代反应，D错误；答案选B。
3. 能正确表示下列反应的离子方程式为
A. 硫化钠溶液和硝酸混合：S2-+2H+=H2S↑
B. 明矾溶液与过量氨水湿合：Al3++4NH3+2H2O=AlO+4NH
C. 硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO+CO2+H2O=HSiO+HCO
D. 将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合：Ba2++2OH-+2H++SO
=BaSO4↓+2H2O
【答案】D
【解析】
【详解】A．硝酸具有强氧化性，可以将S2-氧化为S单质，自身根据其浓度大小还原为NO或NO2，反应的离子方程式为4H++2NO+S2-=S↓+2NO2↑+2H2O(浓)或8H++2NO+3S2-=3S↓+2NO+4H2O(稀)，A错误；
B．明矾在水中可以电离出Al3+，可以与氨水中电离出的OH-发生反应生成Al(OH)3，但由于氨水的碱性较弱，生成的Al(OH)3不能继续与弱碱发生反应，故反应的离子方程式为Al3+ +3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH，B错误；
C．硅酸的酸性小于碳酸，向硅酸钠溶液中通入二氧化碳时，生成硅酸沉淀，二氧化碳则根据其通入的量的多少反应为碳酸根或碳酸氢根，反应的离子方程式为SiO
+H2O+CO2=H2SiO3↓+CO(CO2)或SiO+2H2O+2CO2=H2SiO3↓+2HCO(CO2过量)，C 错误；
D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2与NH4HSO4溶液以体积比1：2混合，Ba(OH)2电离出的OH-与NH4HSO4电离出的H+反应生成水，Ba(OH)2电离出的Ba2+与NH4HSO4电离出的SO
反应生成BaSO4沉淀，反应的离子方程为为Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，D正确；
故答案选D。
4. 一种水性电解液Zn-MnO2离子选泽双隔膜电池如图所示(KOH溶液中，Zn2+以Zn(OH)
存在)。电池放电时，下列叙述错误的是
A. Ⅱ区的K+通过隔膜向Ⅲ区迁移
B. Ⅰ区的SO通过隔膜向Ⅱ区迁移
C. MnO2电极反应：MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O
D. 电池总反应：Zn+4OH-+MnO2+4H+=Zn(OH)+Mn2++2H2O
【答案】A
【解析】
【分析】根据图示的电池结构和题目所给信息可知，Ⅲ区Zn为电池的负极，电极反应为Zn-2e-+4OH-=Zn(OH)，Ⅰ区MnO2为电池的正极，电极反应为MnO2+2e-+4H+=Mn2+
+2H2O；电池在工作过程中，由于两个离子选择隔膜没有指明的阳离子隔膜还是阴离子隔膜，故两个离子隔膜均可以通过阴、阳离子，因此可以得到Ⅰ区消耗H+，生成Mn2+，Ⅱ区的K+向Ⅰ区移动或Ⅰ区的SO向Ⅱ区移动，Ⅲ区消耗OH-，生成Zn(OH)，Ⅱ区的SO向Ⅲ区移动或Ⅲ区的K+向Ⅱ区移动。据此分析答题。
【详解】A．根据分析，Ⅱ区的K+只能向Ⅰ区移动，A错误；
B．根据分析，Ⅰ区的SO向Ⅱ区移动，B正确；
C．MnO2电极的电极反应式为MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O，C正确；
D．电池的总反应为Zn+4OH-+MnO2+4H+=Zn(OH)+Mn2++2H2O，D正确；
故答案选A。
5. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 25℃，下，氢气中质子的数目为
北京为什么不敢统一高考试卷B. 溶液中，的数目为
C. 苯甲酸完全燃烧，生成的数目为
D. 电解熔融，阴极增重，外电路中通过电子的数目为
【答案】C
【解析】
【详解】A．25℃、101kPa不是标准状况，不能用标况下的气体摩尔体积计算氢气的物质的量，故A错误；
B．Al3+在溶液中会发生水解生成Al(OH)3，因此2.0L 1.0 mol/L的AlCl3溶液中Al3+数目小于2.0N A，故B错误；
C．苯甲酸燃烧的化学方程式为，1mol苯甲酸燃
烧生成7molCO2，则0.2mol苯甲酸完全燃烧生成1.4molCO2，数目为1.4N A，故C正确；D．电解熔融CuCl2时，阳极反应为，阴极反应为，阴极增加的重量为Cu的质量，6.4gCu的物质的量为0.1mol，根据阴极反应可知，外电路中通过电子的物质的量为0.2mol，数目为0.2N A，故D错误；
答案选C。
6. Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19。Q与X、Y、Z位于不同周期，X、Y相邻，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍。下列说法正确的是
