广东省茂名市2022届高考适应性考试化学试卷
可能用到的相对原子质量 C -12 O -16 H- 1 S-32 N-14 Ti-48
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分.在每小题给出的四个选项中，这样一项是符合题目要求的。
1.下列所用材料属于合金的是
A．谷爱凌的滑板 | B．北京冬奥会金牌 | C．高亭宇的冰刀 | D．第三代金刚砂芯片 |
2.2022年2月27日，长征八号遥二运载火箭--“快八”在西昌卫星发射中心成功将22颗卫星发射升空。液氢-液氢、煤油-液氧都是常用的火箭推进剂，以下说法错误的是
A.液氢的热值高 爆炸极限窄 B.液氧可来自分离液态空气
C.氢能属于二次能源 D.煤油可来自煤的液化
3.碳-13、碳-14都可用于幽门螺旋杆菌的快速检测，碳-14又常用于考古断代。已知碳-14有放射性，半衰期约5730年，下列说法正确的是
A. 碳-14衰变后转化为碳-13 B.检验幽门螺旋杆菌利用了碳-14的放射性
C. 13C 、14C互为同位素 D.若一古物中碳-14含量降低3/4,则距今约1万年之久
4.下列生产活动中，没有运用相应化学原理的是
选项 | 生产活动 | 化学原理 |
A | Na2O2用于呼吸面具的供氧剂 | |
B | 葡萄酒生产时用SO2作食品添加剂 | SO2具有还原性且有防腐作用 |
C | 高铁酸钾、硫酸铁用于水处理剂 | 高铁酸钾与硫酸铁均有强氧化性 |
D | “白石油”锂用于电池负极材料 | 锂的比能量高 |
5.广东新会陈皮由于具有很高的药用价值，在宋代就已成为南北贸易的“广货”之一，现已入选中国农业品牌目录。下图是陈皮中含有的成分M，下列说法错误的是
A.利用“碱浸酸溶”提取陈皮中M时，发生取代反应
B.陈皮在保存期间应该避免与强氧化剂接触
C.1molM完全燃烧生成常温下28molCO2
D.M中的碳原子不可能全部共面
6.“五育并举”是新时代青少年的发展方向， 以下劳动项目与所述化学知识没有关联的是
选项 | 劳动项目 | 化学知识 |
A | 社区服务：用硫酸铜对游泳池进行消毒 | 硫酸铜溶液使蛋白质变性 |
B | 感恩父母：蒸武昌鱼时加少许料酒与食醋提香 | 乙醇与醋酸酯化产物有香味 |
C | 爱牙日宣传：用碳酸氢钠清洗牙垢 | 碳酸氢钠有碱性 |
D | 志愿活动：用水玻璃涂刷木材阻燃 | Na2SiO3水解生成硅酸粘附在木材表面，阻碍木柴与氧气的接触而阻燃 |
7.依据反应2NaIO3+5SO2+4H2O=I2+3H2SO4+2NaHSO4，利用下列装置从含NaIO3的废液中制取单质碘的CCl4溶液并回收NaHSO4。其中装置正确且能达到相应实验目的是
①制取SO2 | ②还原 | ③制I2的CCl4溶液 | ④从水溶液中提取NaHSO4 |
A．①②③④ B．①②③ C．②③④ D．②④
8.25°C时， H2CO3的Ka1 =4.4 ×10-7，K社区考试2022考试真题a2= 4.7 ×10-11，关于NaHCO3溶液的下列说法正确的是
A．CO的水解常数Kh =2.3× 10-8 B．HCO的电离程度大于HCO的水解程度
C．加水稀释时水解程度增大，溶液的pH减小 D．c(Na+) + c(H+)= c(HCO)+c(CO) + c(OH-)
9.当斯法是经典的制钠方法，电解熔盐(氯化钠和氯化钙)装置如图所示。阳极为碳棒，阴极为圆柱形钢，两极间有交换膜隔开。下列叙述正确的是
A．氯化钙作助熔剂，流程中存在反应：Ca+2NaCl=2Na+CaCl2
B．金属钠的密度大于熔融混合盐的密度，电解得到的钠在下层
C．每生成1mol，会有2molNa+-穿过交换膜
D．电解槽中应通入CO2作保护气，产品可用钢瓶存放
10. 硫及其化合物的“价-类”二维图体现了化学变化之美。下列有关说法正确的是
A．硫在氧气中燃烧直接生成Y
B．X、Y、Z均属于电解质
C．N为难溶于水的黑固体，可溶于硝酸
D．N可由其相应单质直接化合生成
11．设NA是阿伏加德罗常数的值。生物法(加入脱硫细菌)净化含硫物质时发生如下反应：CH3COOH+Na2SO4=2NaHCO3+H2S↑。下列说法错误的是
A．30g CH3COOH和HCHO混合物中含有的碳原子数目为NA
B．生成标准状况下2.24LH2S气体，转移的电子数为0.8NA
C．1L 0.1mol·L-1 NaHCO3溶液中，含有HCO3-、CO32-的数目和为0.1NA
D．常温常压下，3.4g H2S气体中含有的电子数为1.8NA
12．下列实验中，现象及推论都正确是
选项 | 实验 | 现象 | 推论 |
A | 常温下将Ba(OH)2·8H2O 晶体与NH4Cl晶体在小烧杯中混合 | 烧杯壁变凉 | 该反应的焓变△H＜0 |
B | 往盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液的试管中加入4 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，再滴加2滴0.1 mol/LFeCl3溶液 | 先有白沉淀生成，后有红褐沉淀 | Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp [Mg(OH)2] |
