西南大学附中2021—2022学年度上期期末考试
高二化学试题
(满分：100分：考试时间：75分钟)
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 F19 Na23 Cl35.5 S32 Cu64
一、选择题：本题共14道小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 2021年12月31日北碚区新开通的“协合路”，将大大缓解我校上下学高峰期的拥堵状况。下列说法不正确的是
A. 协合路上的霓虹灯发出红的光与电子的跃迁有关
B. 协合路上的铁护栏涂上油漆是电化学保护法
D. 斜拉肋筋钢添加了钒、钛、铌，使钢材的强度和韧性都更强，其中钒最高可为+5价
【1题答案】
【答案】B
【解析】
B．铁护栏涂上油漆是物理过程，主要是隔绝空气，防止铁护栏生锈，同时增加美观，B不正确；
C．铁为26号元素，电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，位于周期表的第四周期第VIII族，C正确；
D．钢中添加钒、钛、铌制成合金，可使钢材的强度和韧性都更强，钒的价电子排布式为3d34s2，最高可为+5价，D正确；
故选B。
2. 下列根据实验操作及现象进行的分析或推断，不正确的是
操作 | |
现象 | 一段时间后，①中裸露在外的铁钉附近区域变红；②中…… |
A. 的琼脂溶液作离子迁移的通路
B. ①中裸露在外铁钉附近区域变红是因为发生反应
C. ②中可观察到裸露在外的铁钉附近区域变蓝，铜丝附近区域变红
D. ①和②中发生的氧化反应均可表示为(M代表或)
【2题答案】
【答案】B
【解析】
【详解】A．原电池形成条件之一是形成闭合回路，①和②实验中，NaCl的琼脂水溶液作用是形成闭合回路，即NaCl的琼脂水溶液作为离子迁移的通路，故A正确；
B．中性或碱性条件下，Zn、Fe形成原电池，发生吸氧腐蚀， Zn比Fe活泼，Zn作负极、Fe作正极，正极上反应为2H2O+O2+4e-=4OH-，则①中变红，故B错误；
C．②中NaCl溶液、Cu、Fe形成原电池，Fe比Cu活泼，Fe作负极、Cu作正极，负极反应式Fe−2e−═Fe2+，正极反应为，所以铁钉裸露在外的附近区域生成蓝铁氰化亚铁沉淀，铜丝附近区域酚酞遇到碱而变红，故C正确；
D．①中Zn和②中Fe均作负极，均失去2e−生成+2价的阳离子(Zn2+和Fe2+)、发生氧化反应，所以Zn、Fe发生的氧化反应可表示为M-2e-=M2+(M代表锌或铁)，故D正确；
答案选B。
3. 利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法正确的是
A. 铜的精炼中，X是粗铜，Y是纯铜 B. 为增强铁的抗腐蚀性，X为Fe
C. 若Z为NaCl，电解可获得Na D. Y上发生氧化反应
【3题答案】
【答案】A
【解析】
【详解】A．铜的精炼中粗铜做阳极、纯铜做阴极，X是粗铜，Y是纯铜，A正确；
B．为增强铁的抗腐蚀性，铁应该做阴极，Y为Fe，B错误；
C．若Z为NaCl，电解氯化钠溶液可获得氢氧化钠、、氢气，C错误；
D．Y为阴极，发生还原反应，D错误；
故选A。
4. 氨(NH3BH3)含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。氨在催化剂作用下与水反应产生氢气：NH3BH3+2H2ONH4BO2+3H重庆市考试中心2↑，下列说法不正确的是
A. 原子半径： B. 第一电离能：
C. 电负性： D. 键角：
【4题答案】
【答案】D
【解析】
【详解】A．H的原子半径最小，B、N、O为同周期元素，原子半径依次减小，所以原子半径：，A正确；
B．B、N、O为同周期元素，非金属性依次增强，但N的最外层2p轨道电子半充满，第一电离能出现反常，所以第一电离能：，B正确；
C．B、N、O为同周期元素，非金属性依次增强，电负性依次增大，所以电负性：，C正确；
D．CH4为正四面体结构，NH3为三角锥形结构，由于成键电子对受孤电子对的排斥作用，使得键角比正四面体小，所以键角：，D不正确；
故选D。
5. W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。W原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍；含元素X的合金是日常生活中广泛使用的金属材料之一；Y的最高正价与最低负价的代数和为4。下列叙述正确的是
A. 简单离子半径：Y>Z
B. 简单气态氢化物的热稳定性： Y> Z
C. W的最高价氧化物对应的水化物为强酸
D. 工业上可用电解熔融XZ3的方法制备单质X
【5题答案】
【答案】A
【解析】
【分析】W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。W原子的最外层电子
数是其内层电子数的2倍，则W为C元素；含元素X的合金是日常生活中广泛使用的金属材料之一，则X为Al元素；Y的最高正价与最低负价的代数和为4，设Y最高正价为x，则最低负价为x-8，所以x+(x-8)=4，解得x=6，则Y为S元素，所以推知Z为Cl元素，据此结合元素周期律分析解答。
【详解】根据上述分析可知，W为C、X为Al、Y为S、Z为Cl，则
A．硫离子与氯离子的电子层数相同，则原子序数小的对应简单离子半径大，即离子半径：Y(S2-)＞Z(Cl-)，A正确；
B．元素非金属性越强，对应简单气态氢化物的热稳定性越强，则气态氢化物稳定性：Z(Cl)＞Y(S)，B错误；
C．W(C)的最高价氧化物对应的水化物为碳酸，属于弱酸，C错误；
D．XZ3(AlCl3)为共价化合物，熔融不导电，工业上常用电解熔融氧化铝的方法制备单质Al，D错误；
故选A。
6. 我国某科研机构设计如图装置，利用实现含苯酚(C6H5OH)废水的有效处理，处理后的废水毒性降低且不引入其它杂质。一段时间后，中间室中溶液的浓度减小。下列说法不正确的是
A. 工作时，N极附近溶液pH升高
B. 工作时，电路中每转移1mol电子，中间室溶液质量减小58.5g
发布评论