2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、食品安全备受社会关注。下列食品符合安全要求的是
A．酱油中添加含铁的营养强化剂B．饮料中添加塑化剂
C．用甲醛浸泡海鲜D．用工业盐腌制火腿
2、已知：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑，利用下图所示装置检验硫酸亚铁的分解产物(乙、丙、丁中的试剂是足量的)。下列说法中不正确的是
A．乙、丙、丁中依次盛装的试剂可以是BaCl2溶液、品红溶液、NaOH溶液
B．实验开始时，先打开K1和K2，缓缓通入N2一段时间，再点燃酒精喷灯加热
C．若丙中盛装的是酸性KMnO4溶液检验SO2气体时，则SO2表现出还原性
D．为了检验甲中残留固体中含有Fe3+，取少量固体加入稀硝酸溶解，再滴加KSCN溶液
3、在容积不变的密闭容器中进行反应：X2(g)＋3Y2(g) 2Z2(g)，若X2、Y2、Z2的初始物质的量浓度分别为0.10mol·L －1、0.30mol·L－1、0.20mol·L－1，当反应达到平衡时Z
的物质的量浓度不可能是
2
A．0.05mol·L－1B．0.20mol·L－1C．0.35mol·L－1D．0.40mol·L－1
4、如下图所示，△H1=－393.5 kJ•mol-1，△H2=－395.4 kJ•mol-1，下列说法或表示式正确的是（）
A．C（s、石墨）==C（s、金刚石）△H=+1.9kJ•mol-1
B．石墨和金刚石的转化是物理变化
C．金刚石的稳定性强于石墨
D．1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ
5、金属镍有广泛的用途，粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述中正确的
是(已知氧化性: Fe2+<Ni2+<Cu2+)
A．阳极发生还原反应，其电极反应式: Ni2++2e-=Ni
B．电解后，Cu和Pt沉降在电解槽底部的阳极泥中
C．电解后，溶液中存在的离子只有Fe2+和Zn2+
D．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
6、用压强传感器探究生铁（Fe-C）在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀得到的图象如图。以下结论不．正确的是
A．曲线①表示生铁发生析氢腐蚀，Fe 被还原
B．在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀
C．曲线②对应的容器中正极反应是O2+2H2O+4e-=4OH-
D．两溶液中负极反应均为：Fe-2e-=Fe2+
7、一定温度下，可逆反应A2(g)＋3B2(g)2AB3(g) 达到平衡的标志是
A．容器内每减少1mol A2，同时生成2mol AB3
B．容器内每减少1mol A2，同时生成3mol B2
C．容器内A2、B2、AB3的物质的量之比为1:3:2
D．容器内A2、B2、AB3的物质的量浓度相等
8、强酸与强碱恰好完全中和时，它们中一定相等的是（）
A．质量 B．物质的量 C．物质的量浓度 D．H+和OH-的物质的量
9、下列有关有机物的描述不正确的是
A．用FeCl3溶液可以鉴别苯、苯酚、四氯化碳、KSCN、乙醇和AgNO3六种无溶液或液体
B．有机物的核磁共振氢谱图中有4种吸收峰
C．有机反应涉及取代反应和消去反应两种类型
D．1 mol 一定条件下最多可以与6 mol H2反应
10、下列说法中不正确
．．．的是
A．维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限
B．聚乙烯、聚氯乙烯都是由高分子化合物组成的物质，属于混合物
C．红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析
D．开发核能、太阳能等新能源，推广基础甲醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放
11、下列气体在氧气中充分燃烧后，其产物既可使无水硫酸铜变蓝，又可使澄清石灰水变浑浊的是()
A．二氧化碳B．甲烷C．氢气D．一氧化碳
12、室温下，向10mL 0.1mol/L 醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是
A．溶液中粒子的数目减小
B．再加入CH3COONa 固体能促进醋酸的电离
C．稀释醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低
D．溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)c(OH-)]不变
13、下列化学用语正确的是（）
A．聚丙烯的结构简式：
B．丙烷分子的比例模型：
C．四氯化碳分子的电子式：
D．2﹣乙基﹣1，3﹣丁二烯分子的键线式：
14、已知氯水中存在反应：Cl2＋H2O H+＋Cl－＋HClO，取5 mL饱和氯水进行如下实验。下列说法中，正确的是
A．加5 mL水，c (H+)增大
B．加少量NaCl固体，c (H+)不变
C．加少量碳酸钙粉末，c(HClO)升高
D．加少量Na2SO3固体，溶液pH升高
15、下列关于燃烧热的说法中正确的是
A．1 mol物质燃烧所放出的热量
B．常温下，可燃物燃烧放出的热量
C．在25℃、1.01×105 Pa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量
