2021-2022学年宁波效实学校高一化学期中考试试卷
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Zn 65 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 I 127 Pb 207
注意：（1）本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）；
（2）选择题涂在答题卡上，非选择题写在答卷纸上；
（3）考试时间90分钟；
（4）本场考试不得使用计算器。
第I卷选择题（共50分）
一、选择题（每小题2分，共25小题。每小题只有一个选项符合题意。）
A．高温下石英坩埚会被烧碱腐蚀 B．玻璃、陶瓷和水泥都是传统硅酸盐材料
C．硅元素是构成岩石的核心元素 D．太阳能电池板主要成分为SiO2
A．碳酸钙受热分解 B．盐酸与氢氧化钠反应
C．氢气与反应 D．氧化钙与水反应
A．v(A)＝0.5 mol·L-1·min -1 B．v(B)＝0.12 mol·L-1·s-1
C．v(C)＝0.01 mol·L-1·s-1 D．v(D)＝0.4 mol·L-1·min -1
4．下列关于化学反应速率的说法中错误的是（）
①铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
③决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度
④光是影响某些化学反应速率的外界条件之一
⑤升高温度，吸热反应速率会加快而放热反应速率会减慢
A．①③ B．①③⑤ C．①②③⑤ D．①②③④⑤
5．已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热可表示为
H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1 对下列反应：
NH3·H2O(aq)＋HCl(aq)=NH4Cl(aq)＋H2O(l) ΔH1
H2SO4(浓)＋NaOH(aq)=Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH2
HNO3(aq)＋NaOH(aq)=NaNO3(aq)＋H2O(l) ΔH3
上述反应均在溶液中进行，则下列ΔH1、ΔH2、 ΔH3的关系正确的是（）
A．ΔH2＞ΔH3＞ΔH1 B．ΔH1＞ΔH3＞ΔH2
C．ΔH1=ΔH2=ΔH3 D．ΔH2=ΔH3＞ΔH1
6．氮化铝导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料，可用炭热还原制取。已知：
①
②
③
则反应的为（）
A． B． C． D．
7．在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某物质的浓度，混合气体的颜会改变；改
变压强时，颜也会改变，但平衡并不移动，这个反应是（）
A．2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g) B．N2O4(g)⇌2NO2(g)
C．Br2(g)+H2(g)⇌2HBr(g) D．6NO(g)+4NH3(g)⇌5N2(g)+3H2O(g)
8．如图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和氯化钠的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动)。下列叙述正确的是( )
A．a中铁钉附近呈现红 B．b中铁钉上发生还原反应
C．a中铜丝上发生氧化反应 D．b中铝条附近有气泡产生
9．在R存在下，某反应X(g)=Y(g) △H1分两步进行：①X(g)+R(g)=M(g) △H2，②M(g)=Y(g)+R(g) △H3，其能量变化与反应历程的关系如图所示。
下列说法正确的是（）
A．△H1、△H2、△H3都小于0 B．反应①的活化能小于反应②
C．反应②决定总反应的反应速率 D．R是总反应的催化剂
10．在恒温恒容条件下，下列叙述不能判断可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)达平衡状态的是（）
①C生成速率与C分解速率相等②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B
③A、B、C的浓度不再变化④A、B、C的分压不再变化（分压=物质的量分数×总压）
⑤混合气体的总压不再变化⑥混合气体的物质的量不再变化
⑦单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol B ⑧A、B、C的分子数之比为1∶3∶2
A．②⑧ B．①⑥ C．②④ D．③⑧
11．有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物；若将该合金做阳极，用X盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X。这四种金属的活动性顺序是（）
