2022年高中化学学业水平考试
1. 分类法是化学学习和研究的重要思想方法。下列有关物质的分类或说法正确的是
A. 根据树状分类法可知，碳酸钠属于钠盐、碳酸盐、正盐
B. 汽油、氢氧化铁胶体和漂粉精均为混合物
D. 磷酸、硫酸、氢硫酸均为含氧酸
2、下列有关元素单质及其化合物的说法错误的是
A、食盐细粒在炉火上灼烧会发出黄火焰
B、能与铁反应，所以不宜贮存在钢瓶中
D、向溶液中滴入几滴KSCN溶液，溶液变血红，说明原溶液中含Fe3+
3．下列有关化学用语正确的是
A．硫化钠电子式 C．O2-的结构示意图：
C．CO2的电子式 D．中子数为18的氯原子符号
4．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
A．16gCH4中含有的电子数为10NA
B．0.5mol/LAlCl3溶液中Cl-的数目为1.5NA
C．5.6gFe与足量反应失去电子数为0.2NA
D．标准状况下，11.2LCCl4所含的分子数为0.5NA
5．常温下，下列各组中的离子在指定溶液中，一定能大量共存的是（ ）
A．与金属反应能产生的溶液：
B．无透明溶液：
C．溶液：
D．强碱性溶液：
6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．向H2O中投入少量Na218O2固体：2H2O+2Na218O2=4Na++418OH-+O2↑
B．钠与CuSO4溶液的反应：2Na+Cu2+ = Cu + 2Na+
C．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪：5+6H++2=5+2Mn2++3H2O
D．Fe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
7．下列实验方案或实验结论肯定不正确的是
A．实验Ⅰ结论，元素非金属性：C>Si B．实验Ⅱ结论，氧化性：Cl2>Fe3+
C．实验Ⅲ结论，Al(OH)3不溶于氨水 D．实验Ⅳ结论，酸性：H2SO4>H2SiO3
8．X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示，其中R的序数比Y大。下列说法不正确的是
A．Z的氢化物沸点可能比Y的氢化物沸点高
B．Y的最高价氧化物对应水化物酸性弱于M的最高价氧化物对应水化物
C．单核离子的半径R>M>Z
D．化合物RX是一种强还原剂
9．下列有关鉴别和除杂的方法或操作不正确的是
A．用酸性KMnO4溶液区分FeCl2和FeCl3溶液：能使酸性KMnO4溶液褪的是FeCl2溶液
B．证明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的实验方法是：滴加KSCN溶液，无明显现象，然后滴加氯水，溶液呈红
C．Fe2O3粉末中含有Al2O3杂质：用NaOH溶液溶解，过滤，洗涤、干燥的方法除杂
D．除去Fe(OH)3胶体中的NaCl溶液：用半透膜进行分离
10、下列物质的性质与用途对应关系错误的是
选项 | 化学性质 | 用途 |
A | 是有毒气体 | Cl2常用于自来水的消毒 |
B | Fe2O3是红棕粉末 | Fe2O3用作油漆、油墨及涂料等的红颜料 |
C | Fe3+有氧化性 | FeCl3溶液可用于回收旧电路板中的铜 |
D | Na2O2与CO2反应产生O2 | Na2O2用作呼吸面具或潜水艇中的供氧剂 |
11．如图是元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均为短周期元素，若Z原子序数是Y的两倍，则下列说法不正确的是
X | Y | |
Z | W | |
A．X元素的简单氢化物分子间可以形成氢键
B．Y元素与X、Z、W元素均可形成两种以上的化合物
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z
D．阴离子半径由大到小的顺序为：X＞Y＞Z＞W
12．物质的量是把宏观物质和微观粒子联系起来的纽带．下列说法正确的是（ ）
A．等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为
B．在标准状况下，等质量的甲烷和氧气的体积之比为
C．等质量的甲烷和氧气的原子数之比为
D．同温同压下，甲烷和氧气的密度之比为
13．某同学用酸性溶液氧化某含碳化合物中的碳元素来进行定量测定。已知消耗2 mol/L的溶液25 mL，被还原为，同时产生标准状况下6.72 L的气体，则该含碳化合物中碳的化合价可能是
A．＋3 B．＋4 C．-4 D．＋2
14．已知以下六种物质是一个氧化还原反应的反应物和生成物：NO、FeSO4云南省公务员考试时间表2022年、Fe(NO3)3、O3和Fe2(SO4)3。下列关于这个反应的说法中，不正确的是
A．被还原的元素是O和N
B．Fe2(SO4)3是氧化产物
C．该反应中，O3每变化1 mol，对应转移电子6 mol
D．无论反应物以何种比例混合，反应体系中Fe和S原子个数比一定为1：1
15．将一定质量Fe2O3和Al2O3的混合固体溶解在200mL0.1mol·L-1的过量H2SO4溶液中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，则NaOH溶液的浓度为
A．0.4mol·L-1 B．0.2mol·L-1
C．0.1mol·L-1 D．0.8mol·L-1
二、填空题：（4个小题，共55分）
16．下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：
周期 主族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
1 | ① | |||||||
2 | ② | ③ | ④ | ⑤ | ||||
3 | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ | |||
(1)表中化学性质最不活泼的元素是______(填元素符号，下同)。金属性最强的元素__________；最高价氧化物的水化物中酸性最强的是__________(填化学式)。
(2)②、⑧、⑨、⑩四种元素的简单气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是_______。
A．HCl＞H2S＞CH4＞SiH4 B．HCl＞H2S＞SiH4＞CH4
C．SiH4＞CH4＞H2S＞HCl D．SiH4＞H2S＞HCl＞CH4
(3)第三周期元素形成的原子中半径最大的是___________(填元素名称)，写出该元素的单质与④的简单氢化物反应的离子方程式_______。
(4)中国青年化学家姜雪峰被国际组织推选为“元素⑨代言人”，元素⑨的原子结构示意图是________，其氢化物的电子式是_______。
(5)⑦最高价氧化物对应的水化物与过量⑥的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式______________。
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