江西省抚州市临川二中2023年化学高一上期末达标测试试题
考生须知：
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、将3.8 g CO和H2混合气体，在足量的氧气中燃烧，产物全部通过足量的Na2O2，则Na2O2增重
A．2 g B．3.8 g C．5 g D．无法计算
2、下列说法中，正确的是
A．CO2的摩尔质量为44 g
B．1 mol N2的质量是14 g
C．标准状况下, 1 mol CO2所占的体积约是22.4 L
3、在同温同压下，分别用如图所示的气体吹出体积相等的甲、乙两个气球，则这两个气球中气体的有关量之比（甲：乙）正确的是
A．质量之比为 B．原子总数之比为
C．分子总数之比为 D．碳原子数之比为
4、已知 aM2++bO2 + 4H+=cM3++dH2O，则化学计量数 c 的值为
A．1 B．2 C．3 D．4
5、下列叙述中正确的是( )
A．所有主族中都存在非金属元素
B．同周期元素中，第ⅦA族元素的原子半径最大
C．第ⅥA族元素的原子半径越大，越容易得到电子
D．元素周期表中第ⅢB族到第ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素
6、除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3固体可采取（ ）
A．通入CO2 B．加热 C．加入盐酸 D．加入水
7、硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水，反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是
A．1:1 B．1:3 C．2:3 D．3:1
8、光导纤维成为信息社会必不可少的高技术材料，下列物质用于制造光导纤维的是（ ）
A．二氧化硅 B．大理石 C．铝合金 D．金刚石
9、某同学想用实验证明高锰酸钾溶液的紫红是MnO4－离子的颜，而不是K＋离子的颜，他设计的下列实验步骤中没有意义的是
A．将高锰酸钾晶体加热分解，所得固体质量减少
B．观察氯化钾溶液没有颜，表明溶液中K＋无
C．在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后未见明显变化，表明锌与K＋无反应
D．在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后见紫红褪去，表明MnO4－离子为紫红
10、取碘水四份于试管中，编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，分别加入汽油、CCl4、乙醇、NaCl溶
液，振荡后静置，下列描述的现象中正确的是（ ）
A．Ⅰ中溶液分层，下层呈紫红
B．Ⅱ中溶液分层，下层呈紫红
C．Ⅲ中溶液分层，下层呈棕黄
D．Ⅳ中溶液不分层，溶液由黄褐变成黄绿
11、下列说法错误的是
A．O2－、F－、Na＋、Mg2＋半径依次减小
B．O2和O3是氧元素的同素异形体
C．同一元素的不同核素化学性质几乎完全相同
D．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
12、古瓷中所用颜料的成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫的硅酸铜钡(BaCuSi2Ox，铜为＋2价)，下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是( )
A．可用氧化物形式表示为BaO·CuO·2SiO2
B．性质稳定，不易脱
C．易溶解于强酸和强碱
D．x等于6
13、在下列操作中，一般情况下不能相互接触的是( )
A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸
B．用量筒从食盐溶液中量出4.3 mL溶液
C．过滤时，烧杯内壁与漏斗下端
D．用胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管尖端与试管内壁
14、下列说法正确的是
A．在氢气中安静的燃烧并产生苍白火焰
B．将溶于水形成氯水并置于钢瓶中进行储存和运输
C．Cl2是一种很强的氧化剂，在一定条件下能与Fe单质反应生成FeCl2
D．次氯酸能使染料等有机素褪，有漂白性，还能杀死水中的细菌，起消毒作用
15、下列实验结论与实验操作及现象相符的一组是（ ）
选项 | 实验操作及现象 | 实验结论 |
A． | 向某溶液中加入HCl 溶液，产生的气体使澄清的石灰水变浑浊 | 该溶液中含有CO32- |
B． | 向某溶液中通入Cl2，再加入KSCN溶液，溶液变红 | 该溶液中一定含有Fe2+ |
C． | 铁粉加入CuSO4溶液中，析出红固体 | 氧化性：Fe2+ ＞ Cu2+ |
D． | 向FeCl3溶液中滴加浓的维生素C溶液，黄褪去 | 二中全会2023年几月几号 维生素C具有还原性 |
A．A B．B C．C D．D
16、向一定量铁、氧化铁、氧化亚铁的混合物中加入1000mL0.1 mol·L－1的盐酸，恰好完全溶解，所得溶液中加硫溶液无红出现。若用足量一氧化碳还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是（ ）
A．11.2g B．2.8g C．5.6g D．无法计算
17、某同学在实验室中进行如下实验：
编号 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
实验 | |||
现象 | 没有明显变化，溶液仍为无 | 有沉淀生成，溶液为蓝 | 有无气泡产生 |
以下结论不正确的是
A．Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应 B．Ⅱ中的白沉淀为BaSO4
