山东省临沂市普通高中2021-2022学年高二化学第二学期期中考试模拟试卷
考生请注意：
1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、、NH4+、Cl—、Mg2+、Ba2+、CO32—、SO42—，现取三份100mL 溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；（2）第二份加足量NaOH 溶液加热后，收集到气体0.04mol；（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是（）
A．Cl—可能存在B．Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在
C．c(K+)=0.1mol/L D．100mL 溶液中含有0.01mol CO32—
【答案】A
【分析】第一份加入AgNO3溶液后有沉淀生成，溶液中可能含有Cl-，SO42-，CO32-；第二份加足量NaOH有气体，一定含有NH4+，没有沉淀生成，一定没有Mg2+；第三份有沉淀后加酸沉淀部分溶解一定存在CO32-、SO42-，不存在Ba2+；所以一定存在的离子是NH4+、CO32-、SO42-；根据题给信息，生成0.04 mol NH3，溶液中NH4+的物质的n(NH4+)=0.04mol；
生成硫酸钡沉淀2.33g，溶液中n(SO42-)=n(BaSO4)=
2.33g
233g/mol
=0.01mol，则碳酸钡沉淀质量为6.27g-2.33g=3.94g，则
溶液中n(CO32-)= n(BaCO3)=
3.94g
197g/mol
=0.02mol，最后根据溶液中存在电荷守恒关系确定钾离子是否存在，据以上分
析解答。
【详解】根据上述分析可知，n(NH4+)=0.04mol；n(SO42-)=
2.33g
233g/mol湖北中考成绩查询网站入口
=0.01mol，n(CO32-)=
3.94g
197g/mol
=0.02mol，因为
电解质溶液呈电中性，所以0.04molNH4+带的正电荷总量为0.04mol，而0.02molCO32-带的负电荷总量为0.04 mol，0.01molSO42-带的负电荷总量为0.02mol，因此该溶液中一定含有阳离子钾离子0.02 mol；当溶液中如果再含有Cl-，那么n(K+)>0.02mol。
结合以上分析可知，该混合物中一定含有K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Cl-，且n(K+)≥0.02mol，
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则
A. Cl—可能存在，A项正确；
B. 二份加足量NaOH 有气体，一定含有NH4+，没有沉淀一定没有Mg2+；第三份有沉淀后加酸沉淀部分溶解一定存在CO32-、SO42-，不存在Ba2+，故Ba2+和Mg2+一定不存在，B项错误；
C. n(K+) ≥ 0.02mol，则c(K+)≥0.02mol
100mL
=0.2mol/L，C项错误；
D. 100mL 溶液中含有0.02mol CO32—，D项错误；
答案选A。
【点睛】
本题考查常见阴、阳离子的检验方法，题目难度较大，注意掌握常见离子的化学性质及检验方法，本题中根据电荷守恒判断钾离子的存在为易错点和难点，做题时需要细致认真分析，注意电荷守恒的灵活应用。
2、研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式。以下用于研究有机物的方法错误的是( )
A．蒸馏常用于分离提纯液态有机混合物
B．李比希元素分析仪可以确定有机物的分子结构
C．利用红外光谱仪可以区分乙醇和二甲醚
D．质谱通常用于测定有机物的相对分子质量
【答案】B
【详解】A. 蒸馏常用于分离互溶的沸点相差较大的液体，故常用于提纯液态有机混合物，A正确；
B. 李比希元素分析仪可以确定有机物的元素组成，分子的最简式，甚至可以确定有机物的分子式，但是不能确定有机物的结构，B错误；
C. 利用红外光谱仪可以测量出共价物质分子中含有的化学键，乙醇和二甲醚中所含的化学键类型不完全相同，故可以区分乙醇和二甲醚，C正确；
D. 质谱通常用于测定有机物的相对分子质量，D正确；
故答案为：B。
3、如图为元素周期表的一部分，已知A、B、C、D、E5个原子共有85个电子，E原子核外有4个电子层，则B元素是（）
A．P B．Mg C．Cl D．Si
【答案】A
【分析】E原子核外有四个电子层，处于第四周期，则A处于第二周期，C、B、D处于第三周期，A、B、C、D、E 五种元素原子核外共有85个电子，则元素所处的周期处于过渡元素之后，令B的核外电子数为x，结合原子序数之间的关系列方程计算x的值，进而确定各元素解答。
【详解】E原子核外有四个电子层，处于第四周期，则A处于第二周期，C、B、D处于第三周期，A、B、C、D、E 五种元素原子核外共有85个电子，则元素所处的周期处于过渡元素之后，令B的核外电子数为x，则C核外电子数为x-1，D核外电子数为x+1，A核外电子数为x-8，E核外电子数为x+18，可列出方程：x-1+x+x+1+x-8+x+18=85，解得x=15，则B为P元素，答案选A。
4、下列实验能达到预期目的的是（）
