2022届高三第二次调研测试
化学
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32K-39Fe-56Co-59I-127
一、单项选择题：共13分，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1.2022年2月，我国科学家成功开发全球首套二氧化碳加氢制汽油(碳原子数在5～12之间的烃)的装置。下列有关二氧化碳加氢制汽油的说法正确的是
A.汽油属于纯净物
B.汽油中含有C、H、O三种元素
C.反应过程中CO2被还原
D.该反应属于化合反应
2.工业制MgCl2的一种方法为Cl2+MgO+C    Δ
MgCl2+CO。下列说法正确的是
A.基态Cl原子核外电子排布式为3s23p5
B.Mg2+与O2-具有相同的电子层结构
C.MgCl2的电子式为
D.168O表示中子数为16的氧原子
3.已知氨水可以与溴反应：3Br2+8NH3•H2O=N2↑+6NH4Br+8H2O。下面提纯粗溴苯(含溴苯、溴和苯)，同时
得到NH4Br晶体的原理与装置不能
．．达到实验目的的是
A.用装置甲除去溴苯中的溴
B.用装置乙分离甲中反应后的混合液
C.用装置丙蒸干溶液得到NH4Br晶体
D.用装置丁分离溴苯与苯
4.下列有关氮及其化合物的性质和用途具有对应关系的是
A.氮气难溶于水，可用于合成氨
B.硝酸见光易分解，可用于制氮肥
C.二氧化氮密度比空气大，可用于制硝酸
D.液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂
5.X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大的前四周期元素，X和Y可以形成一种红棕气体，Z是同周期元素中原子半径最大的元素，Q是地壳中含量最高的金属元素，R的基态原子中有6个未成对电子。下列说法正确的是
A.原子半径：r(Q)>r(Y)>r(X)
B.电负性：X>Y>Z
C.R 位于元素周期表中第四周期第ⅣB 族
D.Z 的最高价氧化物对应水化物的碱性比Q 的强
6.硫的化合物种类繁多。利用H 2S 废气制取单质硫的常见途径有：①用O 2将部分H 2S 氧化为SO 2，SO 2与剩余H 2S 反应得到硫单质，总反应为2H 2S(g)+O 2(g)=2S(s)+2H 2O(g)△H<0；②用ZnO 与H 2S 反应生成
ZnS ，再用Fe 2(SO 4)3溶液浸取ZnS 得到单质硫。下列有关H 2S 、SO 2、SO 23-、SO 24-的说法正确的是
A.H 2S 的稳定性比H 2O 的强
B.SO 2与H 2S 反应体现SO 2的还原性
C.SO 23-的空间构型为平面三角形
D.SO 24-
中S 原子轨道杂化类型为sp 37.硫的化合物种类繁多。利用H 2S 废气制取单质硫的常见途径有：①用O 2将部分H 2S 氧化为SO 2，SO 2与剩余H 2S 反应得到硫单质，总反应为2H 2S(g)+O 2(g)=2S(s)+2H 2O(g)△H<0；②用ZnO 与H 2S 反应生成ZnS ，再用Fe 2(SO 4)3溶液浸取ZnS 得到单质硫。在指定条件下，下列选项所示的物质间的转化能实现的是
A.Na 2S 2Cl −−→S
B.SO 24-
2SO −−−→S C.SO 22BaCl (aq)−−−−→BaSO 3  D.NaHSO 3(aq)2CO −−−→SO 2
8.硫的化合物种类繁多。利用H 2S 废气制取单质硫的常见途径有：①用O 2将部分H 2S 氧化为SO 2，SO 2与剩余H 2S 反应得到硫单质，总反应为2H 2S(g)+O 2(g)=2S(s)+2H 2O(g)△H<0；②用ZnO 与H 2S 反应生成ZnS ，再用Fe 2(SO 4)3溶液浸取ZnS 得到单质硫。下列有关H 2S 制取单质硫的反应说法正确的是
A.反应2H 2S(g)+O 2(g)=2S(s)+2H 2O(g)的△S>0
B.途径①中通入O 2越多，越有利于单质S 的生成
C.途径②反应过程中，ZnO 是反应的催化剂
D.途径②中每回收32g 硫，理论消耗Fe 2(SO 4)31mol
9.一种利用废旧镀锌铁皮制备磁性Fe 3O 4纳米粒子的工艺流程如图。
下列有关说法不正确．．．
的是A.“碱洗”是为了去除废旧镀锌铁皮表面的油污
B.“氧化”时发生反应的离子方程式为2Fe 2++ClO -+2H +=2Fe 3++Cl -+H 2O
C.“氧化”后的溶液中金属阳离子主要有Fe 2+、Fe 3+、Na +
D.用激光笔照射“加热沉铁”后所得分散系，产生丁达尔效应
10.室温下，通过下列实验来探究NH 4HCO 3的性质。
实验1：测得0.1mol·L -1NH 4HCO 3溶液的pH=9.68
实验2：向浓度为0.1mol·L -1NH 4HCO 3溶液中加入足量NaOH ，有刺激性气味气体产生