C | 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热 | 熔化后的铝滴落下来 | 铝的熔点较低 |
D | 分别向盛有0.1 mol/L 醋酸和饱和硼酸溶液的试管中滴加等浓度Na2CO3溶液 | 前者产生无泡，后者无明显现象 | 酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸 |
13．某化合物可用于制造激光器，其结构如图所示。已知元素X、Y、Z、W原子序数依次递增，且均不大于20，X与W同族，元素W的原子比Z原子多4个电子。下列说法正确的是
A．非金属性：Z>Y
B．单质的沸点：Z>X>Y
C．该化合物中Z满足8电子稳定结构
D．X、Y和W可形成既含有离子键又含有共价键的化合物
14．CO与N2O气体均会造成环境污染，研究表明二者可在Pt2O+表面转化为无害气体，其反应进程及能量变化过程如图所示。下列说法正确的是
A．使用催化剂可降低反应活化能，但不改变反应历程
B．有催化剂条件下，E1时的反应速率比E2快
C．N2O(g)+CO(g)=N2(g)+CO2(g) △H=△H1+△H2
D．Pt2O+为中间体、Pt2O2+为催化剂
15．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是
A．硫化亚铁加人稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
B．胆矾溶液中加入绿豆大小的钠：Cu2++2Na=Cu↓+2Na+
C．偏铝酸钠溶液中加入小苏打水：AlO2-+HCO3- +H2O=Al(OH)3↓+CO32-
D．过量二氧化硫通入漂白粉溶液中：ClO-+SO2+H2O=HSO3- +HClO
16．利用太阳能光伏电池制备高纯氢气和氧气的装置如图，控制K1、K2可交替获得H2和O2。下列说法不正确的是
A．该装置将电能转化为化学能
B．制H2时，连接K1，气体1为H2
C．产生O2的电极反应式为：2H2O-4e-=O2↑+4H+
D．电极3可以循环使用
二、非选择题：共56分。第17~19题为必答题，考生都必须作答。第20~21题为选考题
17．（14分）2022年新冠疫情还在继续，防范疫情的有效手段之一就是对环境进行消毒。(C12)是制备消毒剂的主要原料之一，回答下列问题：
I．常温下，实验室用高锰酸钾与浓盐酸快速制备干燥纯净的。用下面需要的仪器进行此实验：
（1）该方法制备的离子方程式为_______________________________________________。
（2）上述仪器的正确连接顺序为（填各接口处的字母）：______________________________。
Ⅱ．某同学使用石墨电极，在不同电压(x)下电解200mL 用盐酸酸化pH＝1的0.1 mol/L FeCl2溶液，实验记录如下(a、b代表电压数值，且a > b)：
序号 | 电压/V | 阳极现象 | 检验阳极产物 |
ⅰ | x ≥ a | 电极附近出现黄，有气泡产生 | 有Fe3＋、有Cl2 |
ⅱ | a＞ x ≥ b | 电极附近出现黄，无气泡产生 | 有Fe3＋、无Cl2 |
ⅲ | b＞x＞0 | 无明显变化 | 无Fe3＋、无Cl2 |
（1）可用________________试剂（填化学式）检验出溶液中含有Fe3＋。
（2）由上述实验猜测，电解过程生成Fe3+的原因可能有：
①Fe2+直接在_____（填“阴”或“阳”）极放电；②________________（用离子方程式表示）。
（3）ⅱ中虽未检验出Cl2，但Cl－在阳极是否放电仍需进一步验证。某同学又做以下实验，记录如下：
序号 | 电压/V | 阳极现象 | 检验阳极产物 |
ⅳ | ____________________________________ | 无明显变化 | 有Cl2 |
ⅴ | ____________________________________ | 无明显变化 | 无Cl2 |
①实验选择电解的溶液可由100mL _____溶液与100mL _____溶液混合而成（填“浓度、溶质”）。
②与ⅱ对比，得出的结论：通过控制电压，证实了产生Fe3＋的两种原因都成立；且低电压下，Fe2+优于Cl—放电，那么请把上表的电压数据补充完整：ⅳ_______________，ⅴ________________。
（要用到的物理量可以用字母表示）。
18．锗是重要的半导体材料，应用于航空航天测控、光纤通讯等领域。一种提纯二氧化锗粗品(主要含GeO2、As2O3)的工艺如下：
已知：①“碱浸”过程中的反应为GeO2＋2NaOH===Na2GeO3＋H2O
As2O3＋2NaOH===2NaAsO2＋H2O
②“蒸馏”过程中的反应为Na2GeO3＋6HCl===2NaCl＋GeCl4＋3H2O
③GeCl4的熔点为－49. 5 ℃，AsCl3与GeCl4的沸点分别为130.2 ℃、84 ℃。
（1）锗的原子序数为32，锗在元素周期表中的位置为第________周期________族。
（2）“氧化除砷”的过程是将NaAsO2氧化为Na3AsO4，其反应的化学方程式为 。
（3）传统的提纯方法是将粗品直接加入盐酸中蒸馏，其缺点是 。
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