A. 非金属性：
B. 单质的熔点：
C. 简单氢化物的佛点：
D. 最高价含氧酸的酸性：
【答案】D
【解析】
【分析】Q、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Q与X、Y、Z不在同一周期，Y原子最外层电子数为Q元原子内层电子数的2倍，则Q应为第二周期元素，
X、Y、Z位于第三周期，Y的最外电子数为4，则Y为Si元素，X、Y相邻，且X的原子序数小于Y，则X为
Al元素，Q、X、Y、Z的最外层电子数之和为19，则Q、Z的最外层电子数之和为19-3-4=12，主族元素的最外层电子数最多为7，若Q的最外层电子数为7，为F元素，Z的最外层电子数为5，为P元素，若Q的最外层电子数为6，为O元素，则Z的最外层电子数为6，为S元素，若Q的最外层电子数为5，为N元素，Z的最外层电子数为7，为Cl元素；综上所述，Q为N或O或F，X为Al，Y为Si，Z为Cl或S或P，据此分析解题。
【详解】A．X为Al，Q为N或O或F，同一周期从左往右元素非金属性依次增强，同一主族从上往下依次减弱，故非金属性：Q>X，A错误；
B．由分析可知，X为Al属于金属晶体，Y为Si属于原子晶体或共价晶体，故单质熔点Si>Al，即Y>X，B错误；
C．含有氢键的物质沸点升高，由分析可知Q为N或O或F，其简单氢化物为H2O或NH3或HF，Z为Cl或S或P，其简单氢化物为HCl或H2S或PH3，由于前者物质中存在分子间氢键，而后者物质中不存在，故沸点Q>Z，C错误；
D．元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，P、S、Cl的非金属性均强于Si，
因此最高价含氧酸酸性：Z>Y，D正确；
故答案为：D。
7. 根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是
选
项
实验目的实验及现象结论
A 比较
和的水解
常数
分别测
浓度均为
的
和
溶液的，后
者大于前
者
B 检验铁锈中是否
含有二价铁
将铁锈落
于浓盐酸，滴入
溶液，紫褪去
铁绣中含有二价铁
C 探究氢离子浓度
对
、
相互转化
的影响
向溶液中缓慢滴
加硫酸，黄变为橙红
增大氢离子浓度，转化平衡
向生成
的方向移动
D 检验乙醇中是否
含有水
向乙醇中加入一小粒金属
钠，产生无气体
乙醇中含有水
A. A
B. B
C. C
D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．CH3COONH4中水解，，会消耗
CH3COO-水解生成的OH-，测定相同浓度的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH，后者大于前者，不能说明K h(CH3COO-)＜K h ()，A错误；
B．铁锈中含有Fe单质，单质Fe与浓盐酸可反应生成Fe2+，滴入KMnO4溶液，紫褪去，不能说明铁锈中一定含有二价铁，B错误；
C．K2CrO4中存在平衡2(黄)+2H
+(橙红)+H2O，缓慢滴加硫酸，H+
浓度增大，平衡正向移动，故溶液黄变成橙红，C正确；
D．乙醇和水均会与金属钠发生反应生成氢气，故不能说明乙醇中含有水，D错误；答案选C。
二、非选择题
8. 硫酸锌(
)是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸
锌可由菱锌矿制备。菱锌矿的主要成分为，杂质为
以及Ca 、Mg 、Fe 、Cu 等
的化合物。其制备流程如下：
本题中所涉及离子的氯氧化物溶度积常数如下表：离
子
回答下列问题：
（1）菱锌矿焙烧生成氧化锌的化学方程式为_______。
（2）为了提高锌的浸取效果，可采取的措施有_______、_______。（3）加入物质X 调溶液，最适宜使用的X 是_______(填标号)。 A.
B.
C.
滤渣①的主要成分是_______、_______、_______。（4）向
的滤液①中分批适量
溶液充分反应后过滤，滤渣②中有
，该步反应的离子方程式为_______。
（5）滤液②中加入锌粉的目的是_______。（6）滤渣④与浓反应可以释放HF 并循环利用，同时得到的副产物是_______、__
_____。
【答案】（1）ZnCO 3
ZnO+CO 2↑
（2） ①. 增大压强 ②. 将焙烧后的产物碾碎，增大接触面积、增大硫酸的浓度等（3） ①. B . ②Fe(OH)3 . ③CaSO 4 . ④SiO 2 （4）3Fe 2++
+7H 2O=3Fe(OH)3↓+MnO 2↓+5H +
（5）置换Cu 2+为Cu 从而除去 （6） ①. CaSO 4 . ②MgSO 4【解析】
【分析】由题干信息，菱锌矿的主要成分为ZnCO 3，杂质为SiO 2以及Ca 、Mg 、Fe 、Cu 等
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