福建省龙岩市2022年高三模拟考试化学试题
（考试时间:75分钟 满分:100分）
注意:1.请将答案填写在答题卡上
2.可能用到的相对原子质量:H - 1 N - 14 O - 16 Mg - 24 Cl - 35.5 Fe - 56 Ni - 59
第1卷（共10小题，共40分）
一、选择题:本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.《本草纲目》中有“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”记载。有关说法错误的是
C.碱浣衣与肥皂浣衣原理不同 D.上述过程涉及溶解、过滤、蒸馏操作
2.异黄酮类化合物是药用植物的有效成分之一，一种异黄酮类化合物Z的部分合成路线如图：
下列说法错误的是
B.1mol Y最多能与4mol NaOH 反应
C.Z中环上的氧原子的杂化方式为 sp2
D.X、合肥招生考试网查考场Y、Z均能发生加成、取代反应
3.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A.20g D216O含中子数目为8NA
B.44gCO2和足量Na2O2反应，转移电子数为NA
C.常温下，1L pH = 1的H2SO4；溶液中氧原子数为2NA
D.标况下，22.4L C12溶于水所得溶液中，C12、C1-、HC1O和C1O微粒总数为2NA
4.磷化氢（PH3）是一种在空气中能自燃的剧毒气体，可通过以下流程制取:
下列说法错误的是
A. NaH2PO2既能与酸反应又能与碱反应
B.流程中有两处涉及氧化还原反应
C.该过程需要在无氧条件下进行
D.分解反应生成H3PO4和PH3的物质的量之比为1:1
5.下列有关离子方程式的书写正确的是
A.向FeI2 溶液通入少量Br2:2Fe2+ + Br2 = 2Fe3+ + 2Br-
B.泡沫灭火器的反应原理:Al3+ + 3HCO3- = Al(OH)3↓ + 3CO2↑
C.Zn溶于过量的浓硝酸中:3Zn + 8H+ + 2NO3-=3Zn2+ + 2NO↑ + 4H2O
D.同浓度同体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合:NH4+ + OH- = NH3H2O
6.用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A.W位于第2周期第IVA族
B.原子半径:Z > X > Y
C.元素电负性:Y > Z > X
D.最高化合价:Y > Z > W
8.右图是某科研团队设计的光电催化反应器，可由CO2制得异丙醇。其中A、B均是惰性电极，下列说法正确的是
A.B为正极
B.若A极产生2g H2，则B极产生16g O2
C.电子从B极通过合成蛋白质纤维膜到A极
D.A极上CO2参与的反应为:
3CO2+ 18H+ + 18e- = CH3(OH)CH3 + 5H2O
9.在Fe+催化下乙烷氧化的反应机理如图所示（图中…
为副反应）。下列说法正确的是
A.FeO+、N2均为反应中间体
B.X既含极性共价键也含非极性共价键
C.该机理涉及的反应均为氧化还原反应
D.每生成1molCH3CHO，消耗的N2O大于2mol
10.常温下，向某浓度的H2A溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液中- lgc(x)(x为H2A、HA-或A2-）与溶液pH的变化关系如图所示。则下列说法正确的是
A.c点溶液中c(Na+) > 3c(A2-)
B.整个过程中[c(H2A) + c(HA-) + c(A2-)]保持不变
C.将等物质的量浓度的NaHA与H2A溶液等体积混合，所得溶液pH = 0.8
D.b医学考试成绩查询点对应溶液的pH为3.05
第Ⅱ卷（包括5题，共60分）
二、非选择题:本题共5小题，共60分。
11.（13分）下图是一种处理废锌锰干电池的流程，电池内除铜帽、锌皮(含少量铁)、石墨棒外，还含有MnOOH、ZnC12、NH4CI、C及有机物等糊状填充物。
回答下列问题
（1）“溶解”过程中为了提高浸出效率，可以采取的措施有_________ ；(写一条即可)（2）将“滤渣1”灼烧有MnO2生成，产生MnO2的化学方程式为 _________ ；
（3）“氧化”过程中，还原产物是 _________ ；
（4）“滤渣2”的主要成分是 _________ ；
高三化学第3页（共6页）
（5）“调pH”时，应控制溶液pH的范围是 _________ ；
（已知:“溶解”后的溶液中c(Zn2+ ) = 0.10mol·L-1，忽略滴加H2O2、氨水后溶液的体积变化； Ksp[Zn(OH)2] = 10-7 Ksp[Fe(OH)2] = 10-17 Ksp[Fe(OH)3] = 10-38.3）