D．燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变
16、某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3＋+ Fe=3Fe2＋，能实现该反应的原电池是
A．正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl2溶液
B．正极为C，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液
C．正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3
D．正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4溶液
17、人们在日常生活中大量使用各种高分子材料，下列说法正确的是（）
A．天然橡胶易溶于水B．羊毛是合成高分子材料
C．聚乙烯塑料是天然高分子材料D．聚氯乙烯塑料会造成“白污染”
18、常温时，用滴定某一元酸HX，滴定过程中pH变化曲线如图所示。
下列说法正确的是
A．HX溶液显酸性的原因是
B．点a，
C．点b，与恰好完全反应
D．点c，
19、下列有关物质的量浓度关系正确的是
A．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，溶液呈酸性：c(CH3COO－)＜c(CH3COOH) B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)
C．0.1mol·L－1的NaHA溶液，其pH＝4，则c(HA－)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2－)
D．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液任意比混合后溶液中离子浓度关系：c(H+)＋c(M+) ＝c(OH－)＋c(A－) 20、下列操作会使H2O的电离平衡向正方向移动，且所得溶液呈酸性的是( )
A．向水中加入少量的CH3COOH
B．向水中加入少量的NaHSO4
C．加热水至100 ℃，pH＝6
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D．向水中加少量的氯化铵固体使由水电离出C(H+)=1.0 10-5mol·L－1
21、在恒容密闭容器中，反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H<0 达到平衡后，其他条件不变。仅改变某一条件，下列说法不正确的是
A．增加H2的浓度，可提高CO2转化率
B．升高温度，可提高反应速率，CO2转化率降低
C．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增加，平衡逆向移动
D．改用高效催化剂，可增大反应速率，平衡不移动
22、分子式为C5H10的属于烯烃的同分异构体有多少种(不考虑顺反异构现象)
A．4种B．5种C．6种D．7种
二、非选择题(共84分)
23、（14分）向含amol NH4Fe(SO4)2和amol NH4HSO4溶液中逐滴加入bmol Ba(OH)2溶液，请计算
⑴当b=1，a=2时，溶液中产生沉淀的质量是___________g
⑵当b=2.5a时，溶液中产生沉淀的质量是__________________g（用a或b的表达式表示）
24、（12分）在一定温度下，容积为0.5L的密闭容器中，将一定量的二氧化氮和二氧化硫气体混合后发生反应：SO2(g)＋NO2(g) NO(g) ＋SO3(g)
在上述平衡体系中通入少量O2，平衡________移动（填“向右”、“向左”或“不”）； NO的浓度将_______（填“增大”、“减少”或“不变”），c（NO）与c（NO2）之和________（填“增大”、“减少”或“不变”）。高温时空气中的N2和O2会反应生成NO而污染大气：N2(g)＋O2(g)===2NO(g)。估算自发进行的最低温度是__________℃。[已知该反应：ΔH＝＋180.50kJ/mol，ΔS＝＋247.7 J/(mol·K)]25 ℃时，将a mol·L－1氨水与0.01 mol·L－1盐酸等体积混合，反应平衡
时溶液中c(NH)＝c(Cl－)，则溶液显________(填“酸”、“碱”或“中”)性。用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数
K b＝________。用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生b L氧气(标准状况)，从而可知M的相对原子质量为________________（用a、b、x表示）。
25、（12分）设计实验，对下列物质所含官能团进行检验。为了证明溴乙烷中存在溴原子，某同学设计如下实验：
①将试管C中加入的试剂及相应的实验现象补充完整：_______。
②溴乙烷在NaOH水溶液中反应的化学方程式是______。用化学方法检验含有的官能团。
①完成下表：
官能团检验试剂实验现象化学方程式
—OH FeCl3溶液溶液呈紫
—COOH _______有无气泡产生_______
②不能用溴水检验是否含有碳碳双键，简述理由：_______。
26、（10分）维生素C（化学式：C6H8O6，相对分子质量：176）属于外源性维生素，人体不能自身合成，必须从食物中摄取。每100克鲜榨橙汁中含有大约37.5毫克的维生素C。实验室可用碘量法测定橙汁中维生素C含量。反应的方程式为C6H8O6+I2＝C6H6O6＋2HI。某学习小组欲用该方法测定市售某橙汁饮料中维生素C的含量。