实验3：浓度均为2.0mol·L -1NH 4HCO 3溶液和NaCl 溶液等体积混合，有晶体析出，过滤
下列说法正确的是
A.0.1mol·L -1NH 4HCO 3溶液中存在：c(H +)+2c(H 2CO 3)=c(CO 23-
)
+c(OH -)+c(NH 3•H 2O)
B.由实验1可得：K b (NH 3•H 2O)>K a1(H 2CO 3)
C.实验2中发生反应的离子方程式为NH 4++OH -=NH 3↑+H 2O
D.实验3中所得滤液中存在：c(NH 4+)+c(NH 3•H 2O)=c(H 2CO 3)+c(HCO 3-)+c(CO 23-)
11.咖啡酸具有抗菌、抗病毒作用，可通过下列反应制得。
下列说法正确的是
A.lmolX 最多能与1molNaOH 发生反应
B.咖啡酸分子中所有碳原子不可能在同一平面上
C.可用溴水检验咖啡酸中是否含有X
D.咖啡酸在水中的溶解度比X 在水中的溶解度小
12.一种锌钒超级电池的工作原理如图所示，电解质为(CH 3COO)2Zn 溶液，电池总反应为
Zn+NaV 2(PO 4)3        放电
充电ZnNaV 2(PO 4)3。下列说法正确的是
A.放电时，b 电极为电池的负极
B.放电后，负极区c(Zn 2+)增大
C.充电时，Zn 2+向a 电极移动
D.充电时，b 电极发生的电极反应为ZnNaV 2(PO 4)3+2e -=Zn 2++NaV 2(PO 4)3
13.甲烷双重整制备合成气(CO 和H 2)包括了水蒸气重整(反应I)和二氧化碳重整(反应Ⅱ)两个反应。在p=3.2×106Pa 下，向密闭容器中按n(CH 4)：n(H 2O)：n(CO 2)=5：4：2通入混合气，发生反应：(E a 表示反应中基元反应的最大活化能)
反应I ：CH 4(g)+H 2O(g)=CO(g)+3H 2(g)△H 1=206.2kJ·mol -1E a1=240.1kJ·mol -1
反应Ⅱ：CH 4(g)+CO 2(g)=2CO(g)+2H 2(g)△H 2=247.0kJ·mol -1E a2=577.6kJ·mol -1
副反应：CH 4(g)=C(s)+2H 2(g)重整体系中，各气体的平衡体积分数随温度的变化如图所示。下列说法正确的是
A.曲线X 表示CH 4的平衡体积分数随温度的变化
B.适当增加水蒸气或CO 2的用量均可减少碳的生成
C.在相同条件下，反应I 的速率小于反应II 的速率
D.CO(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+H 2(g)△H=40.8kJ·mol -1
二、非选择题：共4题，共61分。
14.钴酸锂电池广泛应用于笔记本电脑、
手机等小型电子设备中。工业通过处理废旧钴酸锂电池正极材料(主要成分为LiCoO 2，含少量金属Cu 等)回收Co 和Li 。
（1）废电池预处理
钴酸锂电池工作时发生反应：Li x C 6+Li 1-x CoO 2 放电江苏省南通人事考试网
充电C 6+LiCoO 2将废旧钴酸锂电池在盐水中浸泡，使电池充分放电。该处理过程既可以保障后续操作的安全性，还可以达到___的目的。
（2）酸浸正极材料
①将预处理后的正极材料粉碎，加入3mol·L -1硫酸和30%H 2O 2的混合溶液。写出酸浸时生成Li 2SO 4和CoSO 4的化学方程式：___。
②其他条件相同，浸泡1h ，不同温度下钴或铜的浸出率如图所示。从75℃～85℃，铜浸出率增大的幅度明显高于65℃～75℃增大的幅度，原因是___。
（3）沉钴，回收Co(OH)2
向0.100mol·L -1CoSO 4溶液中滴加NaOH 溶液调节pH ，pH=7时开始出现Co(OH)2沉淀。继续滴加NaOH 溶液至pH=___时，Co 2+沉淀完全[c(Co 2+)≤10-5mol·L -1]。
（4）测定Co(OH)2的含量
Co(OH)2在空气中易被氧化为CoOOH 。在稀硫酸中加入0.1000gCo(OH)2样品，待样品完全溶解后加入1.000gKI 固体。充分反应后，调节溶液pH=3～4。以淀粉作指示剂，用0.01000mol·L -1Na 2S 2O 3标准溶液滴定至中点，消耗标准溶液25.00mL 。
已知：Co 3++I -→Co 2++I 2(未配平)；I 2+S 2O 23-→I -+S 4O 26-
(未配平)
计算样品中Co(OH)2的质量分数(写出计算过程)___。
15.雷美替胺是一种失眠症药物。一种合成雷美替胺的路线如图：
（1）雷美替胺分子中手性碳原子的数目是____。
（2）有机物B 的结构简式为___。
（3）D→E 中有一种与E 互为同分异构体的副产物生成，该副产物的结构简式为____。（4）写出同时满足下列条件的C 的一种同分异构体的结构简式：___。
①分子中含有苯环，能发生银镜反应；
②分子中有4种不同化学环境的氢原子。
（5）已知：RCOOH 2SOCl −−−→RCOCl 。写出以和为原料制备