（6）写出“沉锌”的离子方程式 ___________________________ ；
（7）测定NH4C1晶体中的氮元素含量
准确称取样品0.100 g放至锥形瓶中，加适量的水完全溶解，再加5 mL中性甲醛溶液（足量），摇匀，静置，用0.100mol·L-1的NaOH标准溶液平行滴定三次，消耗标准溶液的平均体积为18.50 mL，则样品中氮元素的质量分数为 _________ 。
(已知:4NH4++6HCHO=(CH2)6N4H++3H++6H2O；(CH2)6N4H++3H++4OH-=(CH2)6N4+4H2O)
12.（14分）某化学实验小组探究SO2与FeC13溶液的反应。
实验一用如下图所示实验装置制备SO2，并将足量SO2通入FeC13溶液中，溶液迅速变为血红；停止通入气体，将血红溶液密闭放置5小时后，溶液变为浅绿。
（1）制备SO2的化学反应方程式为 _________ ；
（2）仪器a的名称为 _________ ，按图示装好药品后，打开K之前的操作是 _________ 。
（3）某同学取适量酸性KMnO4于试管中，滴入几滴血红溶液，溶液的紫褪去，据此推断血红溶液中含有Fe3+。此结论 _________ (填“正确”、“不正确”)，理由是 _________ 。
实验二探究血红溶液产生的原因实验过程如下表:
（4）实验①中，Y是 _________ （填化学式）；实验②中现象是 _________ ；
实验③的结论是 _________ 。
（5）为了进一步探究血红物质产生主要原因，又进行了以下实验:在0.5 mL1mol·L-1的FeC13溶液中，加入浓度相同的Na2SO3溶液V1mL，NaHSO3溶液V2mL并混合均匀，改变V1、V2的值并维持V1 + V2 = 4.0进行多组实验，测得混合溶液的吸光度与V2/(V1 + V2)的关系如右图所示。（已知吸光度越大，溶液颜越深）。
①维持V1 + V2 = 4.0的目的是 _________ 。
②该实验得出的结论是 _________ 。
高三化学第4页（共6页）
13.（13分）CO2 - CH4催化重整是减缓温室效应、实现碳中和的重要方式，其主反应为:
CO2(g) + CH4(g) 2CO(g) + 2H2(g) △H，反应体系还涉及以下副反应:
i CH4(g)C(s) + 2H2(g) △H1 = + 75.0 k/mol
ii CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) △H2 = + 41.0 kJ/mol
ii CO(g) + H2(g)C(s) + H2O(g) △H3 = - 131.0 kJ/mol
（1）主反应的△H = _________ kJ/mol。
（2）我国学者对催化重整的主反应进行理论研究，
提出在Pt - Ni西藏考试网或Sn - Ni合金催化下，先发生甲院
逐级脱氢反应，其反应历程如右图所示（*表示
吸附在催化剂表面）。
①该历程中最大能垒E(正)= _______ eV·moI-1；
脱氢反应阶段催化效果更好的是 _________ 合金。
不同依化剂的甲挨脱氢反应历程与相对能量的关系
②其它条件相同时，催化重整的主反应在不同催化
剂下反应相同时间，CO的产率随反应温度的变
化如图所示:
B是 _________ 合金催化下CO的产率随温度的变化
曲线，A、B曲线到达W点后重合，请解释原因:
___________________________ 。
云南事业单位考试成绩查询入口（3）在恒容密闭容器中通入1molH2及一定量CO，反应
中CO的平衡转化率随n（CO）及温度变化如右图。
①A、B两点对应的CO正反应速率v正(A)____ v正(B)
（填“ < ”“ = ”或“ > ”，下同），B和C两点对应的反应温度TB _________ TC。
②已知反应速率v正 = k正x(CO)x(H2)，v逆=k逆x(H2O)，
k为反应速率常数，x申论提纲格式广西公务员考试资讯网为气体的体积分数，在达到平衡状态为D点的反应过程(此过程
为恒温)中，当某时刻CO的转化率刚好达到60%时， = _________ 。（用含k正和k逆的式子表示）
14.（10分）最近，妖“镍”横行，价格规涨。镍是一种硬而有延展性并具有铁磁性的金属，在许多领域应用广泛。回答下列问题:
（1）基态N原子核外电子的运动状态有 _________ 种；N的熔点明显高于Ca，其原因是 _________ 。
（2）Ni - NTA - Nangold可用于检测或定位6x组氨酸(His)或Poly - His标记的重组蛋白。Ni(II)- NTA 的结构简式如图所示。
高三化学第5页（共6页）
发布评论