C．Ⅲ中的化学方程式为2HCl＋Zn=ZnCl2＋H2↑ D．Ⅲ中发生的反应是氧化还原反应
18、下列离子方程式书写正确的是( )
A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══ 2AlO2－+H2↑
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－ ══ Al(OH)3↓
C．三氯化铁溶液中加入铁粉：
D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－
19、下列叙述正确的是 （ ）
A．CO2与SiO2都能跟H2O反应生成相应的酸
B．SiO2与CO2都不能与酸反应
C．SiO2与CO2都能够与氢氧化钠溶液反应
D．水晶的主要成分是SiC
20、实验室配制一定物质的量浓度的溶液，一定要用到的一组仪器是（ ）
A．托盘天平、药匙、烧杯、容量瓶
B．量筒(或滴定管、移液管)、容量瓶
C．容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
D．容量瓶、烧杯、玻璃棒、分液漏斗
21、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+O2↑
B．往硫酸铝溶液中加过量氨水：
C．工业制漂白粉：Cl2+Ca(OH)2(石灰乳)=Ca2++Cl-+ClO-+H2O
D．NaHCO3溶液与NaOH溶液混合：
22、单质钛(Ti)抗腐蚀能力强(放在大海中几周后仍金光闪闪)，机械强度高，有“未来金属”之称。又因用它制的“骨头”置入人体后可以在上面长肉，所以又有“亲生物金属”之美誉。工业上常用硫酸分解钛铁矿(FeTiO3，铁为＋2价)的方法来制取TiO2，再由TiO2制金属钛。主要反应有：
①FeTiO3＋3H2SO4=Ti(SO4)2＋FeSO4＋3H2O
②Ti(SO4)2＋3H2O=H2TiO3↓＋2H2SO4
③H2TiO3TiO2＋H2O
④TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4↑＋2CO↑
⑤TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti
上述反应中，属于氧化还原反应的有( )
A．①②
B．①⑤
C．③④
D．④⑤
二、非选择题(共84分)
23、（14分）已知A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：
①A+B→白沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。
②B+D→白沉淀，在空气中放置，沉淀由白转化为红褐。
③C+D→白沉淀，继续加D溶液，白沉淀逐渐消失。
（1）则各是什么物质的化学式为：A_______、B_______、C_______、D_______。
（2）现象②中所发生的反应的化学方程式为：__________________________________、______________________________。
（3）现象③中所发生反应的离子方程式为：__________________________________、________________________________。
24、（12分）A、B、C、W均为中学常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系（其他产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行）。
（1）若A、B、C三种物质的焰反应均为黄，A俗称苛性钠，W为无无味气体，C受热分解可转化为B。
①向B溶液中通入W生成C的离子方程式为_______________。
②A溶液与C溶液反应的化学方程式为________________。
（2）若A、B、C、W四种物质均为气体，其中A、W为单质，C的摩尔质量为46g·mol-1.
①B的化学式为________________。
②实验室制取B时，_____________（填“能”或“不能”）用向上排空气法收集B。
③C与水反应的化学方程式为_____________________________。
（3）若A为淡黄固体单质，W为气体单质，Ｂ、Ｃ均为酸性氧化物。
①由B生成C时，每生成1molC，消耗W的物质的量为_________________。
②C溶于水形成化合物D，在加热的情况下，D的浓溶液与A反应的化学方程式为__________。
25、（12分）二氧化硫是常见的有刺激性气味的硫氧化物，是大气主要污染物之一。某学习兴趣小组设计如下所示装置制取SO2并探究其性质。
(1)仪器a的名称是________，装置B中观察到的现象是________。
(2)装置C中氯水褪，证明SO2具有________(填“氧化性”“还原性”或“漂白性”)。
(3)装置D中出现淡黄沉淀，发生反应的化学方程式为________。
(4)某同学认为在A、B间应增加F装置，该装置的作用是________。
(5)装置E能否证明SO2是酸性氧化物________(填“能”或“不能”)，理由是________。
(6)硫的氧化物是形成酸雨的主要物质之一。某小组采集酸雨样品，每隔一段时间测定一次样品pH，得数据如下：
时间 | 开始 | 8h | 16h | 24h | 32h | 40h | 48h |
pH | 5.0 | 4.8 | 4.6 | 4.3 | 4.2 | 4.0 | 4.0 |
酸雨样品pH变小的主要原因是________(用发生反应的化学方程式解释)。某同学在48h后偶然测得样品的pH又减小到3.9，导致样品pH再次减小的原因可能是________。
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