内蒙古赤峰市2022-2023学年高三上学期期末模拟考试化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、未知
1．从科技前沿到日常生活，化学无处不在。下列说法错误的是
A．镁合金密度较小，强度较大，可用于制造飞机部件
B．神州十三号飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于天然有机高分子
C．2022年北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”使用的聚乙烯属于高分子材料
D．在三星堆“祭祀坑”提取到丝绸制品残留物，其中丝绸主要成分为蛋白质
2．化学用语是表示物质组成、结构和变化规律的一种具有国际性、科学性和规范性的书面语言。下列化学用语使用不正确的是
A．HCl的电子式为    B．乙醛的结构简式CH3CHO
C．F-的离子结构示意图：    D．乙烷的球棍模型
3．最理想的“原子经济性反应”是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物的反应。下列属于最理想的“原子经济性反应”的是
A．工业上通过石油裂解制乙烯
B．苯和液溴在FeBr3催化下生成溴苯
C．乙醇在铜或银催化下，被空气中的氧气氧化为乙醛
D．用乙烯与氧气在Ag催化下制备环氧乙烷()的反应
4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．0.2mol苯甲酸完全燃烧生成CO2的数目为1.4NA
B．31gP4中的共价键数目为1.5NA
C．100mL0.1mol/L的NaOH水溶液中含有氧原子数为0.01NA
D．0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应，分子总数为0.2NA
5．化学实验操作是进行科学实验的基础，下列关于实验操作、仪器选择及相关叙述正确的是
A．装置甲碱式滴定管排气泡
B．装置乙测定中和热
C．装置丙灼烧碎海带
D．装置丁用火柴点燃肥皂泡有轻微爆鸣声，试管内黑固体变红
6．宏观辨识与微观探析是化学学科素养之一，下列物质性质实验对应的离子方程式正确的是
A．碳酸镁与稀盐酸反应：CO+2H+=CO2↑+H2O
B．用醋酸和淀粉－KI溶液检验加碘盐中的IO：IO+5I-+6H+=3I2+3H2O
C．硫代硫酸钠与硫酸的反应：S2O+2H+=SO2↑+S↓+H2O
D．NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合：HCO+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
7．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是
A．简单离子半径：W＜X＜Z    B．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性
C．简单氢化物的沸点：W＜Y    D．最高价氧化物的水化物的酸性：Y＞Z
8．2022年北京冬奥会残奥会顺利举行，兴奋剂检测中心以“零容忍”的态度，实现了每一枚金牌都是道德的金牌、风格的金牌、干净的金牌。利尿酸就是一种兴奋剂，在奥运会上被禁用，其结构简式如图所示。下列叙述正确的是
A．利尿酸属于氯代烃
B．1mol利尿酸能与6molH2发生加成反应
C．利尿酸分子内处于同一平面的原子不超过10个
D．利尿酸的衍生物——利尿酸甲酯的分子式是C14H14Cl2O4
9．资源的综合利用是实现持续发展的重要途径。一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如图：
下列说法错误的是
A．物质X常选用生石灰
B．“氯化”过程中发生的反应为MgO+C+Cl2MgCl2+CO
C．“煅烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水MgCl2
D．工业上常用电解熔融MgCl2制备金属镁
10．海水电池在海洋能源领域备受关注，一种锂——海水电池构造示意图(图1)，一种镁——海水电池装置示意图(如图2)。下列说法错误的是
A．玻璃陶瓷具有传导离子和防水的功能
B．N极发生的电极反应：O2+4e-+2H2O=4OH-
C．X为正极，可用铜、石墨等做电极材料
D．如图2外电路中每通过2mol电子，溶液中2molH+由阳离子交换膜左侧向右侧迁移
11．化学是以实验为基础的科学。室温下，下列实验方案和结论描述均正确是
选项
方案
结论
A．
向盛有SO2水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，溶液褪；加热试管，溶液又恢复红
SO2具有漂白性
B．
将铜粉加入1.0mol/LFe2(SO4)3溶液，溶液变蓝，有黑固体出现
金属Fe比金属铜活泼
C．
用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化的液态铝滴落下来
金属铝熔点较低
D．
用pH计测量醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH大小
CH3COOH是弱电解质
A．A    B．B    C．C    D．D
二、单选题
12．一定条件下，向云层中撒干冰，可增大云层的降水概率，缓解地面的旱情。下列反应的焓变、熵变以及自发性与干冰在云层中的变化相符的是
A．
B．
C．
D．
13．室温下，向3 mL0.1 mol/L稀盐酸中加入1 mL0.1mol/L氯化钴溶液发生反应：，平衡时溶液呈浅紫。下列说法不正确的是
A．加热，溶液会逐渐变成蓝
B．向溶液中加AgNO3，如果生成白沉淀.说明该反应存在限度
C．加入少量水，平衡会逆向移动
D．加入NaCl固体，平衡右移，但平衡常数不变
三、未知
14．天然水体中的H2CO3与空气中的CO2保持平衡。已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9，某溶洞水体中lgc(X)(X为HCO、CO或Ca2+)与pH变化的关系如图所示。下列说法错误的是
A．曲线①代表HCO    B．H2CO3的=104
C．b点pH为8.4    D．pH=10.3时，c(Ca2+)=2.8×10-7.9mol/L
15．HNO3是极其重要的化工原料，在工业、农业、医药、军事等领域有着广泛的应用。
(1)工业上曾使用浓硫酸和智利硝石(主要成分NaNO3)制硝酸，但该法耗酸量大，设备腐蚀严重，现基本停止使用。此方法常用于实验室制取少量硝酸，则该反应的原理是______。
(2)现代工业上制备HNO3残奥会时间2022几号到几号通常采用NH3催化氧化法，利用如图装置，模拟氨的催化氧化法制备硝酸。