内蒙古包头市2020届高三普通高等学校招生全国统一考试（第二次
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温州市教育局模拟考试）理科综合化学试题
一、单选题
(★)  1. 化学与生活、科技密切相关。下列叙述正确的是
A．根据垃圾分类标准，医用一次性注射器与废纸盒、空易拉罐、矿泉水瓶都属于可回收垃圾B．古法酿酒工艺中有多种酶参与催化反应公安部
C．锂电池相比锂离子电池具有更高的比能量和安全性，其成果荣获2019年度诺贝尔化学奖
D．《本草纲目》中“黄连”条目下记载：“吐血不止，用黄连一两，捣碎，加鼓二十粒，水煎去渣。温服。”该过程中涉及实验操作包括称量、加热、萃取、分液。
(★★★)  2. 已知 N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．100 g46%的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为 5N A
B．常温下，1L pH=7 的lmol•L-1 CH3COONH4溶液中 CH3COO-与数目均为N A
C．11 g由H和O组成的超重水中，含有的中子数目为 5N A
D．高温下，5.6gFe 与足量的水蒸气反应，转移电子数为0.3N A
(★★★)  3. 已知A、B、C、D为短周期内原子半径依次增大的元素，X、Y、M、N 分别是由这四种元素组成的二元化合物，甲、乙为B、C两种元素对应的单质且摩尔质量相同。若X与Y 的摩尔质量也相同，Y 与乙均为淡黄固体上述物质之间的转化关系如图所示(部分反应物或生成物已省略)，则下列叙述中正确的是
A．原子序数：A<B<C<D
B．简单离子半径关系：A < D <B<C
C．X、Y 中都只存在离子健
D．相对分子质量：M>N，沸点M >N
(★★)  4. 下列实验操作或装置正确且能达到目的的是（）
A．图甲操作将溶液转移至分液漏斗中，加入萃取剂后，塞上玻璃塞用力振摇
B．用装置乙可进行比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱
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C．用装置丙可进行中和热的测定
D．用装置丁，关闭a，打开b，可检验装置的气密性
(★★★)  5. 化合物(t)  (n) (s)的分子式均为C 7H 8。下列说法正确的是
A．t、n分中子碳碳双键数目之比为3:2
B．t、s分子中碳原子均处于同一平面
C．n、s，均能使酸性KMnO4溶液褪
D．t、n、s的一氯代物均为3种(不考虑立体异构)
(★★)  6. 次磷酸(H 3PO 2)是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有强还原性。下列说法正确的是（）
A．NaH2PO2属于酸式盐，其水溶液呈碱性
B．H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO2 + 3OH- =+ 3H2O
C．向NaH 2PO2溶液中滴加浓硝酸反应的离子方程式为：+ H+=H3PO2
D．利用 (H3PO2)进行化学镀银反应中，1molH3PO2最多还原 4 mol Ag+离子
(★★★★)  7. 常温下，将0.025molBaSO 4粉末置于盛有蒸馏水的烧杯中形成1L 悬浊液，然后向烧杯中加入Na 2CO 3固体(忽略溶液体积的变化)并充分搅拌。加入Na 2CO 3固体的过程中溶液中几种离子的浓度变化曲线如图所示，下列说法中正确的是（）
A．常温下，K sp(BaSO4)=2.5×10-9
B．BaSO4在水中的溶解度、K sp均比在BaCl2溶液中的大
C．若要使BaSO4全部转化为BaCO3至少要加入0.65mol Na2CO3
D．BaSO4恰好全部转化为BaCO3时，溶液中离子浓度大小关系为：
c()>c()>c(Ba2+)>c(OH-)
二、工业流程题
(★★★)  8. 从钴镍废渣(主要成分为Co 2O 3、NiS及铁、铝等元素的化合物等杂质)中提取制备锂离子电池的电极材料LiCoO 2的工艺如下：
