2022学年中考化学模似试卷
注意事项:
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．在密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：下列说法正确的是
物质
X
Y
Z
Q
反应前质量/g
8
2
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5
反应后质量/g
待测
10
8
13
A．反应后X的质量为6g    B．参加反应的X、Z的质量比是1：3
C．该反应的反应物是X、Y    D．Y、Q的相对分子质量比一定为1：1
2．下列化学实验基本操作正确的是（）
A．
B．
C．
D．
3．下列有关金属材料的叙述正确的是                    （    ）
A．“真金不怕火炼”是指金的熔点很高，受热不会熔化
B．铁器表面的铁锈具有致密的结构，因此它能保护内部的铁不再锈蚀
C．校内用钢架制作的自行车防雨棚应定期喷涂油漆防锈
D．被腐蚀的铁制品不应该回收
4．2015年5月25日，河南鲁山县老年公寓发生特大火灾，着火房屋的墙体均由泡沫塑料填充的铁皮夹层，俗称“铁皮泡沫屋”。下列有关说法正确的是
A．泡沫塑料属于有机合成材料，但不属于易燃物
B．火灾发生后应用湿毛巾捂住口鼻迅速逃离，并拨打火警119
内蒙古农村信用社考试真题C．只要达到着火点，可燃物一定会燃烧
D．可燃物燃烧的同时一定还会发生爆炸
5．如图为实验室制取CO2四套装置，其中可能收集不到2022泉州事业单位考试公告CO2的是（  ）
A．    B．
C．    D．
6．下列实验方案设计中，不能达到实验目的的是
A．除去N2中混有少量的O2：通过灼热的铜网
B．除去CaO中混有少量的CaCO3：加入足量水过滤
C．鉴别NaOH固体和NH4NO3固体：加水溶解，对比溶液温度
D．检验Na2CO3中是否混有NaCl：先加足量稀硝酸，再加入AgNO3溶液，观察现象
7．下列说法中正确的是（  ）
A．木炭燃烧后生成黑固体    B．铁丝在空气中能燃烧
C．红磷在空气中不能燃烧    D．硫燃烧后生成有刺激性气味的气体
8．下列化学方程式符合题意且书写正确的是（  ）
A．正常雨水呈弱酸性的原因：SO2+H2O＝H2SO3
安徽招聘网B．用稀硫酸可以除铁锈：3H2SO4+Fe2O3＝2FeSO4+3H2O
C．用氢氧化铝胃酸过多：Al（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2O
D．乙醇可以用做燃料：C2H5OH+2O2＝2CO2+2H2O
9．在甲、乙、丙三种金属中，将甲、丙分别浸入溶液中，只有丙的表面有汞析出；将乙、丙分别放入稀硫酸中，乙溶解而丙不反应，则三种金属活动性顺序为
A．甲>丙>乙    B．甲>乙>丙
C．乙>丙>甲    D．丙>乙>甲
10．在一定条件下，一密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法错误的是(    )
物质
a
b
c
d
反应前的质量/g
30
5
10
15
反应后的质量/ g
x
y
20
20
A．a一定是反应物
B．x+y=20
C．x的取值范围一定是0≤x≤30
D．反应生成c与d的质量比为2∶1
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．下表是元素周期表的部分信息:
（1）地壳中含量最多的金属元素的相对原子质量为_________。
（2）6、8号两种元素形成的酸根离子是_______。
（3）可用化学符号表示为_______。
（4）氟原子核内的中子数为________。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．实验室用34g过氧化氢溶液和适量的二氧化锰混合制取氧气，生成氧气的质量与反应时间的关系如图所示。
反应生成氧气的质量为_____g。实验所用的过氧化氢溶液的浓度为____。
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13．为探究燃烧的条件，某同学查阅资料得知：白磷不溶于水，着火点为40℃，红磷着火点为240℃．然后进行了如下实验：
