2022-2023学年度上期高一年级半期考试
化学试卷
考试时间：90分钟总分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56
Ag-108Ba-137
一、选择题，本题共14小题，每题2分，共28分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．下列说法不正确的是()
A．小苏打用作食品膨松剂
B．氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等
C．盐碱地(含较多Na2CO3等)不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良
D．碳酸氢钠药片是抗酸药，服用时不能喝醋
2．下列物质的分类正确的是()
进项碱性氧化物混合物电解质非电解质
A Mn2O7冰水混合物NaOH CO2
B Na2O盐酸NaClO NO
C CaONaCl SO2
D Fe2O3空气Ca(NO3)2溶液Cl2
3．含氯消毒剂能杀灭病毒，常用的含氯消毒剂有、漂白粉、84消毒液、二氧化氯等。下列说法错误的是()
A．工业制取84消毒液的化学方程式为Cl2+2N aOH=N aCl+N aClO+H2O
B．漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2
C．工业上制取漂白粉是将Cl2通入澄清石灰水
D．漂白粉久置失效是因为有效成分与空气中的CO2和水反应生成的HClO见光分解
4．已知反应：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，下列相关说法错误的是()
A．Cl2在反应中失去电子B．SO2是还原剂
C．由该反应可知还原性：SO2>HCl D．向反应后的溶液中加入N aH CO3固体，有气体生成5．下列有关胶体的说法错误的是()
A．用激光笔照射可以区别溶液和胶体
B．Fe2(SO4)3可用作净水剂的原因是在水溶液中形成Fe(OH)3胶体而起到净水作用
C．Na+、Mg2+、Cl―、NO3-能在Fe(OH)3胶体中大量共存
D．向Fe(OH)3胶体中滴加盐酸，先生成红褐沉淀，然后沉淀溶解，溶液呈黄
6．某学习小组拟用手持技术在光照条件下对新制饱和氯水进行检测，得到有关氯水的pH或电导率随时间变化的图像如下图所示。下列说法错误的是()
A．图1表示氯水pH随时间的变化趋势
B．图2曲线呈上升的趋势是因为溶液中离子浓度增大
C．氧气的体积分数随时间变化的趋势与图2曲线的趋势类似
D．若向氯水中加入CaCO3固体，溶液pH几乎不变
7．下列有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中错误的是()
A．两物质的饱和溶液，碱性：Na2CO3溶液＞NaHCO3溶液
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B．酒精灯加热，NaHCO3固体受热能分解，Na2CO3固体不分解
C．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，生成的CO2质量相同
D．向Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2，离子方程式为CO32-+H2O+CO2=2HCO3-
8．下列关于溶液导电性图像的说法，错误的是()
A．图A可表示向饱和澄清石灰水中不断通入CO2
B．向H2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至过量，溶液导电性先减弱后增强
C．图B可表示向AgNO3溶液中通入少量HCl气体
D．向H2SO4溶液中加入Na2CO3溶液，导电性几乎不变
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9．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()
A．使紫石蕊变红的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl―、Br―
B．使酚酞变红的溶液中：Na+、Fe3＋、SO42-、Cl―
C．碱性溶液中：K＋、Na+、NO3-、HCO3-
D．含大量ClO 的溶液中：Na+、K＋、Cl―、H＋
10．设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是()
A．1.8g H2O含的质子数为N A
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B．质量相等的S2和S4，所含的S原子数均为N A
C．56g Fe与足量Cl2加热完全反应，电子转移数为3N A
D．KHCO3和CaCO3的混合物10g，与足量盐酸反应生成CO2分子数为0.1N A
11．利用“价—类”二维图研究物质的性质是化学研究的重要手段，下图是氯元素的化合价与部分物质类别的对应关系。下列说法正确的是()
A．X、ClO2、NaClO2在反应中均只能做氧化剂
B．Y的钾盐可用于实验室制取O2
C．Z溶于水的离子方程式为Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－
D．可用pH试纸测Z的水溶液酸性强弱
12．已知氧化性：Br2>Fe3+>I2>SO42－，下列说法正确的是()
A．还原性：Br―>Fe2+>I―>SO2
B．能利用Fe与I2化合制得FeI3
C．反应Br2+SO2+2H2O=2Br―+SO42－+4H+能进行
D．Cl2通入FeI2溶液中，若氧化产物只有一种，则氧化产物为FeCl3
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13．下列关于Na2O、Na2O2的说法正确的是()
A．Na2O2、Na2O都是钠的氧化物，都是碱性氧化物
B．Na2O在空气中变质的最终产物为NaOH
C．等物质的量的Na2O、Na2O2分别加入等量足量的水中，得到溶液的质量分数相等