已知：CoC 2O 4• 2H 2O 微溶于水，它的溶解度随温度升高而逐渐增大，且能与过量的离子生成而溶解。
(1) “煅烧1”的主要目的是  ________________ 。
(2) “还原酸浸”过程中Co 2O 3发生反应的离子方程式为  ______________ 。
(3) “除铁、铝”过程的两种试剂的作用分别是  ______________________ 。
(4)“沉钴”过程中，(NH 4) 2C 2O 4的加入量(图a)、沉淀反应的温度(图b)与钴的沉淀率关系如图所示：
①随 n( ): n(Co 2+) 比值的增加，钴的沉淀率又逐渐减小的原因是  __________ 。
②沉淀反应时间为10min，当温度高于50℃以上时，钴的沉淀率下降的原因可能是  _______ 。
(5)为了获得较为纯净的CoC 2O 4•2H 2O，“操作X”的实验操作为  _______________ 。
(6)已知煅烧CoC 2O 4•2H 2O时温度不同，产物不同。400℃时在空气中充分煅烧，得到钴的氧
化物质量为2.41g，CO 2的体积为1.344L(标准状况下)，则此时所得钴的氧化物的化学式为
____________ 。
(7)利用锂离子能在石墨烯表面和电极之间快速大量穿梭运动的特性，开发出石墨烯电池，电池公务员考试步骤
反应式为Li x C 6+Li 1-x CoO 2  C 6+ LiCoO 2，其工作原理如图。则充电时LiCoO 2的电极反应式
为  __________________ 。
三、填空题
(★★★)9. 二烯烃与溴反应制备多卤代物，反应的区域选择性在有机合成中具有重要意义。1，3–丁二烯(g) (CH 2=CH—CH=CH 2)和Br 2(g)反应原理如下：
①CH 2=CH-CH=CH 2(g)+Br 2(g)→ (g)△ H 1=akJ·mol -1
②CH 2=CH-CH=CH 2(g)+Br 2(g)→ (g)△ H 2=bkJ·mol -1
③  (g)⇌(g) △ H 3
回答下列问题：
(1)△H 3=_____________。
(2)1，3-丁二烯和Br 2反应的能量随反应过程的变化关系如图所示：
1，3-丁二烯和Br 2反应会生成两种产物，一种称为动力学产物，由速率更快的反应生成；一种
称为热力学产物，由产物更加稳定的反应生成。则动力学产物结构简式为_________
(3)T℃时在2L刚性密闭容器中充入1，3-丁二烯(g)(CH 2=CH-CH=CH 2)和Br 2(g)各2mol，发生
反应。1，3-丁二烯及产物的物质的量分数随时间的变化如下表：
时间(min)010203040
1，3-丁二烯100%72%0%0%0%
1，2加成产物0%26%10%4%4%
1，4加成产物0%2%90%96%96%
在0 ~20min内，反应体系中1，4-加成产物的平均反应速率v（1，4加成产物）=_______。
(4)对于反应③，若要提高1，4-加成产物( )平衡体系中的物质量分数，可以采取的措施有_____
A．适当升高温度B．使用合适的催化剂
C．增大体系的压强D．将1，4加成产物及时从体系分离
(5)反应1，3-丁二烯二聚体的解聚为可逆反应：
(g)    2 (g)△H>0 在一定条件下，C 4H 6和C 8H 12的消耗速率与各自分压有如下关系： v(C 8H 12)= k 1· p(C 8H 12)，v(C 4H 6)= k 2· p 2(C 4H 6)。相应的速率与其分压关系如图所示，一定温度下 k 1、 k 2与平衡常数 K p(压力平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算)间的关系是k 1=_____；在图中标出点(A、B、C、
D)中，能表示反应达到平衡状态的点是______，理由是________。
四、实验题
(★★★)  10. 某校化学研究小组会试对校园附近空气质量进行测定请回答下列问题。
(1)甲组同学设计了如图所示的实验装置，对空气中SO 2、悬浮颗粒物含量进行测定。下列装置
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连接的顺序为(填序号 )________________。