A．Y＞Z＞W＞X B．Z＞Y＞W＞X C．W＞Z＞Y＞X D．X＞Y＞Z＞W
12．反应C(s)＋H2O(g)⇌CO(g)＋H2(g)在一密闭容器中进行并达平衡。下列条件的改变使H2O(g)的转化率增大的是（）
A．增加C(s)的量 B．将容器的体积缩小一半
C．保持体积不变，充入氩气使体系压强增大 D．保持压强不变，充入氩气
13．将 3.0 mol A和 1.5 mol B 在3 L的容器中混合并在一定条件发生反应
2A(g)+B(s)⇌2C(g) ΔH=－a kJ·mol-1，经2 s后测得C的浓度为0.3 mol·L-1，则下列计算正确的是（）
A．用A表示的平均反应速率为 0.3 mol·L-1·s-1
B．2 s时物质A的浓度为0.7 mol·L宁波市考试网-1
C．用B表示的平均反应速率为0.075 mol·L-1·s-1
D．2 s内，A和B反应放出的热量为 0.15a kJ
14．下列关于化学反应速率的说法正确的是（）
A．升高温度可降低化学反应的活化能，提高了活化分子百分数，加快化学反应速率
B．反应物浓度增大，单位体积活化分子数增多，有效碰撞的几率增加，反应速率增大
C．催化剂能提高活化分子的活化能，从而加快反应速率
D．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的容积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率加快
15．鱼浮灵是一种化学增氧剂，主要成分为过氧碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)，分别在等体积双氧水中加入少量Na2CO3、NaCl和NaOH固体探究鱼浮灵增氧原理，实验结果如图所示。下列说法不正确的是（）
A．Na2CO3对H2O2的分解有促进作用 B．加入NaCl后溶液溶解氧变化不明显
C．H2O2分解随pH增大而持续加快 D．鱼浮灵使用时应根据pH控制投放量
16.由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示。下列说法正确的是（）
A．由X→Y反应的△H=E5-E2
B．相同条件下，反应2X→Z慢于2X→3Y
C．反应2X(g)=3Y(g)的活化能= E3-E2
D．2X(g)= Z (s) △H＜（E1-E2）kJ·mol-1
17．某小组利用硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+ H2O，探究反应条件对速率的影响，下列有关说法正确的是（）
选项 | 反应温度/℃ | Na2S2O3溶液 | 稀H2SO4 | H2O | ||
V/mL | c/(mol/L) | V/mL | c/(mol/L) | V/mL | ||
① | 25 | 10 | 0.1 | 10 | 0.1 | 0 |
② | 25 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | x |
③ | 25 | 10 | 0.1 | 5 | 0.2 | 5 |
④ | 50 | 10 | 0.1 | 10 | 0.1 | 0 |
A．可通过产生浑浊的时间或单位时间内产生气体的体积判断反应的快慢
B．①④探究温度对速率的影响，实验时将溶液混合后置于相应温度的水浴中
C．①③两组实验可探究硫酸浓度对反应速率的影响
D．x=5，②③两组实验可探究Na2S2O3浓度对反应速率的影响
18．纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。采用离子交换膜控制电解液中OH－的浓度制备纳米级Cu2O的装置如图所示，发生的反应为：
2Cu＋H2O Cu2O＋H2↑。下列说法正确的是（）
A．钛电极发生氧化反应
B．阳极附近溶液的c(OH-)逐渐增大
C．离子交换膜应采用阳离子交换膜
D．阳极反应式是：2Cu＋2OH－－2e－=== Cu2O＋H2O
19．氯碱工业是高耗能产业，将电解池与燃料电池串联组合的新工艺可节能，装置图如图，下列叙述错误的是（）(注：假定空气中氧气的体积分数为20%)
A．A池为电解池，B池为燃料电池
B．c>a>b
C．X为Cl2，Y为H2
D．若生成标准状况下22.4 L X，则理论上消耗标准状况下空气28 L
20．已知2NO2(g)⇌N2O4(g) ΔH<0，在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，各组分浓度变化如图。下列说法正确的是（）
A．图中的两条曲线，Y是表示NO2浓度随时间的变化曲线
B．前10 min内用v(NO2)表示的化学反应速率为0.06 mol·L-1·min-1
C．25 min时，平衡移动的原因是将容器的体积缩小为1L
D．a、b、c、d中，只有b、d点的化学反应处于平衡状态
21．用石墨电解电解硫酸铜溶液一段时间后，向所得溶液中加入0.1 mol Cu2(OH)2 CO3后，恰好使溶液恢复到电解前的浓度。则电解过程中转移电子的物质的量为（）
A．0.3 mol B．0.4 mol C．0.6 mol D．0.8mol
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