安  徽  大  学
2020年招收攻读硕士学位研究生入学考试试题
试题名称：物理化学
适用专业：应用化学、化学
试题代码：  814
（注：所有答案必须写在答题纸上，写在试题或草稿纸上一律无效）
一、选择题。（本大题分10小题，每题2分，共20分）
1、1mol液苯在298K弹式热量计中完全燃烧，生成CO2和水，放热3264kJ，则等压摩尔燃烧焓为：
（A）3268kJ/mol      （B）-3268kJ/mol   （C）3264kJ/mol      （D）-3264kJ/mol
2、某化学反应在300K，PΘ条件下进行，放热6×104J，同条件的可逆电池中反应，吸热6×103J，则反应的∆S体为：
（A）-200J/K      （B）200J/K   （C）-20J/K      （D）20J/K
3、反应NH4Cl(s)→NH3(g)+HCl(g)，平衡常数KP与分解压P的关系为：
（A）KP=0.5P2      （B）KP=0.25P2   （C）KP=P      （D）KP=P2
4、等式式的使用条件为：
（A）等温过程                    （B）等熵过程
（C）等温等熵过程                （D）任何热力学平衡过程
5、723K下，在抽空容器中，将氮气与氢气以1:3的比例通入并建立平衡，系统内组分数C和自由度数f分别为：
2020考研出成绩时间（A）C=3,f=2        （B）C=2,f=2   （C）C=1,f=1        （D）C=1,f=2
6、已知反应Cu2++2e-→Cu的EΘ=0.34V，则反应1/2Cu→1/2Cu2++2e-的EΘ为：
（A）0.17V    （B）0.34V     （C）-0.17V   （D）-0.34V
特别提醒：
所有答案必须写在答题纸上。
7、不能用于鉴定溶液的pH的电极是：
（A） 氢电极     
（B） 醌氢醌电极
（C） 玻璃电极   
（D） Ag|AgCl(s)|Cl-电极
8、反应A→B，A的反应速率与时间成直线关系，则反应为几级反应？
（A）一级    （B）零级     （C）二级   （D）不确定
9、水平细管中有一段润湿性液体，在细管的左端加热，则管内液体将：
（A）向右移动    （B）向左移动     （C）不动   （D）左右来回移动
10、解释反应物分子的结构对速率常数的影响的理论有：
（A）单分子反应理论    （B）碰撞理论   （C）过渡态理论    （D）以上都有
二、填空题。（本大题分8小题，总计25分）
1、（本题3分）由标准摩尔燃烧焓的定义知，    和    的标准摩尔燃烧焓为0，由标准摩尔生成焓的定义知，      的标准摩尔生成焓为0
2、（本题4分）理想气体经节流过程，气体∆H      ，∆S      ，∆A      ，∆G      。（填>0，<0，=0）
3、（本题5分）稀溶液的依数性是指：在溶液中，摩尔蒸发焓    、    和渗透压的数值只与溶液的    有关，而与    无关，对温度下，浓度c(mol/dm3)的稀溶液产生的渗透压∏=      。
4、（本题3分）化学势的重要性在于它决定了    和    的强度因素，还在于以Ø计算多组分实际体系的    。
5、（本题4分）表面张力与物质结构、组分的关系，当CuSO4溶于水形成溶液时，表面张力γ    γ水（纯水），CuSO4表面浓度Cu表    Cu平（平均浓度），表面吸附量Γ      0
(>0,<0,=0)，CuSO4是表面    物质。
6、（本题2分）铅酸蓄电池的电池符号为          ，电池反应为                  。
7、（本题2分）两性结构的表面活性成分在界面上      ，因此降低了          。
8、（本题2分）电解时，实际提供的电压远远大于所对应的可逆电池的电动势，这是    ，由于产生了      且随电流密度的        而显著变大。
三、证明题。（10分）
已知，请证明理想气体有：。
四、简答题。（本大题分3小题，每小题6分，共18分）
1、用克拉贝龙方程式解释水的相图中固液线向纵轴倾斜的原因。
2、稳态近似法中，“稳态”的含义是什么？
3、当白光照射硫溶胶时，在入射光的对面能看到什么现象？在入射光的侧面又能看到什么现象？为什么？
五、推导题。（10分）
K1
N2O5的分解过程为：
K-1
(1)N2O5NO2+NO3；(2)NO2+NO3NO+O2+NO2；(3)NO+NO32NO2。
用的生成速率表示反应速率时，用稳态近似法推出：。
六、相图题。（12分）
  Sn和Ag能形成不稳定化合物Ag3Sn，相图如下，横轴XAg为Ag的摩尔分数：
（1）标出1-7区相态；
（2）100mol含Ag为0.5（XAg为0.5）的溶液高温冷却过程中最多析出多少mol纯Ag3Sn固体？
七、计算题。（本大题分6小题，总计55分）
1、（15分）1mol，-20℃的过冷水在绝热容器中部分冷凝结为0℃的冰水混合物，组成两相共存的体系，求：（1）有多少mol水凝结为冰；（2）求过程的Q、W、∆U、∆H、∆A、∆S、∆G。（已知0℃时冰的燃烧热为6009.7J/mol，在25℃时，冰的∆SΘm=39.33J∙K-1∙mol-1，水的∆SΘm=69.96 J∙K-1∙mol-1，水冰的平衡Cp,m为75.3 J∙K-1∙mol-1，36.0 J∙K-1∙mol-1，平衡体系
V初=V末。）
2、（10分）已知在1200℃时，FeO的分解反应：FeO(s)→Fe(s)+1/2O2(g)，求固体FeO的分解压力。（已知25℃时，分解反应的∆SΘ=70.88 J∙K-1∙mol-1。）
3、（12分）25℃时，Ag|AgCl(s)|HCl(m)|Cl2(100kPa)|Pt，其电动势E=1.136V，温度系数(δE/δT)p=
-5.95×10-4V∙K-1，25℃时，EΘ(Cl2|Cl-)=1.358V，EΘ(Ag+|Ag)=0.7994V，求：（1）写出电池反应，计算∆S、∆H、∆G；（2）25℃时，AgCl(s)的EΘ(AgCl(s)|Ag)；（3）AgCl(s)的Ksp。
4、（12分）反应PCl5→PCl3+Cl2，PCl5的初始浓度为C初=1mol，反应初速度V0=0.01mol∙dm-3∙S-1,分别计算当反应级数为：(1)一级(2)二级(3)2.5级时，平衡常数K，半衰期t1/2和PCl5反应到0.1mol时的时间。
5、（6分）在291K时，丁酸水溶液r=r0-aln（1+bc），r0为纯水的界面张力，c为丁酸的浓度，a，b为常数，若a=3.1×10-3N∙m-1，b=19.63dm3∙mol-1时，c=0.2mol∙dm-3时，求表面吸附量Γ和饱和吸附量Γm。