D．CO和H2混合气a g，将它们在氧气中完全燃烧的产物全部通入到足量的过氧化钠固体中，则过氧化钠固体增重的质量小于a g
14．将一小块钠投入盛有水的烧杯中，实验装置图如下。下列说法错误的是()
A．由实验可知钠的密度比水小，反应放热
B．反应中使酚酞变红的是氧化产物NaOH
C．将Na和Na2O2投入足量的水中，生成的气体点燃恰好完全反应，则Na和Na2O2物质的量之比为2：1
D．Na与足量FeCl3溶液反应，若反应前后溶液质量减轻8.2g，则反应生成0.6mol H2
二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
15．下列离子方程式正确的是()
A．均含1mol溶质的Ba(OH)2溶液与NH4HCO3溶液混合：
Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3•H2O+H2O
B．向硫酸铁溶液中加入Na2O2固体：3Na2O2+2Fe3++3H2O=6Na++2Fe(OH)3↓＋O2↑
C．已知：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br―，向含2mol FeBr2的溶液中通入3molCl2：
2Fe2++2Br―+3Cl2=2Fe3++Br2+6Cl－
D．Mg(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：Mg2++2HCO3-+2OH-＝MgCO3↓+CO32-+2H2O
16．如图所示，B中试剂是H2O，将干燥依次通过盛有干燥红纸的广口瓶和盛有湿润红纸的广口瓶，下列说法正确的是()
A．A中无明显现象，B中红纸褐，表明能使红纸褐的物质是HCl和HClO
B．若将干燥红纸换为鲜花，则鲜花不褪
C．若将NaOH溶液换为紫石蕊试液，通入过量Cl2，紫石蕊试液先变红，后褪，最终溶液始终无
D．若将NaOH溶液换为Na2CO3溶液，通入等物质的量的Cl2，反应后减压低温蒸干水，得到的固体有NaHCO3和NaCl
17．某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成，将该粉末与足量的盐酸反应，有气体X选出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温同压下测定)，若将原混合物粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，但剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。已知2Na
2O+O22Na2O2。下列判断正确的是()
A．与盐酸反应产生气体仅为O2
B．混合物中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3
C．剩余固体的质量增加是因为Na2O与O2反应导致的
D．无法确定粉末里是否含有NaCl、Na2O
18．反应3BrF3＋5H2O＝HBrO3＋9HF＋Br2＋O2↑，下列说法中正确的是()
A．BrF3仅作氧化剂，H2O仅作还原剂
B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：2
C．若生成3.2gO2，则反应中转移电子的物质的量为0.4mol
D．若有15molH2O参加反应，被水还原的BrF3的物质的量为4mol
三、非选择题：本题共5小题，共56分。
19．(11分)二氧化氯消毒剂是国际上公认的高效消毒灭菌剂，可以杀灭一切微生物。二氧化氮常温下为黄绿或桔黄气体，以下是二氧化氮的几种工业制备方法。
(1)H 2C 2O 4还原法：2NaClO 3+H 2C 2O 4+2H 2SO 4=2ClO 2↑+2CO 2↑+2H 2O+2NaHSO 4。请在答题卡上用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目。(2)SO 2还原法：
①配平该反应的离子方程式：
3ClO -
+
2SO +22H O 2ClO Cl -↑++24SO -
+
H +
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②还原产物为。
(3)盐酸法：2NaClO 3+4HCl=2ClO 2↑+Cl 2↑+2NaCl+2H 2O ；该反应中做还原剂的HCl 与做酸性介质的
HCl 物质的量之比为，0.1mol NaClO 3参加反应，做酸性介质的HCl 的物质的量为
mol 。
(4)NaClO 2自氧化法：5NaClO 2+4HCl=4ClO 2↑+5NaCl+2H 2O ；该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，0.2molHCl 参加反应，转移的电子数为
。
(5)Solvey 法：NaClO 3在酸性条件下将CH 3OH 氧化为HCHO ，该反应的离子方程式
为：。
20．(11分)
现有一瓶无澄清的溶液，仅由K ＋、NH 4＋、Na ＋、Mg 2＋、Fe 3＋、OH －、Cl —、HCO 3－、NO 3―、SO 42—中的若干种离子组成(每种离子的物质的量均为0.3mol)，现将该溶液均分成三等份，进行如下实验：①取第一份溶液进行焰试验，呈黄。透过蓝钴玻璃观察，未见紫；
②向第二份中滴加足量稀硝酸，有气体X 产生，再加入足量Ba(NO 3)2溶液，得到白沉淀，过滤后，在滤液中加入足量稀硝酸酸化的AgNO 3溶液，又有白沉淀生成。
③向第三份中加入足量NaOH 溶液，加热，生成有刺激性气味的气体和白沉淀；根据以上实验，请回答下列问题：
山西省对口升学(1)不做任何实验，即可确定一定不含有的离子为，实验①确定一定含有的离子
为
。
(2)实验②气体X 的化学式是
，该实验中得到的沉淀的总质量为g 。(3)实验③生成白沉淀的离子方程式为。该实验中
消耗的NaOH 的总物质的量为mol 。
(4)通过以上实验确定NO 3—(填“一定有”、“可能有”或“一定无”)，理由
是
。
(5)若向第三份中加入足量Ba(OH)2溶液，充分反应后生成沉淀物质的量为
mol 。21．(11分)钠及其化合物的“价—类”二维图如下。请回答下列问题：