按装置A进行实验，可观察到的现象为：铜片上的红磷______；铜片上的白磷______；③水下的白磷______。在使用组装好的装置B前，首先应对装置B进行______；组装好装置B后并将装置B和装置C连接再逐滴滴入双氧水，使装置C中水下的白磷燃烧。从以上实验分析得出，燃烧需要的条件为：①物质具有可燃性、②______、③______。
14．金属在生产、生活中有着广泛的应用，我们应该保护和珍惜金属资源。请回答下列问题：
⑴焊锡是锡铅合金，常用来焊接金属，把铅加入锡中制成合金的主要目的是______________。
⑵铁制品锈蚀可用稀硫酸除去铁锈，发生反应的化学方程式是_____________________。
⑶废旧金属制品不要随意丢弃，应回收利用，这样做的意义是_____________________。
⑷向AgNO3、Fe（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。若所得滤液为无，则滤渣中一定含有的物质是________________；若向所得滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤液中一定含有的金属离子是________________（填离子符号）。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．皮蛋又称松花蛋，因其风味独特，深受人们喜爱。某兴趣小组在市场上获得了少许腌制皮蛋的原料。拿到实验室进行实验。将该固体混合物放于烧杯中，缓慢加入足量的蒸馏水，充分溶解后过滤，得到白沉淀A和无澄清滤液B。
[提出问题] （1）白沉淀 A是什么？
（2）无滤液B中的溶质有哪些？
[查阅资料] （1）腌制皮 蛋的原料配方是少量NaCl、CaO和过量Na2CO3的固体混合物。
（2）氯化钠、硝酸钡水溶液显中性。
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[理论推理] （1）白沉淀 A是CaCO3，请写出生成该沉淀的化学方程式_____。
（2）滤液B中含有Na2CO3、NaOH、NaCl三种溶质。
[实验验证]为证明滤液 B中存在的三种溶质，同学们进行了如下实验。
步骤
实验操作
实验现象
实验结论
Ⅰ
取少量滤液B于试管中，加入过量的Ba（NO3）2溶液，过滤
_____
滤液B中含有Na2CO3、NaOH、NaCl
Ⅱ
取少量步骤I中所得滤液于试管中，加入酚酞溶液
_____
Ⅲ
另取少量步骤I中所得滤液于试管中，先加入足量的稀硝酸，再加入_____溶液
产生白沉淀
[拓展提升]
（1）向步骤I中加入过量Ba（NO3）2溶液的目的是_____。
（2）小妮同学认为若将步骤I中的Ba（NO3）2溶液换为BaCl2溶液，进行以上实验，最终也能证明滤液B中存在的三种溶质。你认为是否合理_____（填“合理”或“不合理”）。
（3）小轩同学认为向滤液B中先加入酚酞溶液，后加入过量的Ba（NO3）2溶液，也能得出滤液B的溶质中含有Na2CO3和NaOH的结论，你是_____（填“同意”或“不同意”）理由_____。
16．某校研究性学习小组进行了一个有趣的实验探究：实验室有一瓶久置的NaOH，变质程度怎样？先称取21.2g的NaOH样品（杂质为Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入一定质量分数的稀硫酸直至过量，根据生成CO2的质量计算出Na2CO3的质量，从而进一步确定样品中NaOH的质量分数．实验测得加入稀硫酸的质量与产生CO2气体的质量关系如下图所示．
写出以下计算过程：该样品中Na2CO3的质量为_____该样品中NaOH的质量分数为_____①从图中0～A点说明：在NaOH与Na2CO3的混合溶液中，加入强酸，首先反应的物质是_____；②根据化学方程式分析，NaOH部分变质或全部变质，与没有变质的NaOH相比，反应时消耗强酸的量_____（填“相同”或“不相同”）．
参考答案（含答案详细解析）
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1、B
【答案解析】
A、根据质量守恒定律可知，反应后X的质量=8g+2g+20g+5g−10g−8g−13g=4g，选项错误；