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【解析】A. 将SO2通入酸性KMnO4溶液中，SO2与KMnO4发生氧化还原反应使KMnO4溶液褪，证
明SO2具有还原性，故A错误；B. 向CuSO4溶液中通入H2S气体，发生复分解反应生成CuS沉淀和H2SO4，该反应能够发生是因为CuS的溶解度非常小，不能证明H2S酸性比H2SO4强，故B错误；C. 在Na2CO3溶液中，碳酸根离子水解使溶液显碱性，遇酚酞变红，加BaCl2固体，钡离子和碳酸根离子反应生成碳酸钡沉淀，使碳酸根离子水解平衡逆向移动，c(OH−)减小，溶液红变浅，则证明Na2CO3溶液中存在水解平衡，故C正确；D. 因HCl不是Cl元素的最高价氧化物对应的水化物，所以利用此反应不能证明氯的非金属性大于碳，故D错误；答案选C。
5、下列判断错误的是
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A．碳碳键的键长：C2H4＞C2H2
B．晶体的熔点：SiO2＞CO2
C．晶格能的大小：NaF＞MgO
D．金属键的强弱：Li＞K
【答案】C
【详解】A. 碳碳双键键长大于碳碳三键键长，所以碳碳键的键长：C2H4＞C2H2，故A正确；
B. 熔点：原子晶体＞分子晶体，二氧化硅是原子晶体、干冰是分子晶体，则熔点：SiO2＞CO2，故B正确；
C. 晶格能与离子半径成反比，与离子所带电荷数成正比，离子所带电荷数：镁离子＞钠离子、氧离子＞氟离子，半径：氟离子＜氧离子、钠离子＞镁离子，故晶格能：NaF＜MgO，故C错误；
D. 金属键与金属阳离子所带电荷成正比，与原子半径成反比，金属阳离子所带电荷：Li=K，原子半径：Li<K，则金属键：Li>K，故D正确；
故选C。
6、乙醇分子中不同的化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明不正确的是（）
A．和金属钠作用时，键①断裂
B．和浓H2SO4共热至170℃时，键②和⑤断裂
C．和浓H2SO4共热至140℃时，键③⑤断裂
D．在Ag催化剂下和O2反应时，键①和③断裂
【答案】C
【解析】A、和金属钠反应：2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑，①断裂，故A说法错误；B、发生
CH3CH2OH CH2=CH2↑＋H2O，是②和⑤化学键断裂，故B说法正确；C、发生
2CH3CH2OH CH3－O－CH3＋H2O，①②键断裂，故C说法错误；
D、2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O，①③键断裂，故说法正确。
7、元素周期表中铋元素的数据见图，下列说法不正确的是( )
A．铋原子s轨道的形状是球形的，p轨道的形状是哑铃形
B．铋元素的相对原子质量是209.0
C．铋原子6p能级中6p x、6p y、6p z轨道上各有一个电子
D．铋原子最外层有5个能量相同的电子
初级考哪几门【答案】D
【解析】A．s轨道的形状是球形的，p轨道的形状是哑铃形，选项A正确；
B．由图可知，Bi元素的相对原子质量是209.0，选项B正确；
C．根据洪特规则可知，电子排布在同一能级的不同轨道时，总是首先单独占一个轨道，而且自旋方向相同，故Bi原子6p能级中6p x、6p y、6p z轨道上各有一个电子，选项C正确；
D．6s能量比6p能量低，6s能级2个电子与6p能级3个电子能量不同，选项D错误。
答案选D。
【点睛】
本题考查核外电子排布，难度不大，注意C项中对核外电子排布规律的理解掌握。
8、在密闭容器中进行反应CH 4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH＞0，测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断正确的是( )
A．0~5 min内，v(H2)＝0.1 mol·(L·min)－1
B．反应进行到12min时，CH4的转化率为25%
C．恒温下，缩小容器体积，平衡后H2浓度减小
D．10 min时，改变的外界条件可能是升高温度
【答案】D
【详解】A．0~5min内，由图中数据可知，v(CH4)= ()
1.0/0.5/
5
广东省二建成绩查询时间mol L mol L
min
-
=0.1mol/(L∙min)，且v(H2)＝3v(CH4)，
故v(H2)＝0.3 mol·(L·min)－1，故A项错误；
B．反应进行至12min时，CH4的转化率为：()
1.0/0.25/
1.0/
mol L mol L
mol L
-
=75%，故B项错误；
C．由于该反应正向为体积增大的反应，因此缩小容器体积，平衡逆向移动，但平衡移动不能抵消产生的变化，因此平衡时H2浓度仍然较之前增大，故C项错误；
D．10min至12min内，由图可知反应速率较前5min内增大，且c(CH4)减小，平衡正向移动，结合题中条件（正反应吸热）可知改变的条件可能是升温，故D项正确；
故答案为D。
9、某芳香族有机物的分子式为C8H6O2，它的分子（除苯环外不含其他环）中不可能有
A．两个羟基B．一个醛基C．一个羧基D．两个醛基
【答案】C
【详解】某芳香族有机物的分子式为C8H6O2，由分子式可知，该有机物分子含有一个苯环，去掉一个苯环后，还余有C2O2，剩余基团可能为2个或1个或1个C≡C、2个-O-，将其插入苯的C-H之间，可形成、