2021~2022学年度第二学期期中考试
高一化学
2021国考申论
注意事项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1．本试卷共6页，包含选择题（第1题~第14题，共42分）、非选择题（第15题～第18题，共58分）两部分．本次考试时间为75分钟，满分100分．考试结束后，请将答题卡交回．
2．答题前，请考生务必将自己的姓名、学校、班级、座位号、考试证号用0.5毫米的黑签字笔写在答题卡上相应的位置，并将条形码贴在指定区域．
3．选择题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在其他位置作答一律无效．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．非选择题请用0.5毫米的黑签字笔在答题卡指定区域作答．在试卷或草稿纸上作答一律无效．
4．如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚．
可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 山东省事业单位招聘职位表14  O 16  Na 23  Mg 24  S 32
一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分．每题只有一个选项最符合题意．
1．汤加火山爆发产生大量进入大气．下列关于的说法正确的是（    ）
A．是直线形分子
B．大气中主要来源于火山爆发
C．可用盐酸酸化的溶液检验气体中的
D．葡萄酒中使用作抗氧化剂是利用了的还原性
2．是一种重要的化工原料．工业上可以利用（分子结构如图所示）与为原料制备2014高考试题．下列有关说法正确的是（    ）
A．不能溶于          B．、互称同位素
C．的熔沸点比高    D．分子中S原子采用杂化
3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（    ）2021年安徽公务员报考条件
A．氨气极易溶于水，可用作制冷剂    B．具有漂白性，可用于纸浆漂白
C．受热易分解，可用作氮肥    D．熔点高硬度大，可用于制光导纤维
4．北京冬奥会颁奖礼仪服内胆添加了第二代石墨烯发热材料．石墨烯是从石墨材料中剥离出来由碳原子组成只有一层原子厚度的二维晶体，结构如图所示．下列说法不正确的是（    ）
A．石墨烯是一种新型无机非金属材料
B．石墨中剥离石墨烯需要破坏化学键
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C．石墨烯中平均每个六元碳环含有2个碳原子
D．石墨烯导电的原因与其表面存在未杂化的p电子形成的大键有关
5．X、Y、Z、W、R是周期表中的短周期主族元素，原子序数依次增大．Y原子的最外层有4个电子，且未成对电子数和W相等，R和X同主族，为离子化合物．下列说法正确的是（    ）
A．元素电负性：                  B．简单离子半径：
C．W与R形成的化合物中可能含有共价键       D．Y、Z最高价氧化物对应水化物的酸性：
6．下列实验室制取、干燥、收集NH并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是（    ）
           
A．制取          B．干燥      C．收集    D．处理尾气
阅读下列资料，完成7~10题：工业接触法制备硫酸过程如下：将硫黄或其他含硫矿物（如黄铁矿，主要成分：）在沸腾炉中与氧气反应生成；在催化作用下与空气中的在接触室中发生催化氧化反应；生成的在吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收得到发烟硫酸．
7．下列有关说法正确的是（    ）
A．黔南州人力资源网的空间结构为三角锥                                  B．与中的键角相等
C．与气体混合，产生淡黄固体，体现了的氧化性  D．右图所示为的晶胞
8．下列关于反应说法正确的是（    ）
A．中S的化合价为    B．反应中铁元素被还原
C．产物可用作食品保存的吸氧剂    D．反应中转移，生成的
9．下列与硫酸相关的实验能达到目的是（    ）
A．装置甲可用于实验室制备气体
B．装置乙可用于去除中混有的气体
C．常温下，可使用浓硫酸和铁片反应制取
D．向中加入发烟硫酸，可配成质量分数为50%的硫酸溶液
10．在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是（    ）
A．    B．
C．          D．
11．史料记载，我国在明代就有了利用绿矾和硝酸钾制备硝酸的工艺，其主要流程如图所示．已知“煅烧”后产生三种气态氧化物．
下列说法正确的是（    ）
A．烧渣的成分为
B．“吸收”过程中发生反应之一为
C．加入硝酸钾制得硝酸的原理是硫酸的酸性强于硝酸
D．该流程中涉及化合、分解、置换、复分解四种基本反应类型
12．由多个单原子组成的“超级原子”具有单个原子不具有的化学性质，如和可与呈链形的碘分子发生反应，“超级原子”会取代碘分子中的一个碘原子的位置，其他碘原子也“悬挂”在“超级原子”上，这种新的碘铝化合物既有金属铝的性质，又有非金属碘的性质，通常“超级原子”易形成最外层电子数之和为40的相对稳定状态．下列说法不正确的是（    ）
A．的第一电离能比小    B．中的原子间通过离子键结合
C．具有氧化性，具有还原性    D．可与形成
13．下列有关配合物的说法正确的是（    ）
A．配体中的的沸点比的低
B．中键的数目为
C．中的键角大于中的键角
D．向其中分别滴加溶液、溶液，则分别生成、两种白沉淀
14．室温下，通过下列实验探究氨气、氨水的性质．
实验1：将集满氨气的试管倒立于水槽中，水面迅速上升
实验2：向实验1中试管滴入几滴酚酞试液，溶液变红
实验3：向溶液中滴加氨水，产生白絮状沉淀，继续滴加，沉淀不减少
实验4：向溶液中边振荡边滴入2%氨水，开始出现沉淀，然后溶解
下列说法正确的是（    ）
A．实验1中氨气极易溶于水，是因为氨气和水都是极性分子
B．实验2中溶液只含有、、
C．实验3中发生反应的离子方程式为
D．实验4中生成配离子
二、非选择题：共4题，共58分．
15．（12分）乙炔是有机合成工业的一种重要原料．下列两种方法可生产乙炔．
（1）甲烷在电弧中经极短时间加热分解产生乙炔．
①反应的化学方程式为__________．
②上述反应中碳原子轨道杂化类型的变化为__________．
③乙炔分子中键和键数目之比为__________．