成都七中20222020国考深圳海关面试名单届高三模拟考试理科综合化学试题
本试卷分选择题和非选择题两部分。
第I卷（选择题）1至4页，第II卷（非选择题）5至12页，共12页；满分300分，考试时间150分钟。
注意事项：
1.答题前，务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
5.考试结束后，只将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64 Zn-65 Se-79
第I卷（选择题 ）
一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7、化学与生活、生产、科技密切相关，下列说法正确的是（）
A.水晶、石英玻璃都是二氧化硅晶体
B.为消杀奥密克戎病毒，家庭中可将“84”消毒液和洁厕灵混用
C.利用钛合金具有耐腐蚀、耐高压的特性，可制造深海载人舱的壳体
D.非遗文化“北京绢人企业招工”技术制作的娃娃能用加酶洗涤剂清洗
8、化合物X常作中间体合成高效药物，下列有关X的说法错误的是（）
A.X在酸性或碱性溶液中均可发生反应
B.所有碳原子可能共平面
C.该化合物的分子式为C23H24O5
D.1molX最多可与10molH2发生加成反应
9、NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A.2gD216O,所含的中子数和电子数不相等
B.1L1mol·L-1溴化铵水溶液中NH4+与H+离子数之和大于NA
C.铜粉与足量硫磺加热反应，32g铜失去的电子数为NA
D.标准状况下，22.4L乙醇中含有的共用电子对总数为8NA
10、下列实验操作中，装置选择合理的是（）
11、短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法错误的是（）
A.简单离子半径：W>Q>X>Y>Z
B.元素X的气态氢化物与Q的单质可发生置换反应
C.Z、2022年湖北遴选公务员职位表W的简单离子都能促进水的电离
D.Y与W具有相同的最高化合价
12、高电压水系锌－有机混合液流电池的装置如图所示。下列说法错误的是（）
A.充电时，中性电解质NaCl的浓度减小
B.充电时，阴极反应式为Zn(OH)42-+2e-=Zn+4OH-
C.放电时，正极区溶液的pH减小
D.放电时，1molFQ转化为FQH2,可消耗65gZn
13、用HR表示甘氨酸（H2NCH2COOH),其为两性物质。0.001mol·L-1HR溶液中H2R+、HR和R-的浓度对数值1gc与pH的关系如右图所示。已知三种微粒转化的平衡常数：
下列说法错误的是（）
A.曲线③表示R-                                                        B.甘氨酸溶液显弱碱性
C.M点，pH=                     D.NaR 溶液中：c(OH-)=c(HR)+c(H+)+2c(H2R+)
26、（14分）三氯氧磷（POCl3)常作为半导体掺杂剂及光导纤维原料。一研究小组在实验室利用PCl3、SO2、Cl2在60~65℃时反应制备POCl3和SOCl2,所用实验装置如下图所示（气体制备装置未画出）。
（1)可由高锰酸钾固体与稀盐酸反应制备，该反应的离子方程式为            。
（2)A、B装置中的试剂分别是            。
（3)装置C中发生反应的化学方程式为            。
（4)反应装置的虚线框中未画出的仪器最好选用            （填仪器名称）；装置E的作用
是            。
（5)反应结束后应采用            （填操作名称）提纯POCl3产品。
（6)测定某掺杂剂中POCl3的含量（杂质不参与反应）：准确称取4.000g样品在水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，加入0.4000mol·L-1的AgNO3溶液25.00mL,再加少许硝基苯防止AgCl参与后续反应，用力振荡。加入少量NH4Fe(SO4)2,用0.1000 mol-L-1 KSCN标准溶液滴定，消耗KSCN 标准溶液22.00mL.[已知：AgCl和AgSCN 均为难溶于水的白固体，Ag3PO4可溶于硝酸，POCl3的相对分子质量为153.5]
①说明滴定到达终点的实验现象为            。
吴江人力资源和社会保障局②产品中POCl3的质量分数为            。（保留一位小数）。
27、（14分）一种从阳极泥（主要成分为Cu、Ag、Pt、Au、2022继续教育公需课Ag2Se、Cu2S等）中回收Se和贵重金属的工艺流程如下图所示：
已知：①该工艺中萃取与反萃取的原理为：2RH+Cu2+=R2Cu+2H+
②S2O32-易与Ag+形成配离子：Ag++2S2O32-=[Ag(S2O3)2]3-,上述工艺条件下该反应的平衡常数为K=2.80×1013
③上述工艺条件下，AgCl的溶度积常数：Ksp(AgCl)=1.80×10-10
回答下列问题：
（1)“焙烧”产生的SO2与SeO2的混合烟气可用水吸收制得单质 Se,该反应的化学方程式
为            。
（2)“滤渣I”的主要成分是            （填化学式）；“酸浸氧化”中通入氧气，体现了绿化学
的思想，其目的是            。
（3)“反萃取剂”最好选用            （填化学式）溶液。
（4)“溶浸”过程中滤渣II被Na2S2O3溶液溶解，发生反应的平衡常数为            。
（5)“还原”过程中S2O32-没有参与氧化还原过程，“滤液IV”中还主要含有Na2SO3.“还原”过程中发生反应的离子方程式为            。
（6)为减少工艺中试剂用量，“滤液IV”可返回            （填工序名称）工序循环使用。但循环
多次后，银的浸出率会降低。试从化学平衡的角度解释可能的原因：          。
28、（15分）减少CO2的排放、捕集并利用CO2是我国能源领域的一个重要战略方向。
在CO2加氢合成甲醇的体系中，同时存在以下反应：
反应i:CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)       ΔH1=-48.7kJ·mol-
反应ii:CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)              ΔH2
（2022河南工考网成绩查询入口1)在特定温度下，由稳定态单质生成1mol化合物的焓变叫做该物质在此温度下的标准摩尔生成焓。下表为几种物质在298K的标准生成焓，则反应ii的ΔH2(298K)=      kJ·mol-1.
（2)在CO2加氢合成甲醇的体系中，下列说法不正确的是        （填序号）。
A.增大H2浓度有利于提高CO2的转化率
B.若气体的平均相对分子质量不变，说明反应i、ii都已达平衡
C.体系达平衡后，若压缩体积，反应i平衡正向移动，反应ii平衡不移动
D.选用合适的催化剂可以提高甲醇在单位时间内的产量
（3)某温度下，向容积恒为1L的密闭容器中通入1mol CO2(g)和5mol H2(g),10min后体系达到平衡，此时CO2的转化率为20%,CH3OH的选择性为50%.
已知：CH3OH的选择性
①0-10min内CO2的平均消耗速率v(CO2)=                。
②反应i的平衡常数K=            （写出计算式即可）。
③反应ii的净速率,其中k正、k逆分别为正、逆反应的速率常数，p为气体的分压。降低温度时，k正－k逆           （选填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4)维持压强、投料比和反应时间不变，将CO2和H2按一定流速通过反应器，CO2的转化率α(CO2)和甲醇的选择性x(CH3OH)随温度变化的关系如右图所示。已知催化剂活性随温度影响变化不大，结合反应i和反应ii,分析下列问题：
①甲醇的选择性随温度升高而下降的原因                。
CO2的转化率随温度升高也下降的可能原因                。
③不考虑催化剂活性温度，为同时提高CO2的平衡转化率和甲醇的选择性，应选择的反应
条件是              （填序号）。
A.高温高压
B.高温低压
C.低温低压 D.低温高压
（5)科研人员通过电解酸化的CO2制备甲醚（CH3OCH3),装置如右图所示。该电解过程中，阴极的电极反应式                。