四川省绵阳市2022届高三第三次诊断性考试理综化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．2022北京冬奥会圆满落幕，下列相关报道缺乏科学性的是
A．火炬“飞扬”采用氢气作为燃料，并利用焰反应原理给火焰“着”
B．吉祥物“冰墩墩”外壳是透明硅胶材质，其化学式为mSiO2·nH2O
C．速滑馆采取了CO2跨临界直冷制冰，主要利用了CO2的化学性质
D．冬奥场馆大面积使用碲化镉发电玻璃，该玻璃应用了光电池原理
2．氮在自然界中的循环如图所示。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．图示循环过程中N2→属于氮的固定
B．硝化过程和反硝化过程均为氧化还原反应
C．氨氧化过程氧化产物和还原产物的质量比为1∶1
D．Fe2+除去硝态氮生成5.6LN2时，转移电子数为2.5NA
3．家中应常备防治感冒药物。关于下列两种止疼退烧药物的说法正确的是
A．都属于芳香烃类有机化合物    B．苯环上的一氯代物均为2种
C．都能发生取代反应和加成反应    D．分子中所有碳原子均可共平面
4．下列气体制备实验设计中，药品和装置都合理的是
A．图1：碳酸钠与盐酸反应制备CO中铁十九局招聘2
B．图2：铜片与稀硝酸反应制备NO
C．图3：消石灰与氯化铵固体反应制备NH3
D．图4：二氧化锰与浓盐酸反应制备Cl2
5．下图是元素周期表的部分结构，其中W、X、Y、Z均为短周期主族元素，下列说法一定正确的是
A．最高正价：W与Y相同
B．简单氢化物的沸点：W大于Y
C．简单离子半径：X小于Z
D．最高价氧化物的水化物的酸性：X小于Z
6．某课题组利用盐度梯度和氧化还原工艺，成功的设计了下图所示的电池装置，将酸性废水中存在的高毒性转化为低毒性Cr3+。下列说法错误的是
A．该电池利用溶液盐度梯度产生电动势，C2表示高浓度盐溶液
B．根据图中所示，AM为阴离子交换膜，CM为阳离子交换膜
C．电池正极的电极反应式为+6e-+14H+=2Cr3++7H2O
D．负极产生标准状况下6.72 L氧气时，理论上转化0.2 mol
7．常温下，难溶物Y2X与ZX在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，若定义其坐标图示：p(A)=-lgc(A)，Mn+表示Y+或Z2+。下列说法错误的是
A．M表示Y2X的溶解平衡曲线
B．常温下，Y2X的分散系在c点时为悬浊液
C．向b点溶液中加入Na2X饱和溶液，析出ZX固体
D．ZX(s)+2Y+(aq)⇌Y2X(s)+Z2+(aq)的平衡常数K=1014
二、工业流程题
8．高纯硫酸锰是合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由菱锰矿(主要成分MnCO3，还含有Fe、Mg、Ca、Na、K等元素)制备，工艺流程如图所示。回答下列问题：
(1)写出提高溶浸速率的两种可行措施_______。
(2)写出得到粗品MnCO3的离子方程式_______。
(3)由粗品MnCO3山西省考资格复审得到较纯MnCO3需要用纯水洗涤2-3次，洗涤粗品MnCO3的目的是____。
(4)常加入的绿氧化剂x是_______，调节pH，制得无铁硫酸锰粗液，此时溶液的pH至少为_______［当Fe3+浓度小于1×10-5mol/L时，可以认为Fe3+沉淀完全，Ksp(Fe(OH)3=1.0×10-38］。
(5)深度除杂步骤主要利用沉淀转化除去Ca2+和Mg2+，需适当增大溶液pH，其原因是_______。滤渣2的主要成分是_______。
(6)三元层状材料LiNi2/3Co(1-x)/6Mn(1+x)/6O湖南自考报名入口2是一类稳定性高的锂电池正极材料。若已知材料中Co和Mn的化合价分别是+3和+4价，当x=0.4时，材料中Ni2+与Ni3+的数目比为_______。
三、实验题
9．铝的阳极氧化是一种重要的表面处理技术，其原理是用电化学方法处理铝件表面，优化氧化膜结构，增强铝件的抗腐蚀性，同时便于表面着。取铝片模拟该实验，并测定氧化膜厚度，操作步骤如下：
(1)铝片预处理
微山教育网铝片表面除去油垢后，用2mol/LNaOH溶液在60～70℃下洗涤，除去铝表面薄氧化膜，离子方程式为：_______；再用10％(质量分数)的HNO3溶液对铝片表面进行化学抛光。若取一定体积68％(质量分数)的浓硝酸配制该化学抛光液，需要用到的玻璃仪器有_______、_
______、玻璃棒和胶头滴管。
(2)电解氧化
选调生是干什么的取预处理过的铝片和铅做电极，控制电流恒定为0.06A，用直流电源在5～6mol/L硫酸中电解。其中铝片接电源_______极，产生氧化膜的电极反应式为氧化膜的生长过程可大致分为A、B、C三个阶段(如图所示)，C阶段多孔层产生孔隙的离子反应方程式为_____，A阶段电压逐渐增大的原因是_____。
(3)氧化膜质量检验
取出阳极氧化并封闭处理过的铝片，洗净、干燥，在铝片表面滴一滴氧化膜质量检查液(3g
K2Cr2O7+75mL水+25mL浓硫酸)，用秒表测定表面颜变为绿(产生Cr3+)所需时间，可判断氧化膜的耐腐蚀性。写出该变反应的离子方程式：_______。
(4)氧化膜厚度测定
①取氧化完毕的铝片，测得表面积为4.0cm2，洗净吹干，称得质量为0.7654g；
②将铝片浸于60℃的溶膜液中煮沸10分钟进行溶膜处理；
③取出铝片，洗净吹干，称得除膜后铝片质量为0.7442g。
已知氧化膜的密度为2.7g/cm3，可以计算得出氧化膜厚度为_______μm(1μm=1×10-4cm)。
四、原理综合题中公省考班价格
10．目前，大规模和低成本制取氢能实质上都是通过烃重整实现的，该过程主要是甲烷水蒸汽重整，包括以下两步气相化学催化反应：
反应I：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) ΔH=+206 kJ∙mol−1
反应II：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH=−41 kJ∙mol−1
(1)则反应：CH4(g)+2H2O(g) CO2(g)+4H2(g) ΔH=_______
(2) 已知在某种催化剂的作用下，反应I的正反应的活化能为312 kJ∙mol−1，则该反应逆反应的活化能为____________。
(3)将2molCO和1molH2O充入某容积不变的绝热密闭容器中，发生反应II。
①能判断反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)达到平衡的是_______。