安徽省合肥市第一中学2020届高考化学冲刺最后1卷试题
7.下列说法不正确的是
A.乙醇有还原性，可以被重铬酸钾溶液氧化为乙酸
B.食用植物油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，是人体所需基本营养物质之一
C.棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2安徽高考时间2020具体时间和H2O，故对环境不造成污染
D.煤经气化和液化两个化学过程后可变为清洁能源，这是煤综合利用的主要方法
8.NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
②3.1g氧化钠和3.9g过氧化钠的混合物中含有的阴离子总数为0.1NA
③1.8g14CH4和水蒸气(H218O)的混合气体中含电子数目为NA
④常温下1L0.5mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液所含NH4+的数目相同
⑤常温下4.6gNO2和N2O，混合气体中所含原子总数为0.3NA
⑥1molSiO2晶体中含有极性共价键数目为2NA
⑦将1molCl2通入足量水中,溶液中HClO、Cl-、C1O-粒子数之和为2NA
⑧高温下，16.8gFe与足量水蒸气完全反应转移电子数为0.8NA
A.①②④⑥ B.②③⑤⑧ C.②③⑥⑦ D.③⑤⑦⑧
9.环扁桃酯具有松弛血管平滑肌、扩张血管的功能，其结构简式如下图。下列对该物质的叙述中，正确的是
A.该有机物苯环上的二氧代物共有8种
B.该有机物分子中一定共平面的碳原子数为7个
C.该有机物可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应使之褪
D.1mol该有机物最多可与2molNaOH发生反应
10.如图装置，其中试剂b为浓硫酸，则下列实验设计能达到实验目的的是
选项 | 试剂a | 试剂c | 实验目的 | |
A | MnO2和NaCl | 紫石蕊溶液 | 验证Cl2的漂白性 | |
B | 蔗糖 | 澄清石灰水 | 验证CO2的生成 | |
C | FeS | 溴水 | 验证非金属性：Br>S | |
D | Na2SO3 | 品红溶液 | 验证SO2的漂白性 | |
11.锌溴液流电池用澳化锌溶液作电解液，并在电池间不断循环。下列有关说法正确的是
A.充电时n接电源的负极,Zn2+通过阳离子交换膜由左侧流向右侧
B.放电时每转移1mol电子负极区溶液质量减少65g
C.充电时阴极的电极反应式为Br2+2e-=2Br-
D.若将阳离子交换膜换成阴离子交换膜，放电时正负极也随之改变
12.A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素。元素A的最高正化合价和最低负化合价的代数和为0，B原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，A和B形成的一种常见化合物可使品红溶液褪，C与B可形成一种淡黄園体物质，D的单质不溶于水，但可溶于CS2。则下列叙述正确的是
A.简单氢化物的稳定性:B<D<E
B.B、C、D、E的简单离子半径逐渐减小
C.简单氢化物的沸点:D<B
D.分别由A、B、C、D四种元素共同组成的两种盐之间一定能发生反应
13.常温下，在10mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0..1mol/LHCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示(CO2因逸出未两出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化),下列说法不正确的是
A.Kw(CO32-)的数量级为10-4
B.当溶液是中性时，溶液的总体积大于20mL
C.在0.1mol/LNa2CO3溶液中:c(OH-)>c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(H+)
D.在B点所示的溶液中.离子浓度最大的是HCO3-
26.(15分)醋酸亚铬水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O是一种氧气吸收剂，为红棕晶体。潮湿环境中易被氧化，微溶于乙醇,不溶于水和乙继(易挥发的有机溶剂，可溶于水)。其制备装置及步骤如下:
①检查装置气密性,往三预烧瓶中依次加入过量锌粉，200mL0.200mol/LCrC13溶液。
②关闭k2打开k1,旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速。
③待三颈烧瓶內的溶液由深绿(Cr3+)变为亮蓝(Cr2+)时，把溶液转移到装置乙中。当
出现大量红棕品体时，关闭分液漏斗的旋塞。
④将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥，称量得到5.64g[Cr(CH3COO)2]2·2H2O
(1)装置甲中连通管a的作用是________，如何检验甲装置的气密性是否良好?__________。
(2)三颈烧瓶中的Zn除了与盐酸生成H2外，发生的另一个反应的离子方程式为__________。
(3)步骤③中溶液自动转移至装置乙中的实验操作为________________。
(4)装置丙的作用是________________。
(5)步骤④中进行洗涤的操作方法为________________________________。
(6)洗涤产品时，如何证明产品已经洗涤干净?______________________。
(7)本实验中[Cr(CH3COO)2]2·2H2O (相对分子质量为376)的产率是___。
27.(14分)工业上利用硫铁矿烧造(主要成分为Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2)为原料制备高档颜料——铁红(Fe2O3)，具体生产流程如下:
试回答下列问题:
(1)实验室实现“步骤II”中分离操作所用的玻璃仪器有____、玻璃棒和烧杯等；该步骤是为了除去_______(填相关物质的化学式)。
(2)检验步骤III已经进行完全的操作是_______________________。
(3)步骤V的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是______________；该步骤中反应生成FeCO3的离子反应方程式为___________。
(4)步骤VI中发生反应的化学反应方程式为____________________。
(5)步骤V中，FeCO3达到沉淀溶解平衡时,若c(Fe2+)=1×10-6mol/L,欲使所得的FeCO3中不含有Fe(OH)2,应控制溶液的pH≤_____ (已知:Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10-17,lg7=0.8)。
(6)欲测定硫铁矿矿渣中Fe元素的质量分数，称取ag样品，充分“酸溶” “水溶”后过滤,向滤液中加入足量的H2O2，充分反应后加入NaOH溶液至不再继续产生沉淀，经过滤、洗涤、灼烧至固体恒重，冷却后称得残留固体bg，测得该样品中Fe元素的质